化學(xué)：《元素周期律》學(xué)案2

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2.能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明3.能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力【學(xué)習(xí)過(guò)程】【課前預(yù)習(xí)】1.叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述。2.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。的電負(fù)性一般小于，的電負(fù)性一般大于，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性則在左右，他們既有性又有性。【知識(shí)梳理】【復(fù)習(xí)】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：【思考與交流】1.什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？【科學(xué)探究】1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。2.電負(fù)性的周期性變化示例【歸納與總結(jié)】1.金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！舅伎肌繉?duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱(chēng)為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?zhuān)?.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。4.對(duì)角線規(guī)則【典題解悟】例題1.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。（2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。（3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類(lèi)似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒(méi)有考慮過(guò)渡元素的情況。答案：D例2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是（）A、電負(fù)性B、電離能C、電子親和能D、電勢(shì)能解析：各級(jí)電離能逐級(jí)增大，I1，I2，I3。。。。。外層電子只有一個(gè)電子的堿金屬元素很容易失去一個(gè)電子變?yōu)椋?價(jià)陽(yáng)離子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個(gè)電子變?yōu)椋?價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2》I1，又如外層只有兩個(gè)的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)椋?價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3》I2>I1，因此說(shuō)電離能是核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。答案：B【當(dāng)堂檢測(cè)】1.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一電離能大于y的第一電離能5.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al7.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是（）的原子半徑比Y小和Y的核電核數(shù)之差為m－nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是（）的原子半徑比Y小和Y的核電核數(shù)之差為m－nC.電負(fù)性X>Y