蘇教版高中化學(xué)必修2全套課件

蘇教版高中化學(xué)必修2全套PPT課件原子核外電子排布與元素周期律不連續(xù)

不同較低較高不同近→遠(yuǎn)

低→高

內(nèi)層

排滿

答案

能量較高的電子排布在離原子核較遠(yuǎn)的電子層上，原子核對(duì)電子的吸引能力弱，故易失去。2n2

8

18

2

8

32

18

0

1

核外電不子數(shù)4．分析離子結(jié)構(gòu)示意圖，概括離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。答案

陽離子核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為它們所帶的電荷數(shù)。5．原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？答案原子形成陽離子后，要減少一個(gè)電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6．電子的排布與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系？答案

最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最外層電子較少的(<4)易失去電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子較多的(>4)易得電子或形成共用電子對(duì)，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層時(shí)小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)

核外電子數(shù)

從1遞增到8

由大到小減小減小＋1→＋5

＋1→＋7

－4→－1

－4→－1

－4→－1

＋1→＋7

強(qiáng)堿

減弱

減弱

減弱

不容易

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

強(qiáng)

周期性的變化

原子核外電子排布

減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的引力增大，因此原子半徑減小相同增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

遞增遞增左右上下第1、2、3周期

第4、5、6周期

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)7

7

18

16

ⅣA

ⅥB

8、9、10

堿金屬

鹵族

稀有氣體

820思維拓展1．主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？答案

主族元素的周期序數(shù)與其電子層數(shù)相等，其主族序數(shù)與其最外層電子數(shù)相等。2．觀察元素周期表，同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有幾種情況？答案

第1～3周期元素原子序數(shù)之差為1；第4、5

周期元素原子序數(shù)之差為11；第6、7周期元素原子序數(shù)之差為25。3．同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？答案

第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序數(shù)＋該周期元素的數(shù)目＝下周期元素的原子序數(shù)；第ⅢA～ⅦA族，上周期元素的原子序數(shù)＋下周期元素的數(shù)目＝下周期元素的原子序數(shù)。增加

減小

增強(qiáng)

減弱

減弱增強(qiáng)

氟

ⅦA

氯

溴

碘

砹

17

核外電子層數(shù)都能與H2化合

暗處

光照

加熱加熱持續(xù)減弱增強(qiáng)減弱減弱增多

增大

增強(qiáng)

減弱增強(qiáng)

減弱

思維拓展4．對(duì)比鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱和鹵素離子還原性的強(qiáng)弱，你能得到什么結(jié)論？

答案

非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。5．通過哪些方面可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱？答案

元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從以下幾個(gè)方面比較：

(1)與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

(2)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。

(3)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。6．請(qǐng)概括元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表位置之間的關(guān)系。答案

(1)同一周期，從左向右，原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(2)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

非金屬金屬BAlSiGeAsTeSbPoAt金屬性

非金屬性

原子半徑逐漸失電子能力

，得電子能力金屬性

，非金屬性元素性質(zhì)遞變同周期從左到右原子半徑逐漸失電子能力

，得電子能力金屬性

，非金屬性同主族從上到下減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)主族序數(shù)

最外層電子數(shù)

電子的數(shù)目8電子

8原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)

金屬和非金屬的分界線處

過渡元素A答案

C答案

(1)①1②m＋n

(2)x－n

x＋m

x－mx＋n答案

(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17

(2)N

O

S

(3)硫酸銨，(NH4)2SO4共價(jià)鍵分子間作用力第2課時(shí)課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過______________所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成過程：兩種_______元素相互化合時(shí)，原子間共用_________的電子，形成____________，以達(dá)到________的電子層結(jié)構(gòu)，_____________同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。共用電子對(duì)非金屬最外層上共用電子對(duì)穩(wěn)定共用電子對(duì)2．共價(jià)化合物分子中直接相鄰的原子間均以___________相結(jié)合的化合物。思考感悟1．為什么氯氣是雙原子分子？【提示】氯原子最外層有7個(gè)電子，只需要結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子之間恰好形成一對(duì)共用電子對(duì)使2個(gè)氯原子核外電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣是雙原子分子。共價(jià)鍵3．常見共價(jià)分子的表示方法分子式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型HClH—ClCl2Cl—ClN2N≡N分子式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型H2OH—O—HCO2O===C===ONH3CH44.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式成鍵44碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳叁鍵碳鏈碳環(huán)決定二、分子間作用力1．分子間作用力(1)概念：將分子______________的作用力。(2)特點(diǎn)：比化學(xué)鍵____得多。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成物質(zhì)的__________和___________。聚集在一起弱熔、沸點(diǎn)溶解性2．分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【提示】分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)有很大的影響，一般來說，分子之間的作用力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但同時(shí)也會(huì)受氫鍵的影響。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之間存在著氫鍵，使H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高；還有NH3、HF，由于其分子之間也存在著氫鍵，使NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3高，HF的熔、沸點(diǎn)比HI、HBr、HCl都高。同時(shí)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性增大，例如：NH3極易溶于水。思考感悟2．氫鍵存在于某些氫化物分子(如H2O)之間的較強(qiáng)的作用。思考感悟3．哪些物質(zhì)含有氫鍵？【提示】含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非金屬性較強(qiáng)的原子如F、O、N。常見的含有氫鍵的物質(zhì)有HF、H2O、NH3等。1．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水答案：D自主體驗(yàn)2．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(

)A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B3．下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是(

)A．食鹽

B．氯氣C．氦氣

D．氨氣答案：C課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一化學(xué)鍵1．離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)形成過程N(yùn)aCl的形成過程如下：

HCl的形成過程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物實(shí)例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化學(xué)鍵的存在(1)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。如K2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3)在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。(4)離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素組成。例如NH4Cl、NH4NO3等離子化合物中不含金屬元素，只含非金屬元素。例1【解析】離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D【規(guī)律方法】解答本題關(guān)鍵需弄清幾組概念：共價(jià)鍵與離子鍵，共價(jià)化合物與離子化合物；同時(shí)弄清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。變式訓(xùn)練1下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是(

)A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4解析：選B。本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解。Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，而HCl、C2H2、CH4均屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。要點(diǎn)二用電子式表示共價(jià)化合物(單質(zhì))及其形成過程1．用電子式表示共價(jià)型分子如H2、N2、NH3、CO2等分子的電子式為：2．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程H2O分子和CH4分子的形成過程為：例2

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是(

)A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為H＋D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF【解析】

A項(xiàng)中1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)O有8個(gè)中子，所以1個(gè)D2O所含中子數(shù)為10個(gè)。C項(xiàng)中HCl為共價(jià)化合物，電子式不標(biāo)電荷。D中非金屬性F＞S，穩(wěn)定性HF＞H2S。【答案】

B變式訓(xùn)練2下列電子式書寫錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。解析：本題考查了電子式的書寫，書寫電子式時(shí)一定要注意把電子寫全，陰離子及復(fù)雜陽離子的電子式不要漏掉方括號(hào)及所帶電荷(與化合價(jià)區(qū)分開)，且每個(gè)離子要單獨(dú)寫，而不能用角碼合并在一起表示。答案：②⑤⑥⑦要點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵范圍相鄰的原子或離子間分子間某些氫化物分子間(常見的有HF、H2O、NH3等)作用力化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)特別提醒：(1)分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。(2)分子間氫鍵的存在，可以使熔、沸點(diǎn)升高，如圖(見下頁)中NH3、HF和H2O的沸點(diǎn)與同主族元素氫化物相比反常。有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(p＝1.01×105Pa)如表所示：例3①He－268.8Ne－249.5Ar－185.7Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(a)58.7I2184.0③HF19.5HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100H2S－60.2(b)－42.0H2Te－1.8試根據(jù)上表回答下列問題：(1)常溫下，a為________色液體；b的分子式為：________。(2)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律________(任寫一種)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是________________________________________________________________________。(4)上表中，________和________兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_______________________________________。【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)各組物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。(2)各組物質(zhì)沸點(diǎn)的總體變化趨勢(shì)及其原因。(3)沸點(diǎn)變化反常的物質(zhì)及其原因。【解析】表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來越弱。同族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。但是HF、H2O分子中含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高。【答案】

(1)深紅棕H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越來越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來越弱(或其他合理答案)(3)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(4)HF

H2O分子間含有氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)較高變式訓(xùn)練3判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力：(1)水的汽化；(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；(3)氯化鎂熔化；(4)干冰升華。解析：水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞，只是分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力；甲烷在高溫下受熱分解，需要克服CH4中的C—H鍵才能生成炭黑和氫氣，因此破壞的是共價(jià)鍵；氯化鎂受熱熔化，其構(gòu)成微粒氯離子和鎂離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，破壞的是離子鍵；干冰升華變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞，分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力。答案：(1)分子間作用力(2)共價(jià)鍵(3)離子鍵(4)分子間作用力探究整合應(yīng)用化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)、復(fù)雜離子內(nèi)分子之間能量鍵能120～800kJ·mol－1幾至數(shù)十幾

kJ·mol－1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)聯(lián)系都屬于化學(xué)作用力離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，含有以上所說的兩種不同作用力的固體是(雙選)(

)A．SiO2B．NaClC．CCl4D．KOH【解析】

SiO2中只含有Si—O共價(jià)鍵；NaCl中只含有離子鍵；CCl4分子內(nèi)含有C—Cl共價(jià)鍵，CCl4分子間以分子間作用力結(jié)合在一起；KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵?！敬鸢浮?/p>

CD例同素異形體與同分異構(gòu)體課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、同素異形現(xiàn)象1．同素異形現(xiàn)象同一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。2．同素異形體(1)概念：________種元素形成的不同_________互稱為同素異形體。(2)碳的同素異形體：①金剛石：_________結(jié)構(gòu)，無色透明、質(zhì)硬。同一單質(zhì)空間網(wǎng)狀②石墨：_______結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)碳原子排列成___________形?；液谏①|(zhì)軟、能_______。③足球烯：封閉籠狀分子。(3)氧的同素異形體①氧氣：無色無味氣體。②臭氧：________色，有魚腥味氣體，______性極強(qiáng)。③二者的轉(zhuǎn)化：_______________。層狀平面六邊導(dǎo)電淡藍(lán)氧化(4)磷的同素異形體①白磷：白色蠟狀固體，有劇毒，易自燃，保存在_________中。②紅磷：_____色固體，在空氣中能夠穩(wěn)定存在，_______________條件下能夠燃燒。二、同分異構(gòu)現(xiàn)象1．同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的________，不同______的現(xiàn)象。冷水紅棕加熱或點(diǎn)燃分子式結(jié)構(gòu)2．同分異構(gòu)體(1)概念：________相同而________不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。(2)常見的同分異構(gòu)體：①正丁烷________________和異丁烷___________。②乙醇____________和二甲醚______________。分子式結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3甲烷、乙烷、丙烷、丁烷是否都有同分異構(gòu)體？【提示】甲烷、乙烷、丙烷無同分異構(gòu)體，丁烷有兩種。思考感悟答案：B自主體驗(yàn)答案：D課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一同素異形現(xiàn)象1．同素異形體有兩個(gè)“相同”和三個(gè)“不同”——組成元素相同，同為單質(zhì)；結(jié)構(gòu)不同，不同種物質(zhì)，性質(zhì)不同。2．同素異形體的性質(zhì)差別是由物質(zhì)結(jié)構(gòu)的差別所決定的。特別提醒：(1)同一元素的不同單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異很大，這是因?yàn)樵诓煌瑔钨|(zhì)中，原子排列情況不同的緣故。(2)O2、O3的化學(xué)性質(zhì)有差異。O3的氧化性更強(qiáng)。例1【解析】考查同素異形體的概念以及轉(zhuǎn)化關(guān)系。由同種元素形成的物質(zhì)不一定是一種物質(zhì)，因此，由同種元素形成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。由碳元素組成的單質(zhì)有石墨、金剛石和富勒烯等。若將它們混合在一起，則該物質(zhì)雖為只含碳元素的單質(zhì)，但屬于混合物，故A項(xiàng)錯(cuò)。石墨和金剛石都是碳元素形成的碳的不同單質(zhì)，但二者的化學(xué)組成相同，都由碳元素組成，所以B對(duì)。石墨和金剛石的物理性質(zhì)不相同而化學(xué)性質(zhì)也不盡相同，因而是兩種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)。C60只含有一種元素，故是單質(zhì)，D對(duì)?！敬鸢浮?/p>

BD【規(guī)律方法】此類問題實(shí)際上是對(duì)概念的直接考查。要求對(duì)化學(xué)基本概念掌握好。由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物，而同種元素可以形成多種同素異形體，同素異形體混合在一起就是混合物。同素異形體的化學(xué)成分是相同的，但它們之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。解析：選B。白磷和黑磷都是由磷元素組成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，屬于不同的物質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，都能夠在空氣中完全燃燒生成P2O5，但是黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，所以它不能在空氣中自燃。由于黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似，所以和石墨一樣能夠?qū)щ?。要點(diǎn)二同分異構(gòu)體1．同分異構(gòu)體有三個(gè)“相同”和兩個(gè)“不同”——分子式相同，同為化合物，相對(duì)分子質(zhì)量相同；分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。2．同分異構(gòu)體的性質(zhì)差別是由分子結(jié)構(gòu)的差別所決定的。3．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中普遍存在，這主要是由碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。特別提醒：與是同一種物質(zhì),不能互為同分異構(gòu)體(因CH4在空間呈正四面體型，當(dāng)兩個(gè)氯原子替換兩個(gè)氫原子后，這兩個(gè)氯原子一定是相鄰的)；CH3—CH2—CH2—CH3、

、是同種物質(zhì)，不能互為同分異構(gòu)體(因這些有機(jī)物分子中碳原子間的連接角度和方向是一定的，與寫法無關(guān))。例2(2011年揚(yáng)州調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(

)①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO和CO(NH2)2A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【解析】分子式必須相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。①中化學(xué)式不同，②③④各組物質(zhì)結(jié)構(gòu)式不同，但兩者的分子式相同，故兩者互為同分異構(gòu)體。【答案】

B解析：選D。A是同位素；B是同素異形體；C是同一物質(zhì)；D是異戊烷和新戊烷，屬于同分異構(gòu)體探究整合應(yīng)用同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較對(duì)象相同相異注意點(diǎn)實(shí)例同位素原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)①由于存在同位素，原子的種類比元素的種類多；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；③天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素原子的含量不變16O、17O、18O；H、D、T對(duì)象相同相異注意點(diǎn)實(shí)例同素異形體單質(zhì)元素種類結(jié)構(gòu)①由于結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也有差異，如白磷比紅磷活潑；②H2、D2、T2的關(guān)系不是同素異形體，也不是同位素C60、C70、金剛石、石墨；O2、O3對(duì)象相同相異注意點(diǎn)實(shí)例同分異構(gòu)體化合物分子式結(jié)構(gòu)①因分子式相同，故組成和相對(duì)分子質(zhì)量也相同；②相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如HCOOH和CH3CH2OHCH3CH2OH與CH3OCH3；正丁烷與異丁烷下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有________，互為同素異形體的有________，互為同位素的有________，是同一物質(zhì)的有________。①液氯②③白磷④氯氣⑤

⑥氯水⑦例【解析】先將比較容易找到的找出：①與④為同一物質(zhì)，⑨和?互為同位素，③和⑩互為同素異形體；然后對(duì)有機(jī)物先找同一物質(zhì)，②與⑦同碳原子數(shù)，且結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)；再找同分異構(gòu)體：⑤⑧?同碳原子數(shù)，而⑤與?為同一物質(zhì)，因此，⑤和⑧或⑧和?互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮?/p>

⑤與⑧或?

③與⑩

⑨與?

①和④，②與⑦，⑤與?專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課件元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)謝謝化學(xué)反應(yīng)速率課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)濃度的減少濃度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－11．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？【提示】不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量變化大，濃度不一定變化大。思考感悟二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(主要原因)：__________的性質(zhì)。2．外因(在其他條件相同時(shí))：反應(yīng)物越大越大越大增大越大越大2．(1)對(duì)于有固體參與的化學(xué)反應(yīng)，能否用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率？(2)實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為了提高產(chǎn)生氫氣的速率，可以采取哪些措施？【提示】

(1)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不變(可視為常數(shù))，因此，不能用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)可以適當(dāng)增加硫酸的濃度、升高反應(yīng)的溫度、將鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。思考感悟自主體驗(yàn)1．在2L的密閉容器中，加入1mol的H2和3mol的N2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，則該反應(yīng)中H2的化學(xué)反應(yīng)速率為(

)A．0.05mol/(L·s)

B．0.1mol/(L·s)C．0.15mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)答案：C2．在A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案：A3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案：C課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算Δn：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化值。V：反應(yīng)容器或溶液的體積。3．單位mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)4．常用的計(jì)算依據(jù)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比。如對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有如下關(guān)系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。5．注意問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)反應(yīng)速率。(2)雖然可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率均用正值表示。(3)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，其數(shù)值無可比性。(4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，一般具有不同的速率，但都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后再比較。因此，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須指明以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，否則這個(gè)速率的數(shù)值沒有確定的含義。例1(2011年廈門高一檢測(cè))將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。下列說法中不正確的是(

)A．此時(shí)B的濃度為1.25mol/LB．反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量各2molC．5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)D．x的值是2【答案】

B變式訓(xùn)練1將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。答案：8.8

0.08mol/L要點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例主要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例外界條件濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物(或生成物)的濃度，反應(yīng)速率加快(減慢)固體和純液體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大(減小)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快(減慢)①改變壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變；②改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體的反應(yīng)速率影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例外界條件溫度升高(或降低)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快(或減慢)通常每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)速率如向H2O2溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生O2的速率加快反應(yīng)物顆粒的大小將塊狀固體粉碎等能加快反應(yīng)速率大理石粉與鹽酸反應(yīng)比大理石塊更劇烈例2(2011年杭州高一檢測(cè))在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：__________。(2)硫鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：__________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：__________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：__________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢____________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：__________。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲_____________________________________。【思路點(diǎn)撥】解決本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。(2)準(zhǔn)確分析題目中反應(yīng)的條件?！窘馕觥坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。【答案】

(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)變式訓(xùn)練2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。探究整合應(yīng)用如何理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變氣體的壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是改變氣體物質(zhì)的濃度，從而達(dá)到改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率的目的。也就是說，改變氣體的壓強(qiáng)不是改變化學(xué)反應(yīng)速率的直接因素。常有下列幾種情況：總之，在其他條件一定時(shí)，改變壓強(qiáng)，若引起濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變。另外，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而對(duì)它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響。反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)①增加炭的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①②B．③④C．①③D．②④例【解析】炭為固體反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器的體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，導(dǎo)致氣體的濃度增大，故其化學(xué)反應(yīng)速率增大；若保持體積不變，充入N2雖然使容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度并未改變，故反應(yīng)速率不變；若保持壓強(qiáng)不變，充入N2時(shí)，氣體反應(yīng)物的體積必然增大，則氣體混合物中氣體物質(zhì)的濃度必然減小，故化學(xué)反應(yīng)速率變小?！敬鸢浮?/p>

C第二單元

化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一.化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化電能熱能化學(xué)能光能183鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物石油氣的燃燒高溫冶煉鐵原電池放電說一說

研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。

實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感受溫度。

試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量演示實(shí)驗(yàn)二.化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化2.常見的放(吸)熱反應(yīng)(1)金屬與酸的反應(yīng)(2)所有的燃燒反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)大多數(shù)化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按能量變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)(1)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)交流與討論放熱吸熱放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒是不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，而放熱反應(yīng)不需要加熱呢？思考：需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)。很多放熱反應(yīng)都需要加熱才能進(jìn)行。如何表示反應(yīng)中放出或者吸收的熱量呢？熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式a、要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。b、用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正,單位是kJ/mol。c.反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同其△H也不同，中學(xué)階段指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況。H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.5kJ/mol表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式（1）定義：（3）注意事項(xiàng)：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2）意義：CaCO3(S)＝CaO(S)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol

表示：1molCaCO3固體完全分解生成CaO固體和CO2氣體，吸收的熱量為178.5kJ。1/2C(S)+1/2O2(g)＝1/2CO2(g)△H=-196.8kJ/mol表示的是什么呢？

表示：0.5molC固體與0.5molO2完全反應(yīng)生成0.5molCO2氣體，放出的熱量為196.8kJ。d.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。

觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mole.同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/molf.△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C問題解決：

比較反應(yīng)熱的大小

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝akJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝bkJ·mol－1

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝bkJ·mol－1

在一定溫度下，0.5molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2氣體和氫氣，放出20.5kJ。CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1寫出熱反應(yīng)方程式書寫熱化學(xué)方程式

需要注意哪些問題？討論依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）0.25molN2(g)與適量H2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成NH3(g),放出23.05kJ熱量。（2）1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s),放出157kJ熱量。（1）N2(g)+3H2(g)=

2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1

(2)Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(g)?H＝－157kJ·mol-1思考：

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中存在著熱量吸收和放出，那么反應(yīng)中為什么有熱量變化？其主要原因是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷開與形成是吸收能量還是放出能量？1、從微觀角度分析反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的能量>生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量放熱反應(yīng):四.放(吸)熱反應(yīng)中的能量變化原因吸熱反應(yīng):反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的能量<生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量問題解決已知:斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molCl2中的Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？鍵能E反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△H=kJ吸收436.4kJ(H2)吸收242.7kJ(Cl2)放出2×431.8kJ=863.6kJ184.5(注:1molH2和1molCl2反應(yīng))放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?如:2HCl=H2+Cl2是吸熱反應(yīng)嗎?

?

放出熱量E184.5反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl放出436.4kJ(H2)放出242.7kJ(Cl2)吸收2×431.8kJ=863.6kJ(注:1molH2和1molCl2反應(yīng))△H=

kJ吸收熱量反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低

化學(xué)反應(yīng)的過程,也可以看成是能量的“釋放”或“貯存”的過程。因?yàn)槟芰拷档停杂谩啊北硎疽驗(yàn)槟芰可?，所以用?”表示從

宏

觀

角

度

分

析2、從宏觀角度分析吸熱反應(yīng):所有反應(yīng)物的總能量<所有生成物的總能量放熱反應(yīng):所有反應(yīng)物的總能量>所有生成物的總能量物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)本身所具有的能量越;該物質(zhì)的鍵能越

;

物質(zhì)越活潑,物質(zhì)本身所具有的能量越;該物質(zhì)的鍵能越

;

低大高小專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)課件ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al謝謝電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1．電解反應(yīng)實(shí)例2.電解CuCl2溶液紅實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：有___色固體物質(zhì)析出陽極：產(chǎn)生黃綠色、________氣味的氣體，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色刺激性3.電解(1)概念：電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)的過程。(2)電解池：將____轉(zhuǎn)化為______的裝置。(3)電極：氧化還原電能化學(xué)能Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑正極氧化還原負(fù)極思考感悟1．(1)在電解的過程中，是否有能量變化？如果有，是什么形式的能量變化？(2)電解與電離有何區(qū)別？【提示】

(1)有，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程，電解是在電流作用下，電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。二、電解的應(yīng)用1．制備Na、Mg、Al、F2等活潑金屬和非金屬如電解熔融的氧化鋁獲得鋁：——————————————2．電解精煉銅(1)電解池的構(gòu)成：①_____作陽極；②_____作陰極；③_____________________作電解液。(2)實(shí)驗(yàn)裝置粗銅純銅硫酸酸化的CuSO4溶液(3)電極反應(yīng)陽極：_______________、________________等。陰極：___________________。(4)反應(yīng)特點(diǎn)①比銅活潑的金屬：以______形式存在于溶液中。②比銅不活潑的金屬：形成________。③電解過程中電解質(zhì)溶液濃度____，需及時(shí)補(bǔ)充。陽離子陽極泥降低Zn－2e－===Zn2＋Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu思考感悟2．通過電解原理能否實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑？自主體驗(yàn)答案：B答案：D3．下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是(

)a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體答案：C課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一電解原理1．電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2．電解池的形成條件

(1)有兩導(dǎo)體作兩極(2)外加直流電源(3)形成閉合回路(4)兩極插入電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))3．陰、陽極的判斷方法(1)由電源正、負(fù)極判斷。(2)由電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：產(chǎn)生O2或Cl2等或電極本身質(zhì)量減輕的是陽極，析出金屬或H2的是陰極。4．放電順序(1)若陽極材料為惰性電極(如石墨、Pt)陽極：(陰離子放電)失電子能力：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子>F－陰極：(陽離子放電)得電子能力：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(濃度高時(shí))>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(濃度低時(shí))>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(2)若陽極材料為活性電極(除石墨、Pt、Au外的金屬電極)，陽極放電失電子。例1

以學(xué)習(xí)小組為單位完成實(shí)驗(yàn)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[探究過程]①將兩根碳棒分別插進(jìn)U形管內(nèi)的CuCl2溶液中(稍候，若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作)；②將兩根碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的CuCl2溶液中(稍候，若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作)；③將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的CuCl2溶液中，再接通直流電。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。陽極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體。[問題提出]結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)CuCl2溶液中通電前離子如何運(yùn)動(dòng)？(2)通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱。【解析】通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl－移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2，電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑；帶正電的Cu2＋移向陰極，并得到電子被還原成銅，電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的銅覆蓋在陰極上。通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。通過上述裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過程?！敬鸢浮?/p>

(1)在CuCl2溶液中，通電前溶液中的Cu2＋、Cl－等做無規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng)。(2)接通直流電源以后，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)，Cu2＋和H＋向陰極移動(dòng)；溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。(3)溶液中存在Cu2＋、Cl－、OH－和H＋，而在陰極上析出一層紅色物質(zhì)，說明是Cu；陽極生成的有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體應(yīng)該是Cl2。變式訓(xùn)練1

(2011年承德高一檢測(cè))如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(雙選)(

)A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，c電極上有氣體產(chǎn)生解析：選CD。該題考查的是電解池的工作原理。根據(jù)電流方向可以判斷出a是電源的正極，b是電源的負(fù)極；在電解CuCl2溶液時(shí)，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上析出銅單質(zhì)，所以C、D選項(xiàng)正確。要點(diǎn)二惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律1．電解類型及電極反應(yīng)特點(diǎn)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電放H2生堿型陰極：放出H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：OH－放電生成酸2.實(shí)例實(shí)例電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小增大氯化銅NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅例2(2011年徐州高一檢測(cè))用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是(

)A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【解析】電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，c(H＋)增大，pH減小；電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，c(OH－)增大，pH增大；電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰極析出氫氣，陽極析出氧氣，物質(zhì)的量之比為2∶1；電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)上是電解氯化銅本身，陽極析出Cl2，陰極析出銅，物質(zhì)的量之比為1∶1?！敬鸢浮?/p>

D變式訓(xùn)練2pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是(

)A．NaOH

B．H2SO4C．AgNO3

D．Na2SO4

解析：選A。電解前后，溶液的pH＝a→pH＞a，原溶液顯酸性、堿性、中性并不知道，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c(H＋)下降，c(OH－)上升。對(duì)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水類型，溶質(zhì)濃度均增大。NaOH溶液中c(OH－)上升，符合題意；H2SO4溶液中c(H＋)增大，pH下降；Na2SO4溶液中pH不變，不符合題意；對(duì)于AgNO3溶液，屬于放O2生酸型，則pH下降，不符合題意。要點(diǎn)三電解原理的應(yīng)用2．電解精煉如粗銅(含Zn、Fe、Ag、Au等)的提純電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液(如CuSO4溶液)陽極(粗銅)：Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu電解過程中，活潑性比Cu弱的Ag、Au不放電，形成陽極泥(可從陽極泥中提純Ag、Au)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)會(huì)不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。例3

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________________，在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________；②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)【解析】電解飽和NaCl溶液時(shí)，H＋移向陰極得電子生成氫氣，2H＋＋2e－===H2↑，促進(jìn)了水的電離，陰極附近呈堿性，使溶液變紅。Y極上Cl－失電子，2Cl－－2e－===Cl2↑，用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)。粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，粗銅是活性電極，失電子，Cu－2e－===Cu2＋，純銅作陰極，Cu2＋＋2e－===Cu。【答案】

(1)①2H＋＋2e－===H2↑溶液變紅②2Cl－－2e－===Cl2↑把濕潤的KI-淀粉試紙放在Y電極氣體出口處，試紙變藍(lán)色(2)①純銅Cu2＋＋2e－===Cu②粗銅Cu－2e－===Cu2＋變式訓(xùn)練3

據(jù)此回答下列問題：(1)電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為________。(3)目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為________極，鐵為________極。答案：(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)1∶2(3)陽陰探究整合應(yīng)用原電池和電解池的比較和判斷1．原電池和電解池的區(qū)別和聯(lián)系內(nèi)容原電池電解池裝置圖定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置內(nèi)容原電池電解池形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極(連接)；②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))；③形成閉合回路①兩電極接直流電源；②兩電極插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路兩電極規(guī)定及反應(yīng)負(fù)極：較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)，發(fā)生還原反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向負(fù)極→導(dǎo)線→正極負(fù)極→陰極→陽離子正極←陽極←陰離子2.原電池、電解池的判定(1)若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定。(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。(3)若是多個(gè)電池串聯(lián)且無外加電源，則其中只有1個(gè)原電池，其余為電解池。一般情況下電極金屬性相差最大的為原電池。例

在A、B、C三只燒杯中各盛放稀硫酸溶液、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液各1000mL。根據(jù)下圖判斷下列說法中正確的是(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng))(

)A．A池為電解裝置B．C池為原電池裝置C．A池銅棒上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．當(dāng)A池產(chǎn)生0.05molH2時(shí)，B池中溶液OH－的濃度為0.05mol/L【思路點(diǎn)撥】解答本題需要明確以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)電極金屬性的差異判斷出原電池。(2)閉合回路中電極連接順序是：負(fù)極→陰極→陽極→陰極→陽極→正極→負(fù)極?！敬鸢浮?/p>

C太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、人類目前使用的能源1．主要能源有：___、_____、________。2．化石燃料面臨的問題(1)形成時(shí)間長，儲(chǔ)量有限。(2)引起的環(huán)境污染越來越嚴(yán)重。二、太陽能的利用煤石油天然氣實(shí)例能量轉(zhuǎn)化方式直接利用光合作用_____轉(zhuǎn)化為_______太陽能熱水器光能轉(zhuǎn)化為熱能太陽能電池_____轉(zhuǎn)化為_____光解水制氫氣______轉(zhuǎn)化為______間接利用水力發(fā)電太陽能間接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能和______化石燃料太陽能間接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能光能化學(xué)能光能電能光能化學(xué)能電能思考感悟太陽能利用過程中存在哪些問題？【提示】

(1)太陽能吸熱板費(fèi)用昂貴；(2)太陽能的利用受季節(jié)和天氣的影響；(3)大部分太陽能都是夏季期間收集，如何把這部分能量儲(chǔ)存起來，留待冬季使用，仍然是一個(gè)有待解決的問題。三、生物質(zhì)能的利用1．來源：_____及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。2．利用方式

(1)直接燃燒若用纖維素代表植物枝葉的主要成分，則其燃燒的化學(xué)方程式為：_____________________________________。(2)生物化學(xué)轉(zhuǎn)換①制沼氣a．沼氣的成分：主要是_____，還含有CO2及少量H2S、NH3、PH3等。b．應(yīng)用：制氣體燃料和優(yōu)質(zhì)肥料。植物CH4②制乙醇含糖類、淀粉較多的農(nóng)作物，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵，可以制得乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________，

_______________________________。(3)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。四、氫能的開發(fā)與利用1．氫能的優(yōu)點(diǎn)(1)完全燃燒放出的熱量____。(2)原料是水，來源廣。(3)燃燒產(chǎn)物