2023屆福建省廈門工學(xué)院附屬學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）2、下列有關(guān)海水資源的綜合利用不正確的是A．海水淡化的的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等B．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C．提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤(rùn)濕的干海帶在坩堝中灼燒D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收3、電負(fù)性差值為零時(shí),可形成(

)A．配位鍵B．非極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．離子鍵4、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-5、下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol6、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大7、2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率C．減小SO2的濃度能加快反應(yīng)的速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO38、藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO9、可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是A．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好B．反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．0-16h內(nèi)，v(O2)=1.5mol/(L·h)10、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑()A．①②B．①③C．②③D．③④11、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小12、下列有機(jī)物命名不正確的是()A．3，3，2﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔13、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O414、在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑15、下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO316、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．增稠劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．抗氧化劑17、原子半徑的比較中錯(cuò)誤的是A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O18、—定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（）A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)19、乙苯如圖在石油化學(xué)工業(yè)中十分重要，它與足量H2加成后，產(chǎn)物的一溴取代物有()(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．5種 C．6種 D．7種20、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計(jì)算出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)21、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等22、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時(shí)該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請(qǐng)寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會(huì)產(chǎn)生________個(gè)吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請(qǐng)回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____25、（12分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。26、（10分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。27、（12分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。28、（14分）檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)：___。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸為三元酸：___。綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，則電極Y上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。②二甲醚(CH3OCH3)應(yīng)從b處通入，則電極X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。29、（10分）按要求答題：金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。常溫，PH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、B4、C5、C6、D7、B8、A9、B10、D11、C