課題原子的結構

關于課題原子的結構第1頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六在化學變化中,分子可以再分，原子不可再分

原子還可以再分嗎？若能，原子究竟是什么樣子呢？第2頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六科學史話——原子結構的探索歷程英國化學家道爾頓實心球模型

1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。第3頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六英國物理學家湯姆生棗糕模型

1897年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)電子，

人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。科學史話——原子結構的探索歷程第4頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六英國科學家盧瑟福行星有核模型

1911年，盧瑟福實驗發(fā)現(xiàn)原子中心有一個極小的原子核，電子繞核做高速旋轉?？茖W史話——原子結構的探索歷程第5頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六英國物理學家查德維克科學史話——原子結構的探索歷程1918-1932年發(fā)現(xiàn)原子核含質子、中子第6頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六在化學變化中原子不能再分，在物理變化中可以再分中國中子彈爆炸威力無比場面震撼它的殺傷力比原子彈要大得多第7頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六第8頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六一.原子的構成原子核核外電子質子中子（每個質子帶1個單位___電荷）（不帶電）正（每個電子帶1個單位

電荷）負對于原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)原子_____________________由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

相等相反不顯不帶電的粒子：分子、原子、中子第9頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六對比分析表3-1你能找出哪些結論？3、不是所有的原子都有中子（如：氫原子）1、不同原子，質子數(shù)不同。2、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！痉纸M討論】結論：第10頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六一.原子的構成原子核核外電子質子中子（每個質子帶1個單位___電荷）（不帶電）正（每個電子帶1個單位

電荷）負原子_____________________表3-1結論：1、不同原子，質子數(shù)不同。2、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、不是所有的原子都有中子（如：氫原子）板書在化學變化中原子不能再分，在物理變化中可以再分第11頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六2.填寫下表中的空格。8816161212提示對于原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)1、原子由居于原子中心帶正電的______和核外帶負電的____構成；原子核由帶正電的_____和不帶電的_____構成；由于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，電性相反，所以原子______。原子核電子質子中子不帶電課堂練習第12頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六2.英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內部有很大空間。第13頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六知識的拓展實驗證明，質子和中子由更小的微?！翱淇恕睒嫵伞５?4頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六課題2

原子的結構（第二課時）＋＋＋第15頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六第16頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質子和中子構成。中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋第17頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六鈉原子的結構（11個電子）1.核外電子

排布二.原子核外電子的排布

分層第三層（1個）第二層（8個）第一層（2個）第18頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六電子層

一二三四五六七離核遠近:近遠能量高低:低高第19頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數(shù)（核電荷數(shù)）各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內數(shù)字表示弧線表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）第20頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六1、某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383823+132+13課堂練習第21頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個

（3）最外層最多排8個電子（1）先“里”后“外”；(能量最低原則)3、核外電子分層排布的規(guī)律2n2即：每個電子層最多容納

電子（n為電子層數(shù)）第22頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六氫H

氦He

鋰Li鈹Be

硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F

氖Ne畫出1~18號元素的原子結構示意圖：

鈉Na鎂Mg鋁Al

硅Si磷P硫S氯Cl

氬Ar相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)等于8個（只有1個電子層為2個）的結構第23頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六少于4易失電子等于8(氦等于2)穩(wěn)定結構金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定4、元素的性質與原子最外層電子數(shù)的關系【結論】元素化學性質由

決定。最外層電子數(shù)多于或等于4易得電子不穩(wěn)定決定即：最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。第24頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六1、核外電子

排布分層板書2、原子結構示意圖：228+123、核外電子分層排布的規(guī)律相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)等于8個（He為2個）的結構（1）第一層最多排2個，第二層最多排8個即：每個電子層最多容納2n2電子（n為電子層數(shù)）（2）最外層最多排8個電子第25頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六少于4易失電子等于8(氦等于2)穩(wěn)定結構金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定多于或等于4易得電子不穩(wěn)定4、元素的性質與原子最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的化學性質由

決定。最外層電子數(shù)即：最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。第26頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結構示意圖，化學性質最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA第27頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六B3、下列四種微粒中，具有相似的化學性質的是（）①②③④A．②③ B．①③C．②④D．①④82+16682+1282+12262+8第28頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六課題2

原子的結構（第三課時）＋＋＋第29頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六鈉在氯氣中燃燒NaCl鈉+氯氣氯化鈉點燃三、離子287+17Na＋288+17Cl－Na＋得到1e失去1eCl－821+1182+111e第30頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六1、離子：帶電的原子或原子團。三、離子2、離子陽離子陰離子帶正電帶負電第31頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六822+1228+12失去2個電子（2）非金屬元素最外層多于4個易

電子

得

離子陰827+17得到1個電子828+173.（1）金屬元素最外層少于4個易

電子

失

離子陽帶

電正帶

電負第32頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六

原子和陰、陽離子之間是怎樣相互轉化的?失電子得電子原子陽離子陰離子第33頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六4、從結構示意圖判斷原子、陽離子、陰離子：質子數(shù)-電子數(shù)>0<0=0原子陽離子陰離子8例．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）

82+8822+1227+178+132

ABCDC第34頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六1、判斷下列結構示意圖原子、陽離子還是陰離子？

原子陰離子826+16828+1682+1082+11原子陽離子

（1）

（2）

（3）

（4）

；

練習：第35頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六821+1128+11失去1個電子827+17得到1個電子828+17討論：Na變成Na＋，哪些不變，哪些改變？Cl變成Cl-呢？第36頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六（1）書寫：在元素符號

(),5、離子符號：③所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫①數(shù)字在前，正負號在后。②所帶電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)目右上角肩挑離例：氫離子鈉離子鎂離子鋁離子

氯離子

氧離子

硫離子硫酸根離子+3+2++HNaMgAlClOSSO42--2-2-注意表示帶幾個+（或-）電荷第37頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六板書3.（1）金屬元素最外層少于4個易

電子

失

離子帶

電正陽帶

電

離子陰（2）非金屬元素最外層多于4個易

電子

得負質子數(shù)-電子數(shù)>0<0=0原子陽離子陰離子4、從結構示意圖判斷原子、陽離子、陰離子：5、離子符號：（1）書寫：在元素符號

(),右上角肩挑離表示帶幾個+（或-）電荷第38頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六比能力1、已知兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，A原子的質子數(shù)為X，則B原子的質子數(shù)為

。解：設B原子質子數(shù)為Y，據(jù)Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，得x-m=Y+nY=x-m-n第39頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六課題2

原子的結構（第四課時）＋＋＋第40頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六四.相對原子質量(Ar)1、（電子質量很小）原子的質量主要集中在

上。原子核第41頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六原子的質量測定值1個氫原子質量為：0．00000000000000000000000000167千克

即：1．67×10-27千克1個氧原子質量為:

0．00000000000000000000000002657千克即：2．657×10-26千克原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？第42頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六2、相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12標準,其他原子的質量跟它相比較所得的比。公式：相對原子質量(Ar)＝

某種原子的質量碳原子質量×1/12第43頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六例：已知1個碳原子質量為1.993×10-27kg，計算氧原子和鐵原子的相對原子質量？（1）1個氧原子實際質量為:2.657×10-26kg氧的相對原子質量＝2.657×10-26kg1.993×10-27kg×1/12

≈16（2）1個鐵原子實際質量為:

9.288×10-26kg

鐵的相對原子質量＝9.288×10-26kg

1.993×10-27kg×1/12

≈56結論：(1)相對原子質量并不是原子的實際質量；

(2)相對原子質量的單位是“1”，必須省略；

(3)相對原子質量越大，實際質量越大。第44頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六我國科學院院士張青蓮教授

我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質量數(shù)據(jù)標準。相對原子質量：書P62第45頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六2、下列有關相對原子質量說法正確的是()A．相對原子質量就是原子質量

B．相對原子質量單位是kg

C．相對原子質量是個比值

D．相對原子質量都是整數(shù)1、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg

BC第46頁，共51頁，2022年，5月20日，9點11分，星期六表3-1補充結論：2、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

1、對于原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)電子質