2018鹽類的水解離子濃度比較大題

第第頁（共仃頁）（4）滴定管初讀數(shù)為O.OOmL,達(dá)到終點時讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為20.40mL.（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為（4）滴定管初讀數(shù)為O.OOmL,達(dá)到終點時讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為20.40mL.（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10.r1r*20J—c；)(L21—囹1【解答】即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；（2）NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，鹽酸溶液呈酸性，加入酚酞顯無色，滴定終點時，錐形瓶中的溶液從無色變?yōu)闇\紅色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；故答案為：溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變；（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）='分析，c（待測）U（持測）解：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管,偏大，故①錯誤；②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失，待測液的物質(zhì)的分析，c（待測）偏量偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）収（待測）小，故②正確；③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面，導(dǎo)致u（標(biāo)準(zhǔn)）1（標(biāo)準(zhǔn)）分析，（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）収（待測）錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，無影響，故滴定過程中振蕩時有液滴濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致匚（標(biāo)準(zhǔn)）1（標(biāo)準(zhǔn)）（待測）（待測）偏小，故③正確;④錯誤；V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c分析，c（待測）偏小，故⑤正確,V（待測）故答案為：②③⑤;（4）若實驗取待測液體積為20.00mL,堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL,終點時讀數(shù)為答案為：20.40;（5）若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL,此時溶液體積為——1門門斤—4—1+c（OH）=0.1mol?Lx-=10mol?L，根據(jù)c（H）c（OH50—10=10mol/L，所以pH=10,應(yīng)后溶液中則c（H+）故答案為：20.40mL;50mL,反-14)=10,（2016春？葫蘆島校級月考）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進(jìn)行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定?重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如表.實驗編號NaOH溶液的濃度（moI/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2?10.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.1136mol/L（保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.甲乙丙【解答】解：①滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色,酚酞的變色范圍是8.2?10，所以滴定終點是溶液PH為8.2?10;故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2?10;②根據(jù)c（酸）xV（酸）=c（堿）xV（堿），需要V（NaOH）:mL=22.71mL，則該鹽酸的濃度為20.00X10\曲"10LXO.lO,ol/L=0.ii36moi/L,故答案為：o.t/L20.00X10\堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙.2+2-（2015?陸豐市模擬）如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn或ZnO2物質(zhì)的量Zn2++4OH1.8mol?4]Zn2++4OH1.8mol?（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：2-—[Zn（OH）4]?（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10「17.（3）往1.00L1.00mol?L'ZnCI2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH22-【解答】解：(1)由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+4OH—[Zn(OH)4]2；故答案為：Zn2++4OH一—[Zn(OH)4]2一;當(dāng)溶液的pH=7.0時，c(Zn+)=10一mol?L一，Ksp=c(Zn+)?c(OH-)=10一?(10一7)2=10一17,故答案為：10一17；一1一=0.1mol/L，所以反應(yīng)消耗的Zn2+往1.00L1.00mol?L1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，所以溶液中c(OH)=0.1mol/L，所以反應(yīng)消耗的Zn2+8mol?L一1，則溶液中c(Zn2+)=—c2(0H的物質(zhì)的量為0.9mol，所以消耗的NaOH為1.8mol，故答案為：1.8.(2015秋?長沙校級期末)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A+一-+2一—H+HA,HA?H+A2.則Na2A溶液顯堿性(填酸性”“性”或堿性”)；NaHA溶液顯酸性(填酸性”“性”或堿性”).一1若有0.1mol?LNa2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A(填序號).A.c(Na+)>c(A2「)>c(OH一)>c(HA一)>c(H+)+--2-+c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(A)>c(H)c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA一)c(A2)>c(Na)>c(OH)>c(H)>c(HA)【解答】解：①H2A第一步完全電離、第二步部分電離，所以導(dǎo)致HA一只電離不水解，Na2A是強堿弱酸鹽，該鈉鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaHA中，HA一只電離不水解，所以NaHA溶液中，c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性，故答案為：堿性；酸性；一+2一②Na2A是強堿弱酸鹽，陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)>c(H),A只發(fā)生第一步水解不發(fā)生第二步水解，所以溶液中不存在H2A，水電離也生成氫氧根離子，所以c(OH-)>c(HA一)，但水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(A2-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A2-)>c(OH一)>c(HA一)>c(H+),故選A.(2015秋？洛陽期末)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于乙若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是DA.c(HA)vc(A-)c(HA)一定大于0.1mol/Lc(Na+)=c(HA)+c(A一)2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題：一2-在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3(填：能”或不能”)不能大量共存.當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(CI-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH一)>c(CO32-)_.第16頁(共仃頁)第仃頁(共仃頁)第仃頁(共仃頁)2一c(HCO?)-c(OH)已知在25C時，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)心='_=2Xc(CO324-24-2-，當(dāng)溶液中c(HCO3)：c(CO3)=2:1時，溶液的pH=10.后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7,則鹽類水解大于酸的電離,1OH:;A.水解生成HA，貝Uc(HA)>c(A「)，故A錯誤；B.因等體積混合，則反應(yīng)后c(HA)一定小于O.1mol/L，故B錯誤；反應(yīng)后得到等量的HA、NaA，貝U2c(Na+)=c(HA)+c(A「)，故C錯誤；由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH「)+c(A「)，又2c(Na+)=c(HA)+c(A「)，貝Uc(OH「)=c(H+)+丄［c(HA)-c(A「)］，故D正確；故答案為：D；(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，―2―—由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3不能大量共存，故答案為：不能；+—當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉，離子濃度大小為：c(Na)>