高中化學(xué) 物質(zhì)的量基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1

年中學(xué)物的基鞏練人版修一選題每題有1個項合意1.下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說正確的(A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kgC中所的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為，近似為6.02×102．同質(zhì)量的下列氣體中，所含子數(shù)最少的()A．CHB．C．H．3.相質(zhì)量的氧氣和臭氧中，其原子個數(shù)前者與后者的關(guān)系為（）A．大于B．小于C．于D不能確定4．下列敘述中，錯誤的()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為，其近似值為6.02×10molB．等物質(zhì)的量的O與O，含原子數(shù)相同C．在0.5molNaSO中含有的Na數(shù)約是6.02×10D．摩爾是物質(zhì)的量的單位5℃時，若滴恰好1mL那么1滴中所含的水分子數(shù)約(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值()A．20N

B．/360C．9N/10D．360/6.下說法正確的()A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．氫的摩爾質(zhì)量是2g/molC．CO的爾質(zhì)量是44gD．Na的爾質(zhì)量是23g/mol7.下關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量敘述，正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．0.012kgC中約

個C原子C．1mol水中含有2mol氫和1molD．1mol任何物質(zhì)都含有個子8.下說法正確的()A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對子質(zhì)量16B．一個氧原子的實際質(zhì)量約等g6.02×10C．水的相對分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g9．gN含a個分，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)可表示為（）11A．B．C．28aD．2810.20g某素中含有0.5N個子，則該元素的相對原子質(zhì)量為）A．2B．4．．20

11.O、SO、三的質(zhì)量比為2：4：時，們的物質(zhì)的量之比為（）A．2：：B．：：C：1：1D．：：12.下列敘述中，正確的是（）A．同質(zhì)量的H和Cl含的分子數(shù)相等B．

的爾質(zhì)量是96g·molC．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×10molD．1molCO的量為44g／mol13.N表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的()A．64g氧中含氧分子數(shù)為2NB．gOH

中所含的電子數(shù)為C．49g硫中所含氧原子數(shù)為2D．58.5g氯化鈉中所含的離子為N二填題1．(1)0.3molNH分中所含子數(shù)________個H分中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4molAl的Al(SO)溶中所含的物質(zhì)的量________。2．已知gA能與32gB恰完全反應(yīng)，生成22g和一量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和定量的，則D的爾質(zhì)量為多少？【案解】一．選擇題1.【案B【解析加羅常數(shù)就是0.012kg12所含有的原子數(shù)為值為6.02×10mol，B正，項未說明12g碳原子為C2案B【解析質(zhì)量相同時不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比本題中相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)其分子數(shù)越多原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。3.【案C4案B【解析】等物質(zhì)的量的O和O，含氧原子的物質(zhì)的量之比為∶3，個數(shù)比也為25.【案B【解析】在4℃時1mL水質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為1/18mol，水分子數(shù)N個故1滴中含水分子數(shù)為N。6.【案D7.【案B8案B【解析】mol氧原子的質(zhì)量是16氧原子的原子數(shù)約為6.02×10，1個原子161的質(zhì)量約為g原質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量與C原子量的相所得6.02×1012的數(shù)值，單位為常略，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol9．【答案】C

A8A8【解析】由

1g28g

A

，則=28。10.【答案】C【解析】相對原子質(zhì)量和N個該子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上相等。11.【答案】C【解析】質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比。12.【答案】B【解析】A中，為H和Cl的摩爾質(zhì)量不相等，故同質(zhì)量時H的質(zhì)的量大于Cl的質(zhì)的量，則分子數(shù)也大C中6.02×10mol

為一近似值D中量的單位應(yīng)。13.【答案】D【解析】58.5gNaCl的物質(zhì)的為mol，其中含離子總數(shù)為mol即2N二、填空題：1．【答案】(1)2.408×10(2)0.6＝

【解析】(1)設(shè)0.3molNH與xH分中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3mol×4x×3，則x＝6.02×10×0.4。6.02×10(2)根據(jù)Al(SO)中Al與SO物的量之比為2∶3已知Al為0.4mol，則3為0.4mol×＝0.6。22.【案18g/mol【解析】化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律8A和32gB恰完全反應(yīng)生成22g