高三級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)共價(jià)鍵

高三級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)共價(jià)鍵高三級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)共價(jià)鍵高三級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)共價(jià)鍵2021年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三)第二章第一節(jié)共價(jià)鍵一、選擇題1.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭〞重疊形成的B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C．乙烷分子中的鍵全為D．H2分子中含σ鍵，而

σ鍵，而乙烯分子中含Cl2分子中含π鍵

σ鍵和π鍵2.對(duì)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔

〕A．鍵角是描繪分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)量有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)固D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小沒關(guān)3.以下物質(zhì)的分子中既有

σ鍵，又有π鍵的是〔

〕HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D(zhuǎn)、③⑤⑥4.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B、H﹣Cl的鍵能為﹣1，H﹣I的鍵能為﹣1，這能夠說明HCl分431.8kJ?mol298.7kJ?mol子比HI分子穩(wěn)固C、含有極性鍵的分子必定是極性分子D、鍵能越大，表示該分子越簡(jiǎn)單受熱分解5.以下對(duì)于σ鍵和π鍵的理解不正確的選項(xiàng)是〔〕A．σ鍵一般能獨(dú)自形成，而π鍵一般不可以獨(dú)自形成B．σ鍵能夠繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵必定不可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，因此鍵能都同樣D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵6.往常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)同樣的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)同樣，那么以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩〞式重疊的軌道7.與CO32﹣不是等電子體的是〔〕﹣D．PCl33338.氰氣的分子式為〔CN〕2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相像，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子中四原子共直線，是非極性分子B．N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不睦氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：〔〕A．SO2、SO3都是極性分子+2+B．在NH4和中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵聯(lián)合，擁有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特征10.第ⅤA族元素的原子R與A原子聯(lián)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)以下列圖，以下對(duì)于RCl5分子的說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子中5個(gè)R﹣Cl鍵鍵能不都同樣B．鍵角〔Cl﹣R﹣Cl〕有90°、120、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．每個(gè)原子都抵達(dá)8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)二、填空題11.有以下微粒：+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4填寫以下空白〔填序號(hào)〕：〔1〕呈正四周體的是〔2〕中心原子軌道為sp3雜化的是,為sp2雜化的是;〔3〕所有原子共平面的是,共線的是.〔4〕比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小次序．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦〔5〕比較①④⑧共價(jià)鍵強(qiáng)弱的次序.12.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的次序?yàn)開__________；(用元素符號(hào)表達(dá))(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；(3)1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)量為___________；(4)YH3極易溶于水的主要原由是___________。13.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有側(cè)重要的應(yīng)用．請(qǐng)回復(fù)以下問題．〔1〕氮原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為〔2〕氮?dú)獾碾娮邮綖椋诘獨(dú)夥肿又?，氮原子之間存在著個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．〔3〕磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：〔均填“大于〞“小于〞或“等于〞〕①氮原子的第一電離能氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)白磷分子中P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)．〔4〕氮元素的氫化物〔NH3〕是一種易液化的氣體，請(qǐng)論述原由是．〔5〕配合物[Cu〔NH3〕4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，假定用2個(gè)N2H4取代此中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu〔NH3〕2〔N2H4〕2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為．14.【化學(xué)--選修3】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：〔15分〕有A、B、C、D、E五種元素．其有關(guān)信息以下：元素有關(guān)信息A元素的一種原子沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子B是電負(fù)性最大的元素C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣的電子EE能形成磚紅色〔紅色〕的2EO和EO兩種氧化物請(qǐng)回復(fù)以下問題．〔1〕寫出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式〔2〕C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為．〔3〕解說在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原由是：：C2A4分子中C原子軌道的雜化種類是．〔4〕A、C、E三種元素可形成：E〔CA〕2+配離子，此中存在的化學(xué)鍵種類有〔填34序號(hào)〕：①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵E〔CA3〕42+擁有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng)E〔CA3〕42+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能獲得兩種不一樣結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，那么E〔CA3〕42+的空間構(gòu)型為〔填序號(hào)〕．a(chǎn)．平面正方形b．正四周體c．三角錐型d．V型〔5〕B與D可形成離子化合物．其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖．此中D離子的配位數(shù)為．假定該晶體的密度為agcm﹣3B和D之間的距離是cm〔寫出表達(dá)?，那么該晶胞中距離近來的式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)〕試卷答案【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要種類．【剖析】σ鍵是“頭碰頭〞重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩〞重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱，以此來解答．【解答】解：A．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩〞重疊形成，σ鍵是“頭碰頭〞重疊形成，故A錯(cuò)誤；B、雙鍵和叁鍵中都有

σ鍵和π鍵，因此不可以說成

σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵，故

B錯(cuò)誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含

C=C鍵，有

1個(gè)π鍵，那么乙烷分子中的鍵全為

σ鍵而乙烯分子中含

σ鍵和π鍵，故

C正確；D．H2和

Cl2分子中只含單鍵，只有

σ鍵，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

C．考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．剖析：A、鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；B、一般來講形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多那么共價(jià)鍵越牢固；C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作使勁越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)固；D、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子外面的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，直接決定分子的形狀，同時(shí)也決定鍵角大小的主要要素．解答：解：A、鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描繪分子的空間構(gòu)型，鍵角是描繪分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B、形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多那么共價(jià)鍵越堅(jiān)固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)固，故C錯(cuò)誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能沒關(guān)，故D正確；應(yīng)選：C．評(píng)論：本題考察了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握觀點(diǎn)的內(nèi)涵是解題重點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．解：①HCl中只有共價(jià)單鍵，那么只有σ鍵；②H2O中只有共價(jià)單鍵，那么只有σ鍵；③N2三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；④H2O2均為共價(jià)單鍵，只有σ鍵；⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；⑥C2H2中含三鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，那么分子中既有σ鍵，又有π鍵的是③⑤⑥，應(yīng)選D．【剖析】一般非金屬元素形成共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來解答．解：A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)固，HCl的鍵能大，因此HCl分子比HI分子穩(wěn)固，故B正確；C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2就是由極性鍵組成的非極性分子，故錯(cuò)誤；D、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)固，該分子越穩(wěn)固，受熱不易分解，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【剖析】A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)；B、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)固；C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2；D、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)固，該分子越穩(wěn)固，受熱不易分解．【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要種類．【剖析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)必定含σ鍵；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其他為π鍵．【解答】解：A．分子中可只含σπσσ鍵，但含鍵時(shí)必定含鍵，那么鍵一般能獨(dú)自形成，而π鍵一般不可以獨(dú)自形成，故A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱，那么σ鍵能夠繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵必定不可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵，那么C﹣C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不同樣，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其他為π鍵，那么碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故D正確；應(yīng)選C．【考點(diǎn)】“等電子原理〞的應(yīng)用．+109°′【剖析】A、CH4和NH4是等電子體，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，鍵角為28；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不一樣；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有ππ“〞鍵，鍵是以肩并肩式重疊形式組成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；3+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不一樣，不是等電子體，故C錯(cuò)C、HO誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩〞式重疊形式組成的，因此B3N3H6分子中存在“肩并肩〞式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【考點(diǎn)】“等電子原理〞的應(yīng)用．【剖析】依據(jù)擁有同樣原子數(shù)和電子數(shù)的微?；シQ為等電子體來解答．【解答】解：

CO32﹣含有

4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是

24．A．SO3含有

4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是

24，因此是等電子體，故

A正確；B．BF3含有

4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是

24，因此是等電子體，故

B正確；C．硝酸根離子含有

4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是

24，因此是等電子體，故

C正確；3含有

4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是

23，不是等電子體，故

D錯(cuò)誤．應(yīng)選D．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【剖析】A．直接連結(jié)三鍵兩頭原子的原子與三鍵兩頭的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．同一周期元素中，原子半徑跟著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵；D．依據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)剖析氰化氫的性質(zhì)．【解答】解：A．直接連結(jié)三鍵兩頭原子的原子與三鍵兩頭的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑跟著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，因此氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，因此氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

σ鍵兩個(gè)是πD．依據(jù)鹵生性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，那么氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．解：A、SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未所有參加成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子所有參加成鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故

A錯(cuò)誤；+B、氨氣分子與氫離子經(jīng)過配位鍵形成NH4，銅離子供給空軌道，氨氣分子供給孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+與NH3經(jīng)過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵聯(lián)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵聯(lián)合堅(jiān)固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．應(yīng)選：A．考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．剖析：A．依據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大判斷；B．上下兩個(gè)極點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，組成三角形的鍵角為120°，極點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°；C．RCl5RCl3+Cl2↑；D．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)．解答：解：A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不一樣，因此鍵能不一樣，故A正確；B．上下兩個(gè)極點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，組成三角形的鍵角為120°，極點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，因此鍵角〔Cl﹣R﹣Cl〕有90°、120、180°幾種，故B正確；C．RCl5RCl3+Cl2↑，那么RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；D．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，因此RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不知足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選D．評(píng)論：本題考察了鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意剖析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖．11.〔1〕①⑤⑦；〔2〕①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；〔3〕②③⑥⑧；③；〔4〕C；〔5〕H2O、NH3、CH4．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化種類判斷．剖析：〔1〕依據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化種類判斷微粒的構(gòu)型來解答，①CH4是正四周體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四周體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子如同在半睜開的書的兩面紙上并有必定夾角；〔2〕依據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化種類，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；〔3〕①CH4是正四周體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH+是正四周體結(jié)構(gòu)，⑥BF是平面三角形分子⑦P是正四周體結(jié)構(gòu)，434⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子如同在半睜開的書的兩面紙上并有必定夾角；4〕依據(jù)分子或離子的空間構(gòu)型，判斷鍵角；5〕非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)．解答：解：〔1〕①CH4CH4中C原子采納sp3雜化，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，②C2H4C原子采納sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2C原子采納sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采納sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采納sp3雜化，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采納sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采納sp3雜化，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采納sp3雜化，空間構(gòu)型為

V形分子，⑨

H2O2中

O原子采納

sp3雜化，空間構(gòu)型為

V形，兩個(gè)

H原子如同在半睜開的書的兩面紙上并有必定夾角；故答案為：①⑤⑦；2〕①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，因此采納sp3雜化，②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，因此采納sp2雜化，③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，因此采納sp雜化，④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，因此采納sp3雜化；⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，因此采納sp3雜化；⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，因此采納sp2雜化，⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，因此采納sp3雜化；⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，因此采納sp3雜化；⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，因此采納sp3雜化；因此中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；3〕①CH4是正四周體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線；CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，⑤NH4+是正四周體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦P4是正四周體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子如同在半睜開的書的兩面紙上并有必定夾角，所有原子不共面也不共線；故答案為：②③⑥⑧；③；〔4〕①CH4為正四周體，鍵角為109°28′；④NH3為三角錐形，鍵角為107°18′；⑥BF3中心原子的價(jià)電子都用來形成共價(jià)鍵，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；4是正四周體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處在正四周體的極點(diǎn)，因此磷磷鍵的夾角為60°；⑦P⑧H2OH2O為V形，鍵角為105°；因此鍵角由大到小次序?yàn)椋孩蓿劲伲劲埽劲啵劲?，故答案為：C；〔5〕非金屬性O(shè)＞N＞C，由非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)可知，CH4、NH3、H2O分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的次序是H2O、NH3、CH4，故答案為：H2O、NH3、CH4．點(diǎn)：本主要考了原子的化、分子的空構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知，高考點(diǎn)，〔2〕依據(jù)化道數(shù)判斷化型，〔5〕掌握的極性與非金屬性弱的關(guān)系解答關(guān)，目度中等．12.(1)1s22s22p63s23p63d24s2；N＞O＞C；(2)CO2；SCN-；(3)7×6.02×1023；氨分子與水分子易形成剖析：元素X的原子最外子數(shù)是其內(nèi)的2倍，原子只好有2個(gè)子，最外子數(shù)4，故X原子數(shù)相等、價(jià)子數(shù)相等微?；サ米?，與CNO-互等子體的CO2、SCN-等，故答案：CO2；SCN-；(3)二元弱酸H2C2O4的構(gòu)式，1molH2C2O4分子中含有σ的數(shù)量7×6.02×1023，故答案：7×6.02×1023；氨分子與水分子易形成，NH3極易溶于水，故答案：氨分子與水分子易形成。【名點(diǎn)晴】本是物構(gòu)的考，波及核外子排布、離能、等子體、化道、化學(xué)、等，比全面的考物構(gòu)骨干知，需要學(xué)生具扎的基，注意同周期中第一離能異樣狀況。離能的化律一般：①同周期：第一種元素的第一離能最小，最后一種元素的第一離能最大，體呈從左至右逐增大的化。②同族元素：從上至下第一離能逐減小。③同種原子：逐離能愈來愈大(即I1≤I2≤I3。?)等子體的構(gòu)相像、物理性相像。等子體的價(jià)子數(shù)同樣，而成原子的核外子數(shù)不必定同樣。對(duì)于核外子排布需要掌握原子構(gòu)“〞三、二、一要點(diǎn)：三個(gè)原理：核外子排布三個(gè)原理——能量最低原理、泡利原理、洪特；兩個(gè)式：核外子排布兩個(gè)表示方法——子排布式、子排布；一個(gè)序：核外子排布序——結(jié)構(gòu)原理。13.〔1〕〔2〕：N??N：；1；2〔3〕①大于；小于〔4〕氨分子之簡(jiǎn)單形成鍵，使其沸點(diǎn)高升而簡(jiǎn)單液化〔5〕4考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．剖析：〔1〕依據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；〔2〕氮?dú)庵行纬?對(duì)共用電子對(duì)；三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；〔3〕①同一主族元素的第一電離能跟著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能跟著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影響鍵長(zhǎng)的要素有：參加成鍵的原子半徑、成鍵原子的四周環(huán)境；4〕氨分子之間簡(jiǎn)單形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高升而簡(jiǎn)單液化；5〕配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)量不變．解答：解：〔1〕氮原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為，故答案為：；〔2〕氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：；N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；3〕①N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)挨次增大，同一周期元素的第一電離能跟著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，因此其第一電離能大小次序是N＞O，故答案為：大于；②氮原子半徑比磷原子半徑小，N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)小于P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)，故答案為：小于；4〕氨分子之間簡(jiǎn)單形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高升而簡(jiǎn)單液化，故答案為：氨分子之間簡(jiǎn)單形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高升而簡(jiǎn)單液化；〔5〕配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)量不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．故答案為：4．評(píng)論：本題考察核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，注意根基知識(shí)的全面掌握．14.1〕3s23p63d10；2〕l：2；〔3〕乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相像因此溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相像程度小因此溶解度小；sp3；〔4〕①③；a；〔5〕8；×．考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；地點(diǎn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互相關(guān)系應(yīng)用；化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．剖析：

A元素的一種原子沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子，那么

A是

H元素；B是電負(fù)性最大的元素，那么為

F元素；C的基態(tài)原子

2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，為

N元素；E能形成磚紅色〔紅色〕的

E2O和

EO兩種氧化物，那么

E為

Cu元素；D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣的電子，說明其最外層上有兩個(gè)電子，為

Ca元素；〔1〕E為

Cu元素，其

M層有

18個(gè)電子，分別位于

3s、3p、3d能級(jí)上，依據(jù)結(jié)構(gòu)原理書寫；〔2〕C是

N元素，其單質(zhì)為

N2，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，三鍵中含有

1個(gè)δ鍵和

2個(gè)π鍵；3〕含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確立原子雜化種類；4〕含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵，不一樣非金屬元素之間易形成極性鍵；平面正方形結(jié)構(gòu)的二元氯代物