2023屆河南平頂山市化學高二第一學期期末預測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、工業(yè)上可通過反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH來制取NaOH。該反應屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應2、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系正確的是A.V3>V2>V1B.V1>V2>V3C.V3>V2=V1D.V1=V2>V33、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小4、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大5、下列變化過程中,ΔS<0的是A.氯化鈉溶于水中B.NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)C.汽油的燃燒D.煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳6、丙烯醛(結構簡式為CH2=CH-CHO)能發(fā)生的化學反應有①加成②消除(消去)③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥7、有7瓶氯化物的鹽溶液,陽離子分別是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑可能是A.NaOH溶液 B.KMnO4溶液 C.氨水 D.KSCN溶液8、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是()A.元素分析儀B.質譜儀C.核磁共振儀D.紅外光譜儀9、用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時,下列曲線合理的是A. B. C. D.10、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖,下列說法錯誤的是A.總反應為放熱反應B.使用催化劑后,活化能不變C.反應①是吸熱反應,反應②是放熱反應D.ΔH=ΔH1+ΔH211、已知pAg+=?lgc(Ag+),pX?=?lgc(X?)。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)和c兩點的Kw相同B.Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d點D.AgCl(s)+Br?(aq)AgBr(s)+Cl?(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)13、25℃時,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有關比較正確的是序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對強弱:HClO<HCO3-B.由水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②C.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-)D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L14、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下:pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩15、已建立平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③D.②⑤16、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A.在鋼鐵中加入鉻B.把鋼鐵零件放在機油中保存C.在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D.在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊17、下列表述中,說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸④25℃時,水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性,該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋,電離程度增大,c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3A.1B.2C.3D.418、某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型以及該有機分子的核磁共振波譜圖如下:下列關于該有機物的敘述正確的是A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有3種B.該有機物屬于芳香族化合物C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3D.1mol該有機物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6molH2O19、將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A.9 B.10 C.11 D.1220、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率減小D.達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉化率會增大21、物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水,其c(NH4+)從大到小的順序為()A.②①③④B.①②③④C.④②①③D.①②④③22、對于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說法正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固體,c(CO32―)與c(Na+)均增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖是閃鋅礦(主要成分是,含有少量)制備的一種工藝流程:資料:相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下:金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎,目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉,發(fā)生的主要反應是:。下列判斷正確的是____________(填字母序號)。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸,可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取,將發(fā)生反應:工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率,因此分為還原和氧化兩步先后進行,如下圖。還原過程將部分轉化為,得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a,再通入。①a可以是______________,加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、(12分)A、B代表不同的物質,都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知,,則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、(12分)甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出有關物質的部分物理性質。注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶,且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛:實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題:裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________,加入的冰醋酸并未參與反應,其作用可能為____________。經(jīng)測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應經(jīng)過________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d.與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為________(注:苯甲酸的相對分子質量為122)。26、(10分)下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖,回答下列問題:指出圖中儀器名稱:c______,d______。儀器d的作用是______,c中液體有______和______,其中無機物里溶有_____,可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______。27、(12分)堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如下:回答下列問題:“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________。“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時,溶液pH范圍為_______________;在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O,用離子方程式表示該轉化反應__________,已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。28、(14分)為確定有機物A的結構,某研究團隊對有機物A進行了多項實驗,得實驗結果如下:①有機物A經(jīng)李比希法分析知:含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧;②質譜法分析A得知其相對分子質量為108;③經(jīng)紅外光譜測定,A分子結構中含有苯環(huán)和羥基;④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1;⑤A為無色晶體,常溫下微溶于水;能與燒堿反應,且在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求:(1)該有機物的分子式為__________確定該有機物的結構簡式______,寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構體還有_____種(不含A),請寫出其中屬于醇的同分異構體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式:_______29、(10分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga____(填“大于”或“小于”,下同)As,第一電離能B____Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是____。殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為____,As原子采取____雜化。GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是____。原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____;該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D2、C3、C4、D5、B6、C7、A8、B9、C10、B11、B12、B13、D14、C15、D

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