溶度積-Ksp-課件講義整理

沉淀溶解平衡丹陽(yáng)市第六中學(xué)倪玉娣沉淀溶解平衡丹陽(yáng)市第六中學(xué)倪玉娣

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定CaCO3

Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生Ca2+

和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？CaCO3Ca2++C

溶解

達(dá)到平衡：

AgCl(s)

Ag+(aq)

+

Cl-(aq)

沉淀

如：在25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。在有AgCl沉淀生成的溶液中，Ag+Cl-水分子作用下?

溶解是不是就停止了？如：在25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。A1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、沉淀溶解平衡原理逆、動(dòng)、等、定、變1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)2、溶度積———Ksp

根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來(lái)描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積．P88Ksp=C(Ag+)·C(Cl-)Ksp=C(Ag+)·C(Br-)Ksp=C(Ag+)·C(I-)Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：

AgClAg++Cl-

AgBrAg++Br-AgIAg++I-Mg(OH)2Mg2++2OH-2、溶度積———Ksp根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常2、溶度積———KspMmAn

mMn++nAm-

Ksp=cm(Mn+)·

cn(Am-)（1）表達(dá)式：

（2）意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、溶度積———KspMmAnm【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越?。?.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3同類型的難溶電解質(zhì)，KSP越小，其在水中的溶解能力越小。2、對(duì)于平衡

AgClAg++Cl-

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，哪些方法可使平衡發(fā)生移動(dòng)？【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越?。?.8一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。2、平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)(Ksp)3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)；外因：濃度(加水稀釋,同離子效應(yīng))；溫度；其它一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡【問題解決】

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)

+OH-(aq)資料卡：①牙齒表面的礦物質(zhì)羥基磷灰石在唾液中存在下列平衡②食物在口腔細(xì)菌和酶的作用下會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸。1、齲齒形成的原因是什么？2、為什么高鈣和氟能降低齲齒的發(fā)生率？Ca5(PO4)3OH(s)

+

F-

Ca5(PO4)3F(s)+OH-

Ca5(PO4)3F(s)+F-【問題解決】Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀【問題解決】

工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+【活動(dòng)與探究】（1）取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液。（2）向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加碘化鉀溶液。（3）向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3一般來(lái)說，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)?！净顒?dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3一般【交流與討論】（1）如何除去水垢中的硫酸鈣。P91（2）如何將重晶石轉(zhuǎn)化為碳酸鋇?！窘涣髋c討論】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化二、沉淀溶解平衡應(yīng)用【我們的發(fā)現(xiàn)】沉淀溶解平衡在自然界、生產(chǎn)生活、科研中的應(yīng)用【合作與交流】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化二、沉淀溶解平衡應(yīng)用【我們的這里有三個(gè)問題，你們想先解決哪一個(gè)？

3201【牛刀小試】

2這里有三個(gè)問題，“一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)”

當(dāng)我們嘗試以一種新的姿態(tài)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的時(shí)候，相信化學(xué)會(huì)使我們的生活變得更加美好！“一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)”當(dāng)我們嘗試以一種知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達(dá)式能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ι钪械囊恍┫嚓P(guān)問題進(jìn)行解釋?！灸阒懒藛帷恐离y溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述【AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。

Ag2CO3↓→Ag2O↓→AgCl↓→[Ag(NH3)2]+→AgBr↓→AgI↓→Ag2S↓【請(qǐng)你配“飲料”】試劑：①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水

④NaBr溶液⑤KI溶液⑥Na2S溶液現(xiàn)象：白色沉淀→棕褐色沉淀→白色沉淀→無(wú)色溶液→淺黃色沉淀→黃色沉淀→黑色沉淀A溶液中滴加B溶液，然后依次滴加六種試劑，看看配成什么飲料。AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。非結(jié)合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)有沉淀生成的離子反應(yīng)。假如你是一位醫(yī)生，請(qǐng)你從化學(xué)的角度分析以下預(yù)防膽結(jié)石的方法是否合理？A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B.不食用含鈣的食品適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防止膽結(jié)石D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀【請(qǐng)你當(dāng)醫(yī)生】非結(jié)合膽紅素（VCB）分子中有羥基，【請(qǐng)你當(dāng)醫(yī)生】

菠菜該如何烹調(diào)？

菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，學(xué)名是乙二酸，味苦澀，溶于水。從藥理上看，草酸是一種有毒的物質(zhì)，過量的草酸會(huì)腐蝕胃黏膜，還會(huì)對(duì)腎臟造成傷害，另外，草酸會(huì)跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。

那怎樣才能吸收菠菜中的營(yíng)養(yǎng)，又不被草酸傷害呢？【請(qǐng)你做廚師】菠菜該如何烹調(diào)？菠菜中

一種方法是除去草酸，即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。另一種方法是先把草酸轉(zhuǎn)化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。每100g菠菜中含300mg草酸，每100g豆腐約含240mg鈣，因此，每70g豆腐中的Ca2+，可以結(jié)合100g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的鈣)，當(dāng)大部分草酸跟鈣結(jié)合，可使?jié)洞蟠蠼档停穗雀用牢犊煽?。草酸鈣進(jìn)入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒劑，豆腐中損失的鈣可以由其他食物補(bǔ)充。

丹陽(yáng)市第六中學(xué)化學(xué)教研組

歡迎您的使用和評(píng)價(jià)再見丹陽(yáng)市第六中學(xué)化學(xué)教研組

歡迎您的使用和評(píng)價(jià)再見沉淀溶解平衡丹陽(yáng)市第六中學(xué)倪玉娣沉淀溶解平衡丹陽(yáng)市第六中學(xué)倪玉娣

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定CaCO3

Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生Ca2+

和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？CaCO3Ca2++C

溶解

達(dá)到平衡：

AgCl(s)

Ag+(aq)

+

Cl-(aq)

沉淀

如：在25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。在有AgCl沉淀生成的溶液中，Ag+Cl-水分子作用下?

溶解是不是就停止了？如：在25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。A1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、沉淀溶解平衡原理逆、動(dòng)、等、定、變1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)2、溶度積———Ksp

根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來(lái)描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積．P88Ksp=C(Ag+)·C(Cl-)Ksp=C(Ag+)·C(Br-)Ksp=C(Ag+)·C(I-)Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：

AgClAg++Cl-

AgBrAg++Br-AgIAg++I-Mg(OH)2Mg2++2OH-2、溶度積———Ksp根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常2、溶度積———KspMmAn

mMn++nAm-

Ksp=cm(Mn+)·

cn(Am-)（1）表達(dá)式：

（2）意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、溶度積———KspMmAnm【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越?。?.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3同類型的難溶電解質(zhì)，KSP越小，其在水中的溶解能力越小。2、對(duì)于平衡

AgClAg++Cl-

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，哪些方法可使平衡發(fā)生移動(dòng)？【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越小？1.8一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。2、平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)(Ksp)3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)；外因：濃度(加水稀釋,同離子效應(yīng))；溫度；其它一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡【問題解決】

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)

+OH-(aq)資料卡：①牙齒表面的礦物質(zhì)羥基磷灰石在唾液中存在下列平衡②食物在口腔細(xì)菌和酶的作用下會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸。1、齲齒形成的原因是什么？2、為什么高鈣和氟能降低齲齒的發(fā)生率？Ca5(PO4)3OH(s)

+

F-

Ca5(PO4)3F(s)+OH-

Ca5(PO4)3F(s)+F-【問題解決】Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀【問題解決】

工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+【活動(dòng)與探究】（1）取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液。（2）向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加碘化鉀溶液。（3）向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3一般來(lái)說，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)?！净顒?dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3一般【交流與討論】（1）如何除去水垢中的硫酸鈣。P91（2）如何將重晶石轉(zhuǎn)化為碳酸鋇。【交流與討論】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化二、沉淀溶解平衡應(yīng)用【我們的發(fā)現(xiàn)】沉淀溶解平衡在自然界、生產(chǎn)生活、科研中的應(yīng)用【合作與交流】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化二、沉淀溶解平衡應(yīng)用【我們的這里有三個(gè)問題，你們想先解決哪一個(gè)？

3201【牛刀小試】

2這里有三個(gè)問題，“一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)”

當(dāng)我們嘗試以一種新的姿態(tài)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的時(shí)候，相信化學(xué)會(huì)使我們的生活變得更加美好！“一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)”當(dāng)我們嘗試以一種知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達(dá)式能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ι钪械囊恍┫嚓P(guān)問題進(jìn)行解釋?！灸阒懒藛帷恐离y溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述【AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。

Ag2CO3↓→Ag2O↓→AgCl↓→[Ag(NH3)2]+→AgBr↓→AgI↓→Ag2S↓【請(qǐng)你配“飲料”】試劑：①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水

④NaBr溶液⑤KI溶液⑥Na2S溶液現(xiàn)象：白色沉淀→棕褐色沉淀→白色沉淀→無(wú)色溶液→淺黃色沉淀→黃色沉淀→黑色沉淀A溶液中滴加B溶液，然后依次滴加六