2023屆河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中化學高二上期末教學質量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A.甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D.1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應2、溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子,其濃度均為0.010mol·L-1。向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時,最先和最后沉淀的是[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(AgI)=8.3×10-17]()A.AgBr和AgI B.AgI和AgClC.AgBr和AgCl D.一起沉淀3、下列分子中,所有原子都處在同一平面的是A.對二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯4、合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1;②2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖D.一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值5、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-6、室溫下,下列比值為2∶1的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B.等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1C.0.2mol/L與0.lmol/L醋酸中c(H+)之比D.pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比7、在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強8、在四個不同的容器中,分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L?s) B.v(N2)=0.1mol/(L?s) C.v(N2)=0.2mol/(L?s) D.v(NH3)=0.3mol/(L?s)9、下列關于垃圾處理的說法錯誤的是A.垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B.垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可C.對垃圾分類是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用D.可將生活垃圾焚燒發(fā)電,實現生活垃圾資源化處理10、25℃時,在PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向其中加入KI固體,下列說法正確的是()A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數Ksp增大C.沉淀溶解平衡向逆向移動D.PbI2的溶解度不變11、下圖所示的實驗,不能達到實驗目的的是(各選項中對比溶液的濃度體積均相同)()實驗方案目的A.驗證升高溫度可加快H2O2分解B.驗證增大反應物濃度對平衡的影響C.比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D.比較弱酸的相對強弱A.AB.BC.CD.D12、相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH較大,則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中,正確的是()A.濃度:c(CN-)<c(ClO-)B.pH:HClO>HCNC.酸性:HCN>HClOD.濃度:c(CN-)>c(ClO-)13、實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶14、實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是()A.將①中濁液過濾,所得濾液中含少量B.①中濁液存在平衡:C.②中沉淀顏色變化說明轉化為D.③可以證明,比更難溶15、在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應可表示為()A.3A+2B=4CB.2A+3B=6CC.3A+2B=CD.2A+3B=4C16、在下列實驗方法中,不能證明醋酸是弱酸的是()A.25℃時,醋酸鈉溶液呈堿性B.25℃時,0.1mol/L的醋酸的pH約為3C.25℃時,等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導電能力強D.25℃時,將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多二、非選擇題(本題包括5小題)17、現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F.兩單質在自然界中的存在形式探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號),理由是________________。18、化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。19、為了測定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質不與酸反應),某同學進行滴定實驗。回答下列問題燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱,下同)準確稱取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉移至250mL的_____中并定容。滴定:Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;Ⅱ.將物質的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度V1mL;Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調整到_____,尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數式表示)。20、為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案:向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現血紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液?;卮鹨韵聠栴}:你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作________________________(若填“合理”,則此空可不答)。現向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是________,有關的化學方程式為______________,__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。21、Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解D.將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數為V1E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2回答下列各問題:正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→D→________。D步驟中液面應調節(jié)到______________,尖嘴部分應______________。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?________(填“偏高”、“低”或“不變”)該燒堿樣品純度的計算式為______________。Ⅱ.(1)常溫下,0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則①混合溶液中由水電離出的c(H+)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H+)。②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)。c(Cl-)-c(M+)=________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B2、B3、D4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、C11、C12、A13、B14、C15、A16、C二、非選擇題(本題包括5小題)17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金屬性18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、托盤天平燒杯容量瓶無影響便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況零刻度或零刻度以下充滿液體,無氣泡偏高80m(V2—V1)/w%2

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