高考化學(xué)16以元素周期表為線索的理論綜合題

專題十六 以元素周期表為線索的理論綜合題解題方法策略素及化合物知識(shí)以及反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等。20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、LM三種元5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為 。（2）X與M組成的物質(zhì)為 （填“共價(jià)”或“離子）化合物，該物質(zhì)可作為野外工的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化學(xué)式為 。（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是 。【答案（1） IIIA族,H3BO3；（4）－3。H，Y、L、M5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，5、10、15、2010舍去，即三種元素分別為、、（1）形成簡單化合物是H3，其電子式為 ；（2）形成的化合物是與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y為B，屬于第二周族元素，其含氧酸為H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)。（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等，充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。2】XABO3。已知在元素周期表中，A、BAB的下一周期。A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。①B在元素周期表中的位置是 。②下列說法正確的是 (填代號(hào))。B的簡單離子半徑大b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)pHBpH大兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B2倍。能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為 。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)： 。若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為 。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?？捎米鞣阑鹜繉?，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b． (任寫一種)。案】第3周期第ⅦA族bc4KClO3 取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì) MgCO3＋H2O 生成CO2阻隔空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面（1）A、BF沒有BCl。ABAK。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a．鉀元素的原子序數(shù)大于氯元素，則鉀的簡單離子半徑比氯的簡單離子半徑小，a錯(cuò)誤；b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，b正確；c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鉀溶液，B單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是鹽酸和次氯酸的混合pH大，cbc；③400℃時(shí)，氯酸鉀能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的1：3KCl，所以根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子2BCSCAMgB只能是C1O－，ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4X是否變質(zhì)關(guān)鍵是檢驗(yàn)有無硫酸根生成，XX未變質(zhì)；若固X（3）XCO2，因此是共價(jià)化合物，電子式為。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，CO2，沉淀是氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方Mg(OH)2＋CO2CO2CO2阻隔MgO覆蓋在可燃物表面，因此碳酸鎂可用作防火涂層。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律推斷題在題設(shè)中通常提供一些原子結(jié)構(gòu)關(guān)系、元素周期表關(guān)系、元素性質(zhì)變化下面為一些常見的題眼及對(duì)題眼在解題過程中的解讀過程。1、某原子最外層電子數(shù)為次外層（m層）n倍。（n1的整數(shù)）8個(gè)，設(shè)該元素原子的次外層（m層）x，所以nx≦8，題中n多為2或3，可以推知次外層（或倒數(shù)第m層）只能為第一電子層，據(jù)此就可以推斷原2nm個(gè)電子層。2、元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。1H元素；若原子有二個(gè)電Be3Al元素。38。KCa的電子層結(jié)構(gòu)的次外層電子數(shù)為9－18。由此可以推斷出元素在第三周期或者為第四周KCa。、Am+Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)層結(jié)構(gòu)；而非金屬元素得到電子后，具有和其同一周期的惰性氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。所以當(dāng)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，ABA上一周期的非金屬元素。A％，以及元素的原子核中所含的中子數(shù)。對(duì)原子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等，質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù)，從而確定出該元素。6、1molA22.4LH2。1molH22mol的電子，根據(jù)電子守恒可知，1molA在反應(yīng)中失2molA原子的最外層上有兩個(gè)電子，是第ⅡA元素。7、A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)Al。A、B、CmA、B同周期，B、C同主族。A、C皆Bma、b、c，則c=b±18，這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當(dāng)然，也可以用觀察元素周期表的方法來找出三種元素。9m。8m，則可設(shè)其最高正價(jià)為4，所以正價(jià)的絕對(duì)值大于負(fù)價(jià)的絕對(duì)值），解出其化合價(jià)數(shù)值，推出其所在的族序數(shù)。A、BA2B、A2B2型的化合物。Na2O、Na2O2H2O、H2O2A、B為Na、OH、O。審題解題根據(jù)問題逐一作答確定考查的元素審題解題根據(jù)問題逐一作答確定考查的元素的聯(lián)系等根據(jù)“題眼”進(jìn)行確定。常見的“題眼”有三類：①短周期元素在元素周期表中的位置②短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特征③元素原子（離子）的電子層結(jié)構(gòu)或元素電子數(shù)的特征X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)YY2412ZZ的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域WW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體回答下列問題：Y在元素周期表中的位置是 ；X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是 （填化學(xué)式。X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為 ；Y的氯化物電子式為 。氧化物(W2O)跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為 。3案】第三周期、第IIA族SiH44：1 3Cu2O+2NO-+14H+=6Cu2++2NO↑+37H2OX、Y、Z、WN、Mg、Si、Cu等元素。IIA族；NSi強(qiáng)，故其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)SiH4。N2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：1；Y的氯化物電子式為 。3NO3Cu2O+2NO-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O。3A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子A、E同主族；BFG反應(yīng)，得到離子化合H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最?。换卮鹣铝袉栴}：寫出D在元素周期表中的位置： ?；衔颒的水溶液p 7（填“大于“等于“小于，其原因是 用子方程式表示。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式： 。計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： 。答案】第三周期、第IIIA族小于NH4++H2O NH3·H2O+H+ 過量的稀硝入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液，N>C>Si【解析】由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的A為碳元素；A、EE為硅元素；BF與其氣態(tài)氫GHB為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨；C的焰色應(yīng)D為鋁元素。（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。4 2 3 鹽，由于銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，離子方程式表示為NH++HO NH·HO+4 2 3 A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其的電子式為：。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將過HNO3然后通入到N>C>Si。N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱方案的設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)排除有關(guān)干擾。X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖:Y2倍。Z在周期表中的位置是 。寫出銅和W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: 。穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。XY22。X的氣態(tài)氫化物的電子式為 將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)?。WZ0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是 。B．鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定3 2 4 2 2 周期第VIIA族3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO4HClO 2Cl↑+7O3 2 4 2 2 3 c(NO-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)6.72L3 【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期。2Y6Y為硫元ZCl元素，X為氧元素，W為氮元素。Cl7ZVIIA族。3 NO、硝酸銅和水，則離3Cu+2NO－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H3 HClO4HClO4Cl2。由化合價(jià)可知，HClO4O元素化合價(jià)可升高，則必有O2O228mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，n(O2)=7mol9mol氣體，則2molCl2，Cl2×2×7=28molO2兩種氣體生成，根據(jù)原子守恒，還有水產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式為4HClO4 。若X和Y的核外電子數(shù)之和為22，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為（a+8）,所以有a=7X為氮元素，YP元素，W為碳元素，ZS元素。（4）X的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為將NH3通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)得到NH4+c(NO3－)>c(NH4+c(H+)>c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）W的單質(zhì)為“碳，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H2O4，碳單質(zhì)與濃H2O4反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生0.1molCO2和0.2molSO2,共22.4L/mol×0.3mol=6.72L。Cl2S2－SCl2SClSA正確；B、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)通過比較元素最高價(jià)氧化物的水化物HClO4H2SO4ClS的非金屬性。鹽酸與氫B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化ClSCAC。點(diǎn)睛：（3）問為本題難點(diǎn)，產(chǎn)物未知的陌生氧化還原反應(yīng)的書寫，關(guān)鍵是利用“化合價(jià)有升高、則必有H為最高價(jià)、ClO元素化合價(jià)升高，O化合價(jià)升O2。再利用化合價(jià)升降守恒配平。J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；元素T在周期表中位于第 族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）MT形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性?？涛g劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 。、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮? ⅦA CH2＝CH2 AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3HCl↑或2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O1/5CS2(l)＋3/5O2(g)＝1/5SO2(g)△H＝－215kJ·mol－1或CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)△H＝－1075kJ·mol－1J為碳元素，M為鋁元素，R為硫元素，T為氯元素。則Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl元素在周期表中位于第ⅦA族；6C2H4CH2=CH2；AlCl3AlCl3發(fā)生了水解反應(yīng)，反應(yīng)的LNH3，NH3H2O2反應(yīng)生成不2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O；O2中完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CS2＋3O2＝CO2＋molCS2215kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/5O2(g)＝1/5CO2(g)＋2/5SO2(g)；△H＝－215kJ·mol－1，或CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)△H＝－1075kJ·mol－1。A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個(gè)數(shù)比為4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是 ；對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為 ；在一定條件下可以1:1完全電離產(chǎn)生兩種離子，其中一種為10e﹣的離子，該物質(zhì)在一定條件下的電離方程式為 ；（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程 ；（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為 ；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，是知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H2的密度為21，上述過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；某研究小組同學(xué)為確的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案 （填“正確”或“不正確，理由是 ．【答案】 第三周期ⅦA族 N4S4 N4H4=NH4++N3﹣ 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S22S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓不正確干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙BN元素；C為金屬元素，焰色CNa元素；A、BDD18，則AH元素，D的原子序數(shù)為：2×（1+7）=16DS元素；E能夠形成化合物的短周期元SECl元素，Cl17，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；（2）BN元素，DS元素，形成的化合物中，S70N30%，70% 30%則S和N原子個(gè)數(shù)比為： ： =1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為32 144x4，所以二者形成的化合物的分子式為：S4N4；（3）B4A4為10NH+NH元素守恒得知另外一43 44 4 3 2 2 N-，該電離方程式為：NH=NH++N-；（4）CDNaS，NaS溶液在空氣中長期放置，Na2S2Na2S溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為：4Na2S+O2+2H2O═、ES3 44 4 3 2 2 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為S2Cl2，其電子式為有刺XY，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，XX為二1.63g/L，Y的摩爾質(zhì)量為：1.63g/L×22.4L/mol=36.5Y為SH221，混合氣體的平均相對(duì)分子2×21=42x，HCly，則：64x36.5y

=42，整理可得：x：y=1：4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?jiǎng)t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2HClHClSO2與干HClNH3SO2HClNH3混HCl氣體，故該檢驗(yàn)方法正確。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，特點(diǎn)各元素為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)（5）為難點(diǎn)、X、Y的性質(zhì)推斷二者組成，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的方程式．B既是蛋BN元素；C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色，Na元素；A、BDD18AHPAGEPAGE15/38DS元素；E能夠形成化合物的短周期元素，其原子SECl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答。高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) 高考化學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)計(jì)算 解題技巧高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O (OH)2和CuSO4 硫合劑：(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 濃HCl按體積比1：3混合而成。Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔) 三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 紅色CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體（44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NONO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍3.13.1——4.4>4.4黃色8.08.0——10.0>10.0紅色5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。AlCl3溶液混和時(shí)：+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。溶液：2KCl2H2OH2Cl22KOH2KCl2H2OH2Cl2+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4 →PbSO4PbSO42--2e-PbSO4++SO42-+2ePbSO4+2H2OPbSO4+2e-PbSO42-2H2O-2e-PbO24H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠i>CO）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。>Fe3+>I2>S=4(+4S)+SO2H2OH2SO4+2HI、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH。11，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18g(-38.9C。),（3410；密度最?。ǔＲ姡㎏；密度最大（常見）Pt。PH5.6時(shí)就成為了酸雨。320>>>>>>HCO-321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮、溴苯（不溶于水，沉、乙醛（與水互溶水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；、H2OO2CO2、H2OO2量。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiHH 2（1）

單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H334（2）NH4

堿NH

2 2 3 2H2O

ClH 22H4SO2 ONO、NO33（1）

2H4

、CO C 2 2H3NO、CO非金屬 2 2 H4SO S 2CO2

3、NO 3

H3

22 2（2）化合物S2HSHHS2a2S2O3O2SSS232-H+↓O2↑H2O 3 3 2與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)

2Na2H2O2NaOHH2 2 2 2F2HO4HF 2 2 2Na2O22H2O4NaOHO2MgN

3HO3MgOH

2NH（2）化合物 3 2 2 2 3AlS

6HO2AlOH

3HS 23 2 3 2CaC2HOCaOHCH 2 2強(qiáng)烈雙水解

2 2 2CO2HCO2OCOAlOH 3 3 2 3Al3S2HS2OHSAlOH2 3AlO2OAlOH 2 3既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al ：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

ONaCO 2 2 38．2FeCl3H2l2lNaOH 22229．電解HO解HO222 232232AlO熔融解AlO2NaCl解NaOHCl2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+溫金屬+Al2O32AlO-24NH3+6NO劑4N2+6H2O置換反應(yīng)：（1

1.金屬鹽金屬鹽）2.鋁熱反應(yīng)

（a、M、F2OH 22MgCO燃2MgOC 22F22H2O4HFO22CSiO溫Si2CO非金屬→非金屬 222CHO溫COH22Cl(Br、IHSS2HCl（HBr、HI） 2 2 2 222

H

溫金屬HOC溫金屬CO 214、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NOH2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O24/384/38PAGEPAGE41/3823種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽NH

4HCO3[(NH4)2CO3]

NHCO323

H2ONH

4HSO3[(NH4)2

NHSO323

H2O3NH3

4HS[(NH4)2S]

NH

H

2S（2）硝酸鹽Cu(NO

CuO4

O2AgNO

322Ag2

2 2O 3 2 2特征網(wǎng)絡(luò)：（1）A2B2C2OD酸或堿)33322N（氣體2NO2NOH2OHO33322

S（氣體2SO

2

2O

2SO42C（固體2CO2CO2

2O

2CO3Na（固體2NaO2NaOH2OaOH2 22 堿氣體CNH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):3 2KClOn2KClO3 22 2 2HO22HO22 2 2 2 2SOO2 2 3 2 2 2 4NHO4NO6HON3H3 2 2 2 六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：3 3 2 3 2 S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、3 3 2 3 2 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2O3H2O溶液酸堿性.3 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H3 3 2 5Cl-＋ClO-＋6H+＝3Cl↑＋3 2 3 3 S2-、SO2-，Cl-、ClO-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.NO-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+3 3 ＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).KMnO4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃===

點(diǎn)燃===1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl2 充足)點(diǎn)燃===

點(diǎn)燃===2、2H2S＋3O2 充足)；2H2S＋O2 不充足)緩慢氧化=====

點(diǎn)燃===3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2CO2適量====4、Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點(diǎn)燃===

點(diǎn)燃===5、C＋O2 充足)； 2C＋O2 2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足====10、Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量====Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe不足====11、Fe＋4HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀)Fe過量====

3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H52C2H5－－C2H5＋10℃2

140℃H2O→13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl醇→C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮4在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 均與OH-不能大量共存.43 3 CH3COO-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3 3 2-H+不能大量共存.2弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸3 （H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO-、HCO-、3 4 、H2PO-、HPO4 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.3 3 4 與CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 3 3 4 24，CO2-24若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.3 3 2 、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、3 3 2 3 3 2 3 65 4 2 -、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+3 3 2 3 65 4 2 3、CO2-等3若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.4 3 、S2-；MnO-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（4 3 3S2-、SO2-、H+3因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存4 4 、CN-、SCN-等；H2PO-PO3-HPO2-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析4 4 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。明類型：分清類型，注意少量、過量等。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)Fe3+＋3H2OFe3+I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.4溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-＝BaSO4↓＋H2O44 4 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO↓＋2HO(6)“＝“ 4 4 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液（H＋、堿性溶液（OH-HOH-=1×10-amol/L(a>7a<7)的溶液等。4MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。44 ⑶MnO4 23 23 2 ⑷SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO23 23 2 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ===

點(diǎn)燃===6、其他，例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十三，10電子”“18電子”的微粒小結(jié)“10電子”的微粒：分子離子10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+10電子的HFOH?、10電子的H2O?NH210電子的NH3H3O+10電子的CH4+NH4“18電子”的微粒分子離子18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?18電子的F2、HClHS?18電子的H2S18電子的PH3、H2O218電子的SiH4、CH3F18電子的N2H4、CH3OH25 26C2H6、NH+、NH25 26十四‘粒半徑的比較：判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--F->Na+>Mg2+>Al3+Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆Cl2(HClO)HNO3Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同NH3·H2O：NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3：與鹽酸：向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；天然橡膠（聚異戊二烯。（二）無機(jī)－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物；＋4價(jià)硫的化合物（O2、H2O3及亞硫酸鹽；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）十八最簡式相同的有機(jī)物C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。NON02雜質(zhì)。鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。二十、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。H2O、SO3、CHCl3、乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。22.4L·mol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；NO2NO2N2O4的平衡；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（ne—）被氧化氧＝合價(jià)降低（ne—）被還原（較強(qiáng)（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）二十二化還原反應(yīng)配平一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)，畫上等號(hào)。二十三、鹽類水解同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（、液（、氣（g）檢查△H(注意△H的“”)檢查△H（成比例）298K1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“l(fā)”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一近“一多一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義； 二看線（即看線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大“先拐先平。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平線等；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等“定一議二。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1．Cl-ClNa2S

Na+

HOS2–OSNa+

MgCl2

HOClClMg2+OClClCaC2、 Na2O2Ca2+ CC 2–

Na+

2–OOOONH4Cl (NH4)2SSClHSClHHNHH

HNHH

2–HHNHHCO2

寫結(jié)構(gòu)式

O C

共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對(duì)OOO C O C補(bǔ)孤電子對(duì)OO結(jié)構(gòu)式電子式ClClClCl形成過程： + Mg + Mg2+ClClClCl三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①2402a②00.510.5a③mg（g≥2m）2（g-2m）（g-m）?a）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。2倍的元素：C、S。3倍的元素：O。2倍的元素：Li、Ca。3倍的元素：Na、Ba。C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。常見元素及其化合物的特性中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)常見的重要氧化劑、還原劑實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性化合價(jià)升高弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系↑↑

還原劑變化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物→產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）氧化還原反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：電子數(shù)目等配平依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式強(qiáng)弱比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）強(qiáng)弱比較②、由反應(yīng)條件的難易比較；氧化劑、還原劑；（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）氧化劑、還原劑④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。既有氧化又有還原性。Cl2、Br2、O2等②、元素（Mn）MnO2、KMnO4氧化劑：③、元素（S、N）H2SO4、HNO3等KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7Na2O2、H2O2Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（C、S）CO、SO2還原劑：③、元素（Cl、S）HCl、H2S④、元素（S、Fe）Na2SO3、FeSO4H2、C、Si氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、S于Fe3+、Sn4+于于于Cu2+、Ag+于其它：Cu(OH)2于低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：O、、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：于甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；數(shù)、電荷數(shù)是否相等。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2OCO2、SO2、NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較來表示。表示方法：①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)說明：

的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：化學(xué) 于于于于

aA+bB

dD于于反應(yīng)速率

:v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d1v(A)=1 1 1v(D)a bv(B)=cv(C)=d（因?yàn)棣眩?、?duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v≠v逆內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。速率加快，反之濃度：則慢。②、說明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反影響因素①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體向密閉容器中通入惰性氣體。加快，反之則慢。溫度：a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：②說明b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；2～4內(nèi)升溫才能加快。催化劑a、具有選擇性；②、說明：b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。pqKK=m①、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m{c(A)}

{c(D)}n{c(B)}n，K正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。④、用途：a、Q=K，v=vb、Q>K；v<v向逆向進(jìn)行；c、Q<K；v>v原因：反應(yīng)條件改變引起：v≠v化學(xué)平衡：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：v(正)>v(逆) （正向）移方向：v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng)v(正)<v(逆) 向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向積的方向移動(dòng)。②、壓強(qiáng)：Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒改變化學(xué)平衡狀態(tài)；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：說明：Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無影響時(shí)，閉容器中充入惰性氣體。響。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件）平移動(dòng)。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓，對(duì)同一可逆反應(yīng)，物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1、定溫、定容：的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。有機(jī)反應(yīng)方程式(一)烷烴CH4+2O2 CO2+2H2OCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2 CHCl3+3HClCH4+4Cl2 CCl4+4HClCH4 C+2H2(二)烯烴C2H4+3O2 2CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2 CH2＝CH2+H2O CH3CH2OHCH2＝CH2+H2 CH3CH3化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。M=22.4ρ。 ρ 混合物的平均分子量：M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)

MAa%MBb%相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)12C原子的質(zhì)量16126A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)AA1a1A2a2(二)溶液計(jì)算1cnmV

NNAV

M2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1C2V2V1V2

(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m質(zhì) 100%

m液S

mm劑100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%pHH+OH—Ⅰ.pH=—lg[H+] C(H+)=10-pHⅡKW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)）質(zhì)量m×M×NA 質(zhì)量m物質(zhì)的量微粒÷Mn÷NAN×÷22.4L/mol 22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N m VnnV

6、圖中的公式：1． nNA

nM

3．n 4．Vm解題技巧策略1 化學(xué)基本概念的分析與判斷１金點(diǎn)子：化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題1：（2001）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．甘油加水作護(hù)膚劑C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘Al3+水解產(chǎn)Al(OH)3A。總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。例題2：（1996）下列電子式書寫錯(cuò)誤的是().從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。捷徑：CO2ABNNBCA。總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。例題3：（1996）下列物質(zhì)有固定元素組成的是()A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮?dú)怏w方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D?？偨Y(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處策略2 物質(zhì)的量方面試題的求解技巧２金點(diǎn)子：“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的NO2NO2N2O4轉(zhuǎn)換。對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。經(jīng)典題：例題1：（2001）100mL0.10mol·L－1AgNO3100mL有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 （）最終得到白色沉淀和無色溶液C.在最終得到的溶液中，Cl-0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+0.01mol·L－1方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。捷徑：n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01molAgCl、BaSO4n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，200mL，C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此B。總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2：（2001）NA（）A.22.4L8NA18g10NA46g46g3NA1L2mol·L—14NA方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L1mol3AB.18g1mol10mol。C.NO2N2O4NO2N2O446gNO21molNO23molD.n（NO）=1L×2mol/L×2=4molA。3總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3：（1997）80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 時(shí)，甲的溶解度比乙的大C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。捷徑：100gD。行有關(guān)計(jì)算。策略3 元素周期律、周期表試題的分析技巧金點(diǎn)子：中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等經(jīng)典題：例題1：（2001）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)IIB10C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失Na+等。AIIIBIIB108素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。例題2：（2001）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C方法：采用分類歸納法。aA2＋、bBa>b，A<B；陰離子為cC3－、dDc<d，C>D。再將其綜合分析，A、BC、Da>b>d>c，A<B<D<CC。總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3：（1998）XY，X子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 （）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：XLiSiXLi，YH，LiHXY，若XSiYLi，LiSiA?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略4 速率與平衡方面試題的解題方法與技巧４金點(diǎn)子：化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。3．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡V≠V等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題：例題1：（2001年全國高考）在一定溫度下，容 器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線 圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3D．t1，NM2方法：圖象分析法。捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等。t1n（N）=6mol，n（M）=3mol，c（N）=2c（MD?？偨Y(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A．等于p% B．大于p%C．小于p%D．無法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3：（2002）aL1molX2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．0.1molX0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明巳達(dá)平衡。比值不能說明巳達(dá)平衡。DAB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住25℃時(shí)，pH+pOH=143