科技學(xué)院-作業(yè)化學(xué)動力學(xué)物理化學(xué)測驗題七

物理化學(xué)測驗題（七一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、在下列各速率方程所描述的反應(yīng)中，那一個無法定義其反應(yīng)級數(shù)

dc(HI)kc(H2)c(I)；

kc(H2)c(Cl2)21dc(HBr)kc(H2)c(Br2)

dc(CH4

1k'c(Br2 1 kc(C2H6)2c(H2 2、對于反應(yīng)A Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該（ （1）零級；（2）一級；（3）（ (1)2倍 (2)3倍；(3)4倍；(4)5倍（(1)125kJ·mol- (2)519kJ·mol-353.9kJ·mol- 462kJ·mol-15低溫下反應(yīng)CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是 υ=k{c(NO2)}2試（ CO+NO2CO2+ N2O4（快 N2O4+2CO2CO2+ （慢）2NO22NO+O2（慢 2CO+O22CO2（快）6、已知某復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)歷程為AB；B+Dk2Z則B的濃度隨時間變化率dt是 k1cA－k2cDcBk1cA－k-1cB－k2cDcBk1cA－k-1cB＋k2cDcB－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB7、COCl2COCl2CO+Cl2 Cl Cl2 1總反應(yīng)的速率方程為：－dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·c(Cl2) 9、二級反應(yīng) Y其半衰期 10、反應(yīng) 3O2的速率方程 -dc(O3)/dt=k[c(O3)]2[c(O2)]－1或dc(O2)/dt=k’[c(O3)]2[c(O2)]－1，速率系(常)數(shù)k與k＇的關(guān)系是 （1）2k=3k；（2）k=k；（3）3k=2k；11、某反應(yīng) （1）0.2 （2）0.1 （3）1min素的物質(zhì)的量的：（。 二、填空題。在題中 ”處填上答案分別為cA,cY,cZ,則dt 2、對反應(yīng)A 3、質(zhì)量作用定律只適用 反應(yīng)4、氣相體反 5、反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時，反應(yīng)速率與B的關(guān)系是 6、反應(yīng)A+ kY7、反應(yīng)A+ Y的速率方程為：－dcA/dt=kAcAcB/cY，則該反應(yīng)的總級數(shù) 。若濃度以mol·dm－3時間以s為單位，則反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA的單位 ，－dcA/dt 9、A+2BPA+B Y+Bk2其中A和B是反應(yīng)物，P是產(chǎn)物，Y是高活性的中間產(chǎn)物，則Pdt CH CH3CHClCH10、已 =CH2+(B) ,其反應(yīng)機理為CH

(B2 (K1,快）(B)

CH

絡(luò)合 （K2,快）CH3CHClCH

(B2) + （慢）則dt 11、某反應(yīng)速率系(常)數(shù)為0.107min－1，則反應(yīng)物濃度從1.0moldm－3變到0.7與濃度從0.01moldm－3變到0.007moldm－3所需時間之比 12、零級反應(yīng)A P的半衰期T1/2與反應(yīng)物A的初始濃度cA,0及反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA的關(guān)系是T1/2= 13、對反應(yīng)A 14、反應(yīng)A P是二級反應(yīng)。當A的初始濃度為0.200mol·dm－3時，半衰期為40s，則 15、對反應(yīng)A P，反應(yīng)物濃度的倒數(shù)1/cA與時間t成線性關(guān)系，則該反應(yīng)為 三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 2、質(zhì)量作用定律不能適用于非元反應(yīng)。是不是 3、反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。是不是 從統(tǒng)計意義上來講,過程總是沿著能峰最小的途徑進行。是不是?（ 5、對所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以它的反應(yīng)級數(shù)。是不是 7、對反應(yīng)

dcA

cA

8、設(shè)反應(yīng) 為=k’cYcZ。是不是

dt=kcA 10、A+BY+Zυ=kc15c05 四、計算題。t/08/（5730t/08/（57氣相反應(yīng) Y+Z為一級反應(yīng)。在675℃下，若A的轉(zhuǎn)化率為0.05，則反應(yīng)時間反應(yīng)速率系(常數(shù))為7.78×10－5min－1，試計算該反應(yīng)的活化能。六、計算題。C2H4C2H2+H210