2023年綿陽市重點中學高考考前提分化學仿真卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C．相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大3、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘述錯誤的是（）A．二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成B．不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C．3He和4He互為同位素D．月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．元素的最高正化合價：W>X>Z>YD．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀6、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨7、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說法錯誤的是（）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3－反應(yīng)C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用8、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D9、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時v正(CH4)<v逆(CH4)10、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿11、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學性質(zhì)不同 D．物質(zhì)的量不同12、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物13、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．煤的液化是物理變化B．石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D．“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)14、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．氣體摩爾體積Vm B．化學平衡常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)Kw D．鹽類水解程度15、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D16、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：（Ⅰ）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學方程式________。18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)19、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。III．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。（1）下列說法中正確的是______。a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子b．12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NAc．從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵d．石墨烯中含有多中心的大π鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是___。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。（3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.50的原因是________。（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是_______。大π鍵可用符號表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_______。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯誤；B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=≈90，故C錯誤；D．聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；故答案為D。2、D【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素?！绢}目詳解】A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。3、A【答案解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C.3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。故選A。4、D【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！绢}目詳解】A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D.NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。5、D【答案解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合；答案選D。6、A【答案解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。7、B【答案解析】

A．由圖可知，pH=6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7，故A正確；B．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3－均反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，pH=9.25時c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強，HCO3-的水解程度比NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D．草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。8、D【答案解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選D。9、A【答案解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。故選A。10、B【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。本題選B。11、D【答案解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。12、A【答案解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A?！敬鸢更c睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。13、D【答案解析】

A．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學變化，A錯誤；B．石油裂解的化學過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；D．天然氣水合物，有機化合物，化學式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。14、B【答案解析】

A.氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯誤；；B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。15、A【答案解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A可以達到實驗?zāi)康?，A正確；B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到實驗?zāi)康模珻錯誤；D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是A。16、D【答案解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷?！绢}目詳解】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為+HCl→。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）【答案解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得，再與反應(yīng)得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有羧基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，D→E的合成路線為。19、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【答案解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?！绢}目詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進而計算得到的純度偏低?！敬鸢更c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結(jié)論。20、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【答案解析】

(1)①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4)因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。21、d