導(dǎo)學(xué)案：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)提綱一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（個）原子核中子（個）質(zhì)量數(shù)(A)＝+Z1.原子（AX）原子序數(shù)===Z核外電子（個）★必須熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里即先排層滿后再排層再排層；②各電子層最多容納的電子數(shù)是；③最外層電子數(shù)不超過個（K層為最外層不超過個），次外層不超過個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過個。電子層：1（能量最低）234567對應(yīng)表示符號：3.元素、核素、同位素：元素：。核素：。（即一種核素為一種原子）同位素：。(是同一元素的不同原子之間的互稱)以H元素為例畫圖表示它們之間的關(guān)系：二、元素周期表1.編排原則：①將相同的元素，按的順序從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝）③把相同的元素，按的順序從上到下排成一縱行。（主族序數(shù)＝）2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第周期1種元素短周期第周期2種元素周期第周期3種元素元（個橫行）第周期4種元素素（個周期）第周期5種元素周長周期第周期6種元素期第周期7未填滿（已有種元素，若滿應(yīng)該種）表族：ⅠA～ⅦA共個主族族族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共個副族（個縱行）第族：（指第三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（個族）族：稀有氣體試畫出周期表的橫縱坐標(biāo)，并寫出稀有氣體原子序數(shù)。三、元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素遞增而變化。實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由遞增至（若K層為最外層則由1遞增2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由（稀有氣體元素除外）呈周期性變化。主要化合價最高正價由遞變到，從中部開始有負(fù)價，從遞變至。（稀有氣體元素化合價為0）呈周期性變化。元素最高正價數(shù)=＝主族=(無正價)元素最低負(fù)價數(shù)==+=8元素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸，非金屬性，最高氧化物的水化物的堿性漸，酸性，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有些變化規(guī)律。第ⅠA族堿金屬元素：（是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表方）第ⅦA族鹵族元素：（是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）:①；②；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（即還原性強(qiáng)弱）（2）非金屬性強(qiáng)（弱）:①；②；③；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（即氧化性強(qiáng)弱）（Ⅰ）同周期比較：（從左到右）金屬性逐漸：NaMgAl與酸或水反應(yīng)逐漸：從易→難堿性逐漸：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性逐漸：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)逐漸：從難→易氫化物穩(wěn)定性逐漸：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)逐漸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：（從上到下）金屬性逐漸：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)逐漸：從難→易堿性逐漸：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性逐漸：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)逐漸：從易→難氫化物穩(wěn)定逐漸：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：陽離子的氧化性(得電子能力)：Li＋Na＋K＋Rb＋Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：陰離子的還原性：F－Cl－Br－I－注意：要會默寫主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符號）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物的化學(xué)式不寫RH4最高價氧化物的化學(xué)式R2O最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOH比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）同周期從左到右：。（2）同主族從上到下：。（3）電子層排布相同的不同微粒：。（4）對于同一種元素：。５、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（左→右）同主族（上→下）原子半徑電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性陽離子半徑陰離子半徑四、化學(xué)鍵１、化學(xué)鍵是指：。２、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是指：。3、離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵本質(zhì)分類成鍵元素與之間（特殊：銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）元素之間所屬化合物類型離子化合物：（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由種原子形成，A－B型，如，H－Cl共價鍵非極性共價鍵（非極性鍵）：由種原子形成，A－A型，如Cl－Cl。2.電子式：定義：。注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)還是用電子式表示物質(zhì)的形成過程。物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物或單質(zhì)化學(xué)鍵類型電子式物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物或單質(zhì)化學(xué)鍵類型電子式CO2KClCH4Na2SH2MgCl2N2NaOHCl2Na2O2HFH2O2H2ONH4ClNH3②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgBr2：CO2：Na2S:NH3