高中化學必修1資料：專題2-3-2氣體摩爾體積備作業(yè)（人教版2019）（解析版）

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第2課時氣體摩爾體積一、單選題1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下述正確的是（）A．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NAB．O2氣體的摩爾質量為36gC．標準狀況下，11.2L水含分子數(shù)為0.5NAD．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一【答案】A【解析】A．64gSO2的物質的量為1mol，則含有原子3mol，則原子個數(shù)為3NA，A正確；B．O2氣體的摩爾質量為36g/mol，B錯誤；C．標準狀況下，水為液體，不能計算其物質的量，C錯誤；D．摩爾是物質的量的單位，而物質的量才是國際單位制中七個基本物理量之一，D錯誤；2．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質量為18g/molCH4的相對分子質量為16C．3.01×1023個SO2分子的體積為11.2LD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L【答案】B【解析】A.質量的單位為g，1molH2O的質量為18g，故A錯誤；B.CH4的相對分子質量為16，故B正確；C.3.01×1023個SO2分子即0.5molSO2,但沒有指明標況下，無法計算體積，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；3．（2020·北京高一期末）關于1molH2O的下列說法中，不正確的是（）A．質量為18g B．含氧原子數(shù)約為6.02×1023C．含電子數(shù)約為10×6.02×1023 D．標準狀況下的體積約為22.4L【答案】D【解析】A.1molH2O的質量為：m=n?M=1mol×18g/mol=18g，A正確；B.1molH2O中含氧原子數(shù)目為：，B正確；C.1molH2O中含電子數(shù)目為：，C正確；D.標準狀況下，H2O是液體，不能用計算，D錯誤；4．（2020·河北深州市中學高一期末）設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAD．用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA個【答案】A【解析】A.常溫常壓下，N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，且為雙原子分子，則14g有N2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA個，符合題意，A正確；B.0.5molO3與標況下的11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等，與題意不符，B錯誤；C.標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，22.4L的四氯化碳含有的分子數(shù)大于NA，與題意不符，C錯誤；D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子不一定為一個Fe(OH)3，則膠粒數(shù)無法確定，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】制備的氫氧化鐵膠體，每一個膠體粒子不一定為一個Fe(OH)3。5．我國科學家合成了一種全新的環(huán)[18]碳分子(C18，如圖)，下列說法正確的是（）A．C18屬于一種新型化合物B．C18與C60的摩爾質量相等C．等質量的C18與C60所含的原子個數(shù)比為1:1D．等質量的C18與C60所含的分子個數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A．C18是由18個碳原子構成的單質，不是化合物，故A錯誤；B．C18與C60分子中的碳原子數(shù)目不同，則其摩爾質量不相同，故B錯誤；C．12gC18的物質的量為mol，12gC60的物質的量為mol，所含的原子個數(shù)比為mol×NA×18：mol×NA×60=1：1，故C正確；D．根據(jù)C向分析，12gC18的物質的量為mol，12gC60的物質的量為mol，等質量的C18與C60所含的分子個數(shù)比為mol×NA：mol×NA=10：3，故D錯誤；6．同溫同壓下，A容器中O2和B容器中O3所含氧原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是（）A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2【答案】C【解析】可設O原子數(shù)為6mol，則O2為3mol，O3為2mol，兩種氣體的物質的量之比為3：2，依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，物質的量之比等于氣體的體積之比，可得出兩個容器的體積之比為3：2。故選C。7．（2020·齊齊哈爾三立高級中學高一月考）下列一定量的各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③【答案】A【解析】①0.5mol氨氣(NH3)含有原子物質的量=0.5mol×4=2mol，則原子數(shù)目為2NA；②標準狀況下22.4L氦氣(He)的物質的量為1mol，氦氣為單原子分子，含有原子為1mol，則原子數(shù)目為NA；③4℃時9mL水(H2O)的質量為9g，其物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol，則原子數(shù)目為1.5NA；④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物質的量=0.2mol×8=1.6mol，則原子數(shù)目為1.6NA；故含有原子數(shù)目①＞④＞③＞②，答案選A。8．44.8L某氣體在標準狀況下的質量為142g，該氣體摩爾質量為（）A．71g/mol B．142g/mol C．71 D．142【答案】A【解析】標準狀況下44.8L氣體的物質的量為，該氣體摩爾質量為，故選A。9．（2020·河南省高一期末）漁業(yè)養(yǎng)殖業(yè)要求水體中溶解的O2的量不能低于3mg/L。已知某水體中溶解的O2的濃度為4.8mg/L，則1m3水中溶解的O2的物質的量為()A．0.15mol B．0.30mol C．1.5mol D．3.0mol【答案】A【解析】1m3水體積為1000L，所以水中氧氣的質量m(O2)=4.8×10-3g/L×1×103L=4.8g，則1m3水中溶解的O2的物質的量n(O2)==0.15mol，故合理選項是A。10．（2020·呼和浩特開來中學高二期中）含有相同數(shù)目氧原子的NO、CO2、N2O4三種氣體，其物質的量之比為（）A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4【答案】C【解析】含有相同數(shù)目氧原子，也就是氧原子的物質的量相等，設氧原子的物質的量為4amol，則NO為4amol，CO2為2amol，N2O4為amol，所以NO、CO2、N2O4的物質的量之比為4：2：1，故選C。11．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質量 D．密度【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質的量相等則其分子數(shù)相等，但是每個分子中氫原子個數(shù)不相等，所以其氫原子總數(shù)不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)A中分析可知，同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的分子數(shù)，B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質的量相等時，二者的質量與其摩爾質量成正比，二者的摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，C錯誤；D．根據(jù)，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，D錯誤；12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（）A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L的SO3含有NA個水分子【答案】B【解析】A.64gSO2的物質的量n=，1個SO2分子中含有1個S原子，則1molSO2含有1molS原子，則所含的硫原子的個數(shù)為NA，A項錯誤；B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子，根據(jù)m=nM=N/NAM，則質量分別為32g和2g，則質量比為16:1，B項正確；C.28g氮氣N2的物質的量，1個N2分子中含有2個N原子所含的氮原子數(shù)目為2NA，C項錯誤；D.SO3在標準狀況下為液體，氣體的摩爾體積針對的對象為氣體，不適用于固體或液體，D項錯誤；13．（2020·民勤縣第一中學）A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m【答案】C【解析】根據(jù)m=nM以及同溫同壓下、相同體積氣體具有相同的物質的量，可知，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則B的摩爾質量為空氣的平均摩爾質量的m倍，所以B的摩爾質量M（B）=29g/mol×m=29mg/mol，A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，則A的摩爾質量M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mng/mol，所以A的相對分子質量為29mn；答案選C。14．（2020·伊美區(qū)第二中學高一月考）兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質量比為17∶12【答案】B【解析】A.根據(jù)N=m/M×NA知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質量之比為17：12，故D正確。15．（2020·安徽省高一期末）在三個容積相同的密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是()A．CO、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2【答案】A【解析】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，已知壓強(p)從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C)，則摩爾質量B<A<C，即H2<CO<O2，選項中只有A符合；二、填空題16．（2020·長春市第二十九中學高一月考）(1)下列五種物質中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中屬于單質的是________(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是________；屬于有機化合物的是________。(2)1mol氫氣在標準狀況下占有的體積約為________L。(3)寫出氯氣溶于水的化學方程式________________________【答案】④②⑤22.4Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】(1)①碘酒是碘溶于酒精形成的混合物；②SO2屬于化合物中的酸性氧化物；③H2SO4屬于化合物中的酸；④Al屬于純凈物中的單質；⑤C6H6屬于化合物中的有機物；其中屬于單質的是④；屬于酸性氧化物的是②；屬于有機化合物的是⑤；(2)氣體的體積主要受溫度，壓強，粒子數(shù)的影響，標況下，1mol任何物質具有的粒子數(shù)為NA，1mol任何氣體在標況下的體積都是22.4L，1mol氫氣在標準狀況下占有的體積約為22.4L；(3)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；17．（2020·四川省樂山市第四中學高一月考）同溫同壓下，同體積的N2和SO2氣體：⑴分子數(shù)之比為_____________⑵物質的量之比為____________⑶原子總數(shù)之比為____________⑷摩爾質量之比為____________⑸質量之比為_______________⑹密度之比為_______________【答案】1：11：12：37：167：167：16【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的N2和SO2一定有相同的分子數(shù)，即分子物質的量相同。（1）分子數(shù)之比為1:1；（2）物質的量之比為1:1；（3）原子總數(shù)之比為（2×1）:（3×1）=2:3；（4）氮氣的摩爾質量為28g/mol，二氧化硫的摩爾質量為64g/mol，摩爾質量之比28g/mol:64g/mol=7:16；（5）根據(jù)m=nM，物質的量相同，質量比=M（N2）:M（SO2）=28g/mol:64g/mol=7:16；（6）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，則密度之比為7:16。18．（1）標況下11gCO2的物質的量為________，體積為________。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為________。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為_________；氣體的質量比為________。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為_________?！敬鸢浮?.25mol5.6L32g/mol2:34:51:1【解析】以物質的量為核心的化學計量公式：；(1)標況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3)設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案