四川省成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第二周周考化學(xué)試題(含解析)

成都龍泉二高三上第二周周考試題化

學(xué)（滿分：

100分

時(shí)間：

50分鐘）一、單項(xiàng)選擇題：每題6分，共42分。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親近相關(guān)，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（

B）．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁2．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)異的等離子刻蝕氣體，它在潤(rùn)濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下相關(guān)該反應(yīng)的說法正確的選項(xiàng)是（D）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潤(rùn)濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體3．在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是（A）A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋－－2+－－2－＋－C．NO3、MnO4、Ba、ClD．CH3COO、SO4、NH4、Cl4．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是（D）A．1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NAB．1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子5．關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是(C)A．若采用裝置①精髓銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸取氨氣，并防范倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置必然物質(zhì)的量濃度的稀硫酸6．以下講解物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的選項(xiàng)是（D）A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：B．明礬放入水中可形成帶正電的Al（OH）3膠粒：C．采用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的D．熱的純堿液可以沖刷油污的原因：7．CuSO4是一種重要的化工原料，其相關(guān)制備路子及性質(zhì)以下列圖。以下說法不正確．．．的是（C）A．路子①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相關(guān)于路子①、③，路子②更好地表現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混雜氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖二、填空題：本題包括4小題，共58分。8．（12分）食品安所有是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場(chǎng)上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)奧秘”在人們的眼皮底下被隱蔽了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備溴酸鹽”過程以下：依照上述轉(zhuǎn)變關(guān)系回答以下問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生以下離子反應(yīng)：.2BrO－3＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O.6BrO3＋5Cl－＋6H＋===5ClO－3＋3Br2＋3H2O－.BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。②在KCl和KBr的酸性混雜溶液中，加入過分的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________________。③將12mL0.4mol·L－1－1KBrO3溶液和10mL0.6mol·LKCl溶液在稀H2SO4中混雜，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________?！敬鸢浮浚?2分）(1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2－②KClO3、Br2Br2③3∶1(2)①BrO3【解析】(1)解析實(shí)驗(yàn)過程，由于反應(yīng)②中只加入KCl，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反推知反應(yīng)①中必生成BrO3－，由此得反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三個(gè)反應(yīng)中BrO3－均作氧化劑，所以其氧化性最強(qiáng)。比較反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3過分時(shí)，Cl－被氧化成ClO－，還原產(chǎn)物為Br，反應(yīng)Ⅲ中32Br2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。③由題可知KBrO3的物質(zhì)的量為4.8×10－3mol，KCl的物質(zhì)的量為6×10－3mol，兩者物質(zhì)的量之比為4∶5。設(shè)參加反應(yīng)Ⅰ的KBrO3的物質(zhì)的量為x，則參加反應(yīng)Ⅱ的KBrO3的物質(zhì)的量為－5(4－x)，由Cl守恒得：5x＋(4－x)＝5，6得x＝2，反應(yīng)Ⅰ生成的氯氣為1，反應(yīng)Ⅱ生成的KClO3為3。59．（15分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常有物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程以下：1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水沖洗，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已沖洗干凈________________。（2）已知

CCl4沸點(diǎn)為

76．8

℃，為保證牢固的

CCl4氣流，合適的加熱方式是

________。（3）用右圖裝置制備

CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入

N2的作用為①

____________________________；②____________________________。（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________【答案】．（共15分）（1）最后一次沖洗的流出液呈無色（3分）（2）水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）（3分）（3）趕盡系統(tǒng)中的氧氣（3分）鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)（3分）4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）10．（14分）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入

KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系以下列圖。請(qǐng)回答以下問題：（1）b點(diǎn)時(shí)，

KI

反應(yīng)完好，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

__________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

__________mol。（2）已知b→c過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_______。3）已知c→d發(fā)生以下反應(yīng)：2BrO3—+I2=2IO3—+Br2；當(dāng)n（KBrO3）=3時(shí)，n（I2）=mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為g。（4）含amolKI的硫酸溶液所能耗資n（KBrO3）的最大值為_______mol。整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。【答案】（14分）1）3：1；（2分）6；（2分）2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（2分）（3）2.1（2分）100.8（2分）（4）1.2a（2分）6aNA（2分）11．（17分）Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用。提取過程以下：①電鍍廢渣先用過分酸進(jìn)行酸化辦理，獲得溶液；②向溶液中滴入合適的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，過濾；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)治pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3積淀；⑤(1)步驟②中除可觀察到黑色積淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：______________。(2)步驟③中在Fe2＋氧化階段，需要控制溫度不高出40℃，其目的是________________；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)Fe2＋也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2＋被氧化并在較小pH條件下水解，最后形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]積淀而被除去；如圖是溫度—pH關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉牢固存在地域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10－39]，以下說法正確的選項(xiàng)是________(填字母)。a．FeOOH中鐵為＋2價(jià)b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol·L－1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化2＋的離子方程式為2＋－＋6H＋3＋＋Cl－Fe6Fe＋ClO3===6Fe3H2Od．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)溶液的pH約為1.2～1.8無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的反應(yīng)方程式______________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是__________________?！敬鸢浮浚ǔ⒚魍?，每空3分）(1)S2－＋2H＋===H2S↑（2）減少過氧化氫的分解（2分）2＋＋3＋2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O(3)cd(4)NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2＋12HClNiCl2在加熱過程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能控制NiCl2的水解【解析】：(1)經(jīng)過分酸辦理獲得的溶液中含有大量的＋H，當(dāng)加入Na2S后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2－＋2H＋===H2S↑，生成擁有臭雞蛋氣味的H2S。(2)Fe2＋氧化階段需要加入氧化劑過氧化氫，溫度過高會(huì)造成過氧化氫的分解，以致過氧化氫損失，氧化階段的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O22H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)FeOOH中鐵為＋3價(jià)；當(dāng)pH＝4時(shí)，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c