分子的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計1

分子的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計課程名稱分子的性質(zhì)(第1課時)課時1學(xué)段學(xué)科高中化學(xué)教材版本人民教育出版社作者李鳳桂學(xué)校哈爾濱市第三十二中學(xué)一、教學(xué)目標知識與技能：1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；

過程與方法：探究極性分子和非極性分子的判斷方法情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點重點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷三、學(xué)情分析本節(jié)是在學(xué)習(xí)了共價鍵和分子的立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進一步來認識分子的一些性質(zhì)。利用了學(xué)生已有的生活體驗和知識經(jīng)驗，創(chuàng)設(shè)了教學(xué)情景，在此情景中提出問題，通過問題探究、交流討論等活動來認識分子的性質(zhì)。在活動中培養(yǎng)了學(xué)生分析推理、聯(lián)想類比、歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)能力。充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，保證課堂的“有效性”，培養(yǎng)了學(xué)生的合作、探究與交流的能力。四、教學(xué)方法通過課前學(xué)案預(yù)習(xí)和課中利用問題探究和思考與交流方法，使學(xué)生層層遞進的掌握知識五、教學(xué)過程［情境引入］在必修II的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價鍵，知道了原子之間通過用共電子對產(chǎn)生了相互作用，從而形成了形形色色的分子，今天我們就來探究［板書］第三節(jié)分子的性質(zhì)［問題探究］請同學(xué)們回顧共價鍵的相關(guān)知識回答下列問題：請從不同角度回答共價鍵的分類方法？［討論與歸納］1、按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵2、按共用電子對是否偏移可分為：極性鍵和非極性鍵［過渡］共用電子對的偏移使共價鍵有了極性和非極性之分，那么由共價鍵形成的分子是否也有極性和非極性？［板書］一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性［講解］共用電子對之所以發(fā)生偏移是因為成鍵原子的不同，當然不同的原子的電負性也會存在差異。所以按成鍵原子的電負性差異可分為可分為極性鍵和非極性鍵極性鍵：由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ-)。非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵，電子對不發(fā)生偏移是非極性共價鍵。［講解］成鍵原子的電負性差值越大，鍵的極性就愈強。當成鍵原子的電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對完全移到電負性很大的原子一方。這時原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。［板書］1、鍵的極性（1）極性鍵：成鍵原子電負性之差≠0，差值越大極性越強（不同原子構(gòu)成）（2）非極性鍵：成鍵原子電負性之差=0：（同種原子構(gòu)成）［總結(jié)歸納］非（極性鍵由）同（相同原子構(gòu)成）極（性鍵由）不同（原子構(gòu)成）[講解]分子也有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認為，分子中正電荷的作用集中于一點，是正電中心；負電荷的作用集中于一點，是負電中心。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。[板書]2、分子的極性極性分子：正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子：正電中心和負電中心重合。[投影]圖2—28[思考與交流1]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[回答]1、H2、02、C12是非極性分子，HCl是極性分子。2、P4、C60都是非極性分子。3、CO2BF3CH4是非極性分子，HCNH20NH3CH3Cl是極性分子。[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。［板書］2、分子的極性（1）極性分子：正電荷中心和負電中心不重合；（2）非極性分子：正電中心和負電中心重合。3．鍵的極性和分子極性的關(guān)系（1）極性分子：極性鍵的極性的向量和≠0的分子（2）非極性分子：只含非極性鍵的分子極性鍵的極性的向量和=0的分子［問題探究］如何判斷分子的極性？［板書］4、分子的極性的判斷規(guī)律［思考與交流2］根據(jù)［思考與交流1］1、2問題與答案回答：什么樣的分子一定是非極性分子？[回答]只含非極性鍵的單質(zhì)分子一定是非極性分子。［講解］只含非極性鍵的單質(zhì)分子一定是非極性分子。我們是否可以把“只含非極性鍵的”省略？當然不能省略，有一種特殊的單質(zhì)分子O3是極性分子，因為它的正電荷中心和負電中心不重合所以我們可以這樣記這個結(jié)論［板書］（1）非金屬單質(zhì)分子除O3外都是非極性分子［思考與交流3］根據(jù)“極性分子：正電荷中心和負電中心不重合”回答：什么樣的分子一定是極性分子？[回答]雙原子化合物一定是極性分子［板書］（2）雙原子化合物一定是極性分子[思考探究]請問含有極性鍵的化合物一定是極性分子嗎？[回答]不一定［思考探究］那我們?nèi)绾闻袛噙@類分子的極性呢？請同學(xué)們填寫學(xué)案中的表格[投影]學(xué)生填寫的答案并電腦展示正確答案分子類型鍵的類型正負電中心是否重合分子立體構(gòu)型（分子構(gòu)型是否對稱）分子的極性雙原子分子H2非極性重合直線型（對稱）非極性HCl極性不重合直線型（不對稱）極性三原子分子CO2極性重合直線型（對稱）非極性H2O極性不重合V型（不對稱）極性四原子分子P4非極性重合正四面體（對稱）非極性BF3極性重合平面正三角形（對稱）非極性NH3極性不重合三角錐型（不對稱）極性五原子分子CH4極性重合正四面體（對稱）非極性CH3Cl極性不重合四面體（不對稱）極性［探究結(jié)論］當分子的正負電中心重合時分子的空間構(gòu)型是對稱的，如該分子是由極性鍵構(gòu)成的，則極性鍵的極性的向量和=0，這樣的分子一定是非極性分子［板書］（3）分子空間構(gòu)型對稱的分子一定是非極性分子（包括單質(zhì)和化合物）[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細胞膜［小結(jié)］請學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲［板書設(shè)計］第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性（1）極性鍵：成鍵原子電負性之差≠0，差值越大極性越強（不同原子構(gòu)成）（2）非極性鍵：成鍵原子電負性之差=0：（同種原子構(gòu)成）2、分子的極性（1）極性分子：正電荷中心和負電中心不重合；（2）非極性分子：正電中心和負電中心重合。3．鍵的極性和分子極