2022~2023學(xué)年度高三年級第一學(xué)期質(zhì)量檢測至化學(xué)-A試題

頁共7頁2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分。考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分，每題只有一個選項最符合題意。1.化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國科學(xué)家研制的層狀磷酸鋯材料可除去廢水中的Sr，Sr中含有的中子數(shù)為52B.我國科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強吸附性C.我國科學(xué)家制備了一種新型的催化劑InNi3Co0.5/Fe3O4，該催化劑中只含主族元素D.杭州2022年第19屆亞運會“薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料2.我國航空航天技術(shù)取得了長足的進步，新技術(shù)總是不斷涌現(xiàn)，其中總能出現(xiàn)高新材料的身影。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.鋁、鎂、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金熔點通常高于其組成金屬的熔點B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于無機高分子材料D.陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.乙醇加熱條件下能還原氧化銅 B.除去Na2CO3中的NaHCO3C.制取并收集一定Cl2 D.快速制備少量NH34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-數(shù)目和為0.1NAB.56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.3.4gH2O2中極性共價鍵的數(shù)目為0.3NAD.34g羥基(-16OH)所含中子數(shù)為16NA閱讀下列材料，完成5-7題：第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁-空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷（SiHCl3），再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。5.下列說法正確的是（）A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B.Mg2+基態(tài)核外電子排布式為C.1mol[Al(OH)4]-中含有4mol鍵D.Si-Si鍵的鍵能大于Si-O鍵的鍵能6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=2OH-+H2↑B.MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+C.該鋁-空氣電池的負極反應(yīng)式：D.SiHCl3轉(zhuǎn)化為高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品C.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料D.晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片8.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。相關(guān)說法正確的是A.該有機物不能使酸性KMnO4溶液退色B.Y、Z、W可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C.Z的氫化物熔點一定高于Y的氫化物D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W一定比Z強9.鋅是重要的金屬材料。以硫化鋅精礦（主要含有FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.煙氣主要含SO2，故不可直接排放于空氣中B.加入H2O2的目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+C.進一步凈化過程生要除去Cu2+;可用單質(zhì)鐵粉置換CuD.電解ZnSO4溶液時，Zn2+向陰極移動，并在陰極發(fā)生還原反應(yīng)10.《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。下列說法正確的是A.X膜為陽離子交換膜B.a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當外電路通過2mole-時，消耗22.4LO2D.該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化11.化合物Z是一種治療膽結(jié)石藥物，其部分合成路線如下圖所示。下列說法正確的是XYZA.1molX與足量NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4molB.Y不能使酸性高錟酸鉀溶液褪色C.Y分子中含2個手性碳原子D.Z分子中所有的碳原子可能共平面12.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜B將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱充分反應(yīng)后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再將溶液分成兩份一份滴加碘水，溶液不變藍;另一份加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)13.常溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ka(HX)和Ka(HY)的數(shù)量級分別為10-8和10-4B.B點滿足2c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-)C.HX曲線上的A與C點混合，則存在c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.A、B、C三點中由水電離出的c(H+)順序為C>B>A14.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)I.2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ.C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動D.圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1<T2)，則一定有Z點的正反應(yīng)速率大于X點的正反應(yīng)速率二、非選擇題：共4題，共58分。15.從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含F(xiàn)e2O3、SiO2和CaCO3等雜質(zhì))中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知；Ga(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離和堿式電離的方程式如下：H2O+H++GaO2Ga(OH)33OH-+Ga3+25℃時，Ga(OH)3的溶度積Ksp[Ga(OH)3]=1.6×10-34，電離常數(shù)Ka=1×10-7回答下列問題：(1)“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?，目的是?2)“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO2和Na3AsO3，該反應(yīng)的離子方程式式：。當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，氧化劑中破壞的非極性共價鍵的數(shù)目為。(3)為提高鎵的回收率，加碳酸調(diào)pH的最大值是(溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1×10-5mol·L-1時，認為該微泣沉淀完全)。(4)“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎵。電解時，GaO在陰極放電的電極反應(yīng)式：。(5)向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經(jīng)______________、過濾、洗滌、低溫干燥后得到Na3AsO4·12H2O。(6)某種H3AsO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出它與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。16.阿司匹林(學(xué)名：乙酰水楊酸)廣泛用于發(fā)熱、疼痛及類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎等，其結(jié)構(gòu)而式為B，可由水楊酸(A)與乙酸制得，長效緩釋阿司匹林具有更好的療效.其主要是將該阿司匹林負載至高分子鏈上。一種長效緩釋阿司匹林H的合成線路如下：回答下列問題：(1)C中的含氧官能團名稱為。(2)D→E和G→H的反應(yīng)類型分別為、。(3)由C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。(4)有機物M是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有以下特征，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式。①只含1種官能團，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1;③能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物只有兩種；(5)設(shè)計以乙烯和為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。17.硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨，可用于用造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫脲的制備：己知：將石灰氮（CaCN2）和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳，實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是(填序號)。A.FeS固體+濃硫酸 B.FeS固體+稀硝酸 C.FeS固體+稀鹽酸(2)按(1)中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→(填儀器接口的小寫字母)。(3)裝置C中反應(yīng)溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：(4)裝置C反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol·L-1kMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液Vml。①滴定時，硫脲轉(zhuǎn)化為CO2、N2、SO的離子方程式為。②樣品中硫脲的質(zhì)量分數(shù)為(用含“m，c、V”的式子表示，寫出計算過程)。18.碳中和是目前全球關(guān)注的熱點。研發(fā)利用CO2成為目前的研究熱點。將CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇是一種有效利用CO2的方式之一。(1)已知：由上述反應(yīng)，可知的△H=____mol·L-1。(2)實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO2和3molH2通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L-1)Ⅰ.反應(yīng)：；II.反應(yīng)：物質(zhì)\時間10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)0.400.550.650.730.800.80H2O(g)0.450.630.780.860.900.90①反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為：；②該溫度下，的平衡常數(shù)K的數(shù)值為；③500℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是。a.