河南省南陽市六校2023學(xué)年高三最后一?;瘜W(xué)試題(含答案解析)_第1頁
河南省南陽市六校2023學(xué)年高三最后一?;瘜W(xué)試題(含答案解析)_第2頁
河南省南陽市六校2023學(xué)年高三最后一模化學(xué)試題(含答案解析)_第3頁
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣,加入KSCN溶液,溶液變血紅色,對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是A.一定沒有Ba2+ B.可能含有Na+C.一定沒有SO32- D.一定有Cl-2、室溫下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列關(guān)系式中不正確的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D4、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述一定正確的是A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>BD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>A5、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA7、下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O8、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù):序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法正確的是A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉的強(qiáng)還原性10、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)11、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小12、中華傳統(tǒng)文化博大精深,下列說法正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾是氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)13、拉曼光譜證實(shí),AlO2-在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中,再逐滴加入1mol/L鹽酸,測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A.CO32-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存B.d線表示的反應(yīng)為:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OC.原固體混合物中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1D.V1=150mL,V2=300mL;M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol14、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物15、能用H++OH-→H2O表示的是A.NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB.CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O16、能促進(jìn)水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是()A.將水加熱煮沸 B.將明礬溶于水C.將NaHSO4固體溶于水 D.將NaHCO3固體溶于水二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱___。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。(4)對(duì)于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):已知:a.b.RCHO回答下列問題:(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______;F的官能團(tuán)名稱為______。(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i.遇FeCl3溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是____________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.19、三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________20、溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的______________(寫化學(xué)式)。(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________;②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________;③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。(3)步驟2過濾需要避光的原因是_______________。(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。21、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層??茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c(CO)(mol/L)3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):(1)反應(yīng)的Q___0(填寫“>”、“<”、“=”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___。(3)計(jì)算在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ_________124Ⅲ350______124①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】

加入KSCN溶液,溶液變血紅色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I-、SO32-,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和Ba2+。故選:B。2、C【答案解析】

A.氨水顯堿性,則c(OH-)>c(H+),故A正確;B.0.1mol/L的氨水溶液中,由氮元素守恒可知,所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L,即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確;C.由NH3?H2O?NH4++OH-,電離的程度很弱,則c(NH3?H2O)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤;D.溶液不顯電性,陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D正確;故選C。3、C【答案解析】

A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會(huì)看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯(cuò)誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會(huì)看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn),不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、D【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸,則戊為硫酸,丙為SO3;甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,甲為SO2,D為S元素,E為Cl元素;乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫,可知乙為O3,丁為O2,則B為O元素;A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)×=6,可知A為C元素;C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,C為Na元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物Na2S,原子個(gè)數(shù)比為2:1,故A錯(cuò)誤;B.C、E形成的化合物為氯化鈉,為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,水溶液呈中性,故B錯(cuò)誤;C.一般而言,離子的電子層數(shù)越大,離子半徑越大,硫離子半徑最大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子,簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性Cl>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,故D正確;故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。5、D【答案解析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。【題目詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯(cuò)誤;故答案為D。6、A【答案解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為0.1mol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol,C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=1mol×10×NA=10NA,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.銨根離子能少量水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。7、B【答案解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故B正確;C、用銅作電極電解CuSO4溶液,實(shí)質(zhì)為電鍍,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯(cuò)誤;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【答案解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng),不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知,碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程,所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低,證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng);同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水,混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高,證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。9、C【答案解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低,所以看到鈉熔成閃亮的小球,與性質(zhì)有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,與性質(zhì)有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān),與性質(zhì)無關(guān),故C正確;D.因鈉的還原性強(qiáng),所以與水反應(yīng)劇烈,放出熱量,與性質(zhì)有關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng),應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象,鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面,然后熔化成閃亮的小球,在水面游動(dòng),并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn),根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。10、A【答案解析】

A.苯和乙苯,都只含有一個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個(gè)CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個(gè)飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯(cuò)誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【答案解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯(cuò)誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯(cuò)誤。12、A【答案解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素,故B錯(cuò)誤;C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故C錯(cuò)誤;D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。13、C【答案解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中,AlO2-轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]-;由于酸性:H2CO3>HCO3->Al(OH)3,則結(jié)合H+的能力:[Al(OH)4]->CO32->HCO3-,向溶液中逐滴加入鹽酸,[Al(OH)4]-首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,因此a線代表[Al(OH)4]-減少,發(fā)生的反應(yīng)為:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,則[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol,生成的Al(OH)3也為0.05mol;接下來CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-,b線代表CO32-減少,c線代表HCO3-增多,發(fā)生的反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-,可計(jì)算出n(CO32-)=n(HCO3-)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol;然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3(分解為CO2和H2O),最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+,d線代表HCO3-減少,e線代表Al3+增多?!绢}目詳解】A.由于酸性:HCO3->Al(OH)3,HCO3-會(huì)與[Al(OH)4]-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3:HCO3-+[Al(OH)4]-=CO32-+Al(OH)3↓+H2O,HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.d線代表HCO3-減少,發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.a(chǎn)線代表[Al(OH)4]-與H+反應(yīng):[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,b線代表CO32-與H+反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-,由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1:1,原固體混合物中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)正確;D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,n(HCO3-)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所用鹽酸的體積為50mL,V1=100mL+50mL=150mL;e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,會(huì)消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=V1+150mL=300mL;M點(diǎn)生成的是HCO3-而非CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【答案點(diǎn)睛】在判斷HCO3-、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí),可用“假設(shè)法”:假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng),生成的H2CO3(分解為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng);假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng),生成的Al3+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3(分解為CO2和H2O),實(shí)際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2CO3,因此判斷HCO3-先與H+反應(yīng)。14、B【答案解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;B.HClO、H2SO4(濃)

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。故選B。15、D【答案解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤;B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C.硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng),離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D正確;故答案為D。【答案點(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,且生成的鹽為可溶性鹽,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示,原因是生成的BaSO4不溶。16、B【答案解析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離,但是氫離子和氫氧根濃度依然相等,溶液仍然呈中性,故A錯(cuò)誤;B.向水中加入明礬,鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,電離后的溶液顯酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故B正確;C.向水中加NaHSO4固體,硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氫離子抑制水電離,故C錯(cuò)誤;D.向水中加入NaHCO3,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故D錯(cuò)誤;正確答案是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響水電離的因素,注意酸或堿能抑制水電離,含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【答案解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng),故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:;故答案為。18、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【答案解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則E為HCHO,F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給信息知G為,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解得到A為,A氧化生成B為,B進(jìn)一步氧化生成C為,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為CH2Cl2,E為HCHO,F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO,G為,H為,I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),方程式為:+Cl2+HCl;F為CH3(CH2)6CHO,官能團(tuán)名稱為醛基;(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I(),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);D為CH2Cl2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱;(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2,W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán),且滿足下列條件,①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基、苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,根據(jù)不飽和度知,除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);如果存在-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu);如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu);所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn),利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷,關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。19、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【答案解析】

題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?!绢}目詳解】(1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色?!敬鸢更c(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí),要有一個(gè)整體觀、全局觀,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。20、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇,并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾,用乙醇洗滌2~3次【答案解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,要排除氧氣的干擾;

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀;

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,可以用60℃的水浴加熱;

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成;

(3)溴化亞銅見光會(huì)分解;

(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化,洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等,制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體,可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和,將Na2SO3生成NaHSO3,根據(jù)鈉元素守恒可知,此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用乙醇洗滌2~3次,除去表面可溶性雜質(zhì),放真空干燥箱中干燥,據(jù)此答題?!绢}目詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾,可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2,故答案為:O2;(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+,故答案為:2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+;②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,可以用60℃的水浴加熱;故答案為:60℃水浴加熱;③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成,所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去,故答案為:溶液藍(lán)色完全褪去;(3)溴化亞銅見光會(huì)分解,所以步驟2過濾需要避光,防止CuBr見光分解,故答案為:防止CuBr見光分解;(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化,所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥,故答案為:防止CuBr被氧化;除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHS

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