2019-2020學(xué)年新人教版必修2第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題

第六章單元測試題一、選擇題（下列各題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1．下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量2．如圖是銅﹣鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（）A．鋅片作正極，不斷溶解 B．銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生 C．負(fù)極反應(yīng)：Zn2++2e﹣═Zn D．正極反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑3．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（）A．v（A）＝1.0mol/（L?min） B．v（B）＝1.5mol/（L?min） C．v（C）＝2.0mol/（L?min） D．v（D）＝0.5mol/（L?min）4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．b電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．溶液中OH﹣向電極b移動 C．NH3的還原產(chǎn)物為N2 D．電流方向：由a經(jīng)外電路到b5．新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極a為電池正極 B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2 C．電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+═2H2O D．電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2﹣﹣2e﹣═S2+2H2O6．自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2（g）→2O3（g）+Q的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．2O3→3O2為放熱反應(yīng) B．氧氣比臭氧穩(wěn)定 C．反應(yīng)物的能量低于生成物 D．總反應(yīng)的Q＝E3﹣E17．高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：（1﹣x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4 B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極 C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe﹣+nC═LixCn D．充電時，Li+向右移動，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨電極將增重7x克8．關(guān)于如圖裝置，下列判斷不正確的是（）A．該裝置屬于原電池，Zn為電池的負(fù)極 B．燒杯b通入N2，可減少Zn的自腐蝕現(xiàn)象，增大電池電流 C．Fe棒為正極，電極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2O D．電池反應(yīng)：2Zn+O2+2H2O═2Zn2++4OH﹣9．瑞典科學(xué)家研制出了一種能作為電池的“紙”，由納米纖維素制成，這種“紙”的纖維能做到只有20納米厚（人的頭發(fā)直徑約為10萬納米，是該纖維厚度的5000倍。）在納米纖維的外層，覆蓋著一層溶解在NaOH水溶液里的帶電聚苯乙烯塑料。這種柔性紙電池為未來柔性手機(jī)的開發(fā)成為可能。它用硅、惰性石墨烯為電極。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)中有大量的CO2生成 B．紙電池的負(fù)極是硅，發(fā)生還原反應(yīng) C．在石墨電極表面有O2生成 D．電池放電時，溶液的pH值變小10．如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化（其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài)）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量 B．反應(yīng)H2（g）+Br2（g）═2HBr（l）△H＝﹣103kJ?mol﹣1 C．已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化 D．Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑11．某化學(xué)小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，乙同學(xué)利用甲同學(xué)的裝置和桌面上其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A．使甲同學(xué)裝置中的正極變?yōu)樨?fù)極 B．設(shè)計一個新的原電池 C．在石墨電極上鍍鋅 D．使鋅電極被保護(hù)12．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法中錯誤的是（）A．過程①一②是吸熱反應(yīng) B．Ni是該反應(yīng)的催化劑 C．過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成 D．反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H213．在一固定體積的容器中，發(fā)生制水煤氣反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入He④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 B．常溫下鐵片和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率隨硫酸濃度的增加而增加 C．溫度、催化劑、壓強(qiáng)的變化都能導(dǎo)致反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)改變 D．對于一個可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定發(fā)生了改變15．在只有氣體參加的反應(yīng)中，改變下列條件，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．移去生成物16．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L17．下列四組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（）組別條件ABCDH2O2的溶液體積/mL10101010H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%6636溫度/℃20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.050A．A B．B C．C D．D18．已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，在1L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.0molNO2，保持溫度不變，測得n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法不正確的是（）時間/min01020304050n（CH4）/mol0.50.350.250.170.100.10A．0～20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢 C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時才達(dá)平衡狀態(tài) D．達(dá)平衡時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等19．在一定條件下，將NH3放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）①當(dāng)X表示溫度時，Y表示NH3的物質(zhì)的量②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NH3的轉(zhuǎn)化率③當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度④當(dāng)X表示NH3的物質(zhì)的量時，Y表示某一生成物的物質(zhì)的量A．只有①正確 B．只有①②正確 C．只有①②③正確 D．①②③④都正確20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＝﹣924kJ?mol﹣1．在恒容密閉容器內(nèi)，投入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度，平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 B．一定存在2v（H2）正＝3v（NH3）正 C．若容器內(nèi)有1molNH3生成，則放出熱量46.2kJ D．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化二、填空題（共40分）21．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：時間（s）012345N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007[轉(zhuǎn)化率＝（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]（1）上述反應(yīng)（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為；（2）圖中表示NO2變化曲線的是；用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝；（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．A．υ（NO2）＝2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．υ逆（NO）＝2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．22．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為，平衡時，Z的濃度為_mol?L﹣1．（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)、多選）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．23．（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為，b是極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為，a電極發(fā)生。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）②生產(chǎn)過程中H+向（填a或b）電極區(qū)域運(yùn)動。（2）將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：該燃料電池總反應(yīng)式為：，電池在放電過程中溶液的pH將（填“下降”或“上升”、“不變”）。24．（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C.1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：①分解海水時，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能；分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣﹣4e￣＝2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl═ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極正極

解析1．【解答】解：A、能量變化形式包括熱能、電能、光能等等，主要是熱量的變化，故A正確；B、舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成能夠釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱的，如燃燒都是放熱的，需要加熱到著火點(diǎn)，故C錯誤；D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選：C。2．【解答】解：A．該原電池中，鋅電極上Zn失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液不斷溶解，作負(fù)極，故A錯誤；B．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氫氣逸出，故B錯誤；C．Zn易失電子作負(fù)極，反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯誤；D．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A．因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．v（B）＝v（C）＝×1mol/（L?min）＝1.5mol/（L?min），故B正確；C．v（C）＝＝1mol/（L?min），故C錯誤；D．v（D）＝2v（C）＝2×1mol/（L?min）＝2mol/（L?min），故D錯誤；故選：B。4．【解答】解：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A正確；B．因?yàn)閍極為負(fù)極，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中OH﹣向電極a移動，故B錯誤；C．電極a通入氨氣生成氮?dú)獗谎趸?，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為N2，故C錯誤；D．電流方向：由正極b經(jīng)外電路到負(fù)極a，故D錯誤。故選：A。5．【解答】解：A．負(fù)極H2S即電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負(fù)極，故A錯誤；B．正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣＝2O2﹣，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C．電極b為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣＝2O2﹣，故C錯誤；D．電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H2S+2O2﹣﹣4e﹣═S2+2H2O，故D錯誤。故選：B。6．【解答】解：A．由能量變化圖可知，O3能量高于O2能量，所以2O3→3O2為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由能量變化圖可知，O3能量高于O2能量，能量越低越穩(wěn)定，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B正確；C．由能量變化圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，故C正確；D．3O2（g）→2O3（g）+Q，Q＝E2﹣E1，故D錯誤；故選：D。7．【解答】解：A．放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4，故A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極﹣導(dǎo)線﹣用電器﹣導(dǎo)線﹣正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)：（1﹣x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC，則充電時，陰極C變化為LixCn，電極反應(yīng)式：xLi++xe﹣+nC═LixCn，故C正確；D．充電時，Li+向陰極即右移動，電極反應(yīng)式：xLi++xe﹣+nC═LixCn，則石墨電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故D錯誤；故選：D。8．【解答】解：A、該裝置屬于Zn空氣電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，故A正確；B、b燒杯中通氮?dú)猓欣隍?qū)除溶液中的溶解氧，減少Zn與b中溶解氧發(fā)生的自腐蝕，增大電池電流，故B正確；C、Fe為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C錯誤；D、因鹽橋隔離了Zn2+和OH﹣，電池反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O═2Zn2++4OH﹣，故D正確。故選：C。9．【解答】解：A．正極反應(yīng)若產(chǎn)生大量CO2，則會膨脹損壞電池，所以不可能有大量的CO2生成，故A錯誤；B．紙電池的負(fù)極是硅，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．正極為惰性石墨烯，而產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)應(yīng)是OH﹣的失去電子，為氧化反應(yīng)，不可能在正極生成，故C錯誤；D．電池放電時，總反應(yīng)為Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑，則消耗氫氧化鈉，所以溶液的pH值變小，故D正確；故選：D。10．【解答】解：A．1molH2分解生成H原子吸收436kJ的能量，則H原子形成1molH2放出436kJ的能量，故A錯誤；B．H2、Br2、HBr均為氣態(tài)，則由圖可得，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H＝﹣103kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．HBr的鍵能未知，無法由焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量計算乙過程的能量變化，故C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，則Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。11．【解答】解：A、裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時，即銅變成負(fù)極，故A不選；B、將鋁、石墨和硝酸銀組成一個新的原電池，故B不選；C、因?yàn)橹挥辛蛩徙~和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液，并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強(qiáng)，所以不可能析出鋅，故C選；D、將鋅與鋁組合形成原電池，鋅作正極被保護(hù)，故D不選。故選：C。12．【解答】解：A、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、Ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，故為催化劑，故B正確；C、由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；D、此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，故化學(xué)方程式為CH4+CO22CO+2H2，故D正確。故選：A。13．【解答】解：①增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故正確；②升高溫度，可增大反應(yīng)速率，故正確；③固定體積通入He，反應(yīng)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；④增加碳的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤。⑤用等量炭粉代替焦炭，固體表面積增大，可增大反應(yīng)速率，故正確；故選：A。14．【解答】解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B、隨硫酸濃度增大，鐵與濃硫酸反應(yīng)的機(jī)理發(fā)生改變，鐵與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而發(fā)生鈍化，故B錯誤；C、溫度、正催化劑，均可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；而壓強(qiáng)和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、化學(xué)平衡的移動是因?yàn)檎?、逆反?yīng)的速率不等導(dǎo)致，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定發(fā)生了改變，故D正確；故選：D。15．【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度、加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，活化分子數(shù)目減少，只有C正確。故選：C。16．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），某時刻（mol/L）0.20.10.2極限轉(zhuǎn)化（mol/L）0.40.20極限轉(zhuǎn)化（mol/L）000.4A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正確；C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；D．SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故D錯誤；故選：B。17．【解答】解：對比四組實(shí)驗(yàn)，B實(shí)驗(yàn)中溫度、濃度最高，并且加入了催化劑，所以B反應(yīng)速率最快，故選：B。18．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知20min內(nèi)，△n（CH4）＝0.25mol，則消耗0.5molNO2，反應(yīng)速率為v＝＝＝0.025mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B．反應(yīng)速率與濃度呈正比，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知40min時處于平衡狀態(tài)，但不一定在40min時才達(dá)到平衡，故C錯誤；D．加入0.50molCH4和1.0molNO2，二者按1：2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率相等，故D正確。故選：C。19．【解答】解：①反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的物質(zhì)的量減小，故正確；②增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；③達(dá)到平衡后，因混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度將不變，故錯誤；④增加NH3的物質(zhì)的量時，平衡向正方向移動，某一生成物的物質(zhì)的量增加，故錯誤。故選：B。20．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、任意時刻都符合，速率之比等于物質(zhì)的量之比，所以一定存在2v（H2）正＝3v（NH3）正，故B正確；C、由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，有2molNH3生成，則放出熱量92.4kJ，所以若容器內(nèi)有1molNH3生成，則放出熱量46.2kJ，故C正確；D、容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。21．【解答】解：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了0.02mol﹣0.007mol＝0.013mol，轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝65%，故答案為：是；65%；（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v（NO）＝＝0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L?s），故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；（3）A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，υ（NO2）＝2υ（O2）是正反應(yīng)速率之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C．v逆（NO）＝2v正（O2）時，說明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯誤；故選BC，故答案為：BC．22．【解答】Ⅱ．（1）根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2．故答案為：3X+Y?2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，由3X+Y?2Z開始1.01.00轉(zhuǎn)化0.30.10.2平衡0.70.90.2所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v（X）＝＝＝0.075mol/mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%＝10%；平衡時，Z的濃度為＝0.1mol/L；故答案為：0.075；10%；0.1；（3）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時的物質(zhì)的量和平衡時轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．無論反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；D．反應(yīng)