溶解性手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)練習(xí)

第三節(jié)分子的性質(zhì)第2課時溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性一、選擇題1．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是()2．下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是()A． B．CH3CH2CHOC． D．3．下列各組含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO44．微波爐加熱時，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是()A．水分子具有極性共價鍵 B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩種元素組成 D．水分子是極性分子5．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性6．下列說法中正確的是()A．極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子二、非選擇題7．下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：ABCDE化合價－4－2－1－2－1電負(fù)性(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。A． B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2CE．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：______________________________。(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學(xué)式)，理由是____________________。(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)8．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1.答案：C解析：HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C裝置易發(fā)生倒吸而A、D裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對B裝置，HCl氣體先通過CCl4，由于HCl不溶于CCl4，經(jīng)CCl4緩沖后HCl再被上層的水吸收也可以有效地防止倒吸。2.答案：A解析：只有A、C項分子中含有手性碳原子，A項分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，有支鏈的碳原子分別連有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四個取代原子或基團(tuán)都不同，是手性碳原子；C項分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，中間碳原子上有兩個相同的基團(tuán)(—CH2OH)，沒有手性碳原子。3.答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。4.答案：D解析：在外加電場的作用下，水分子會發(fā)生迅速擺動的原因是水是極性分子，這樣才能受到外加電場的影響，選項D符合題意。5.答案：B解析：根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故A項錯誤、B項正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，故C項錯誤；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項錯誤。6.答案：C解析：很多有機(jī)物分子都是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大，所以A項錯誤。溴分子是非極性分子，故B項錯誤。二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項錯誤。7.答案：(1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F，O—H…O(3)SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(4)H2OH2O解析：(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp2雜化方式的分子空間構(gòu)型分別為直線形，四面體形，故D項符合題意。(2)根據(jù)化合價可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF溶液中HF分子之間、H2O分子之間以及HF分子和H2O分子之間均能形成氫鍵。(3)CO2是非極性分子，SO2是極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2較易溶于水。(4)因H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點高于H2S；氧的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S更穩(wěn)定。8.答案：(1)①②(2)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)3＋3HCl=AsCl3＋3H2O解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子