原子結構與性質章末練習7

7/7第一章原子結構與性質章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分)1．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是()A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C．6C、16S、9F D．1H、13C2．為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是 ()A．電子繞核運動具有特定的半徑和能量B．電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量C．電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量D．揭示了氫原子光譜存在多條譜線3．短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有 ()A．5 B．6 C．7 D．84．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 ()5．下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是 ()A．Cr3＋ B．Fe3＋ C．Co3＋ D．Cu＋6．外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應是 ()A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族7．肯定屬于同族元素且性質相似的是 ()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子8．下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是 ()A．ns2np3 B．ns2np5C．ns2np4 D．ns2np69．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 ()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al10．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來12．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)，第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.8丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是 ()A．甲的金屬性比乙強B．乙的化合價為＋1C．丙一定為金屬元素D．丁一定為金屬元素13．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為14．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ()A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強15．下列各元素，最易形成離子化合物的是 ()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(9分)(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置。①A－1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。②B原子[He]2s22p3，第________周期第________族。(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為____________，其最高正價為________；第________周期________族。17．(11分)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般來說，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_________________________________________________________________。(2)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC18．(9分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為__________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子電子排布式為______________。(2)鋁元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名稱)(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(3)三種元素的原子中第一電離能最大的是________。20．(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖____________。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式__________________________________、__________________________。(3)寫出Z與Y的電子排布式________、_______________________。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素)F．兩單質在自然界的存在形式(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是__________________________。

參考答案1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．D8．C9．D10．C11．D12．A13．C14．D15．D16．(1)①三ⅦA②二ⅤA(2)＋7四ⅦB17．(1)隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性的變化(2)Mg3N2為離子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均為共價化合物。18．(1)2MgO·3SiO2·nH2O1