無機(jī)及分析化學(xué)第3階段練習(xí)題答案 2022秋下半年江南大學(xué)限時(shí)機(jī)考考前復(fù)習(xí)資料

第10頁/共NUMPAGES\*ARABIC10頁江南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育第三階段練習(xí)題的參考答案選擇為，在文檔最后考試科目:《無機(jī)及分析化學(xué)》第章至第章（總分100分）__________學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次：專業(yè)：學(xué)號：身份證號：姓名：得分：一單選題(共8題，總分值16分，下列選項(xiàng)中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請?jiān)诖痤}卡上正確填涂。)1.分別在含有下列離子的水溶液中加入過量的氨水，最終生成有色沉淀的是（）。（2分）A.Fe3+B.Cu2+C.Co2+D.Ag+2.下列物質(zhì)分子之間只存在色散力的是（）。（2分）A.CO2B.H2SC.NH3D.HBr3.在下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是（）。（2分）A.HClB.H3BO3C.CH3FD.C2H64.下列物質(zhì):BaCl2、MgF2、MgCl2晶體熔點(diǎn)的高低順序是（）。（2分）A.BaCl2＞MgF2＞MgCl2B.MgF2＞MgCl2＞BaCl2C.MgCl2＞BaCl2＞MgF2D.BaCl2＞MgCl2＞MgF25.下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以不等性雜化的是（）。（2分）A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF36.下列物質(zhì)分子中有sp雜化軌道的是（）。（2分）A.H2OB.NH3C.CO2D.CH47.屬于sp3不等性雜化的分子是（）。（2分）A.CH4B.NH3C.BF3D.CH3—CH38.下列分子中偶極矩不為零的是（）。（2分）A.BeCl2B.H2OC.CO2D.CH4二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯(cuò)誤的填涂“B”。)9.NH3和CCl4的中心原子雜化軌道類型分別屬于不等性sp3雜化和等性雜化sp3。（1分）（

）10.在N2中有兩個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵。（1分）（

）11.共價(jià)鍵的極性可以用電負(fù)性差值來衡量；而分子的極性可以用分子的偶極距來衡量。（1分）（

）12.在配離子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心離子的配位數(shù)為3。（1分）（

）13.氧化還原電對的電極電勢越大，則其還原型作為還原劑的還原能力就越弱。（1分）（

）三填空題(共14題，總分值30分)14.NH3在水中的溶解度很大，這是因?yàn)開_________。（1分）15.HI分子之間的作用力有_________，_________，_________，其中主要的作用力是_________。（4分）16.CaCO3、MgCO3、BaCO3熱穩(wěn)定性最大的為_________，最小的為_________，其規(guī)律可用_________解釋。（3分）17.H3BO3是_________元弱酸,它在水溶液中的離解反應(yīng)式為：__________。（2分）18.HF中氫鍵很強(qiáng)，這是因?yàn)镕的_________和_________的緣故。（2分）19.H2SO3除酸性之外，一般情況下主要表現(xiàn)出_________。（1分）20.H2O2的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為_________、_________、_________。（3分）21.HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是_________。（2分）22.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最強(qiáng)的是_________，最弱的是_________。（2分）23.AgNO3溶液與過量Na2S2O3溶液生成_________色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成_________色沉淀，放置后變?yōu)開________色。（3分）24.鹵化氫中酸性最強(qiáng)的是_________，還原性最強(qiáng)的是_________，最具腐蝕性的是_________。（3分）25.由于_________效應(yīng)，使As(Ⅲ)顯較強(qiáng)的還原性，Bi(Ⅴ)具有強(qiáng)氧化性。（1分）26.H2S溶液不能長久保存的原因是_________。（1分）27.σ鍵是原子軌道_________方式重疊。π鍵是原子軌道_________方式重疊。（2分）四問答題(共2題，總分值14分)28.在ZnCl2溶液中加入NaOH溶液后，再加入過量的NaOH溶液，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)反應(yīng)式。（7分）29.試完成下表（7分）五計(jì)算題(共2題，總分值25分)30.將40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液和20mL6.0mol·L-1氨水混合并稀釋至100mL。試計(jì)算：1）平衡時(shí)溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。2）在混合稀釋后的溶液中加入0.010molKCl固體，是否有AgCl沉淀產(chǎn)生？K?穩(wěn)＝1.12×107，＝1.77×10-10（13分）31.已知，[Au(CN)2]-的K穩(wěn)=1038.3，計(jì)算E（Au＋/Au）？（12分）六綜合計(jì)算題(共1題，總分值10分)32.完成下列反應(yīng)方程式1）.NH4ClΔ2）.Mn2++NaBiO3+H+==3）.Co(OH)3+Cl-+H+→4）.Na2O2+H2O→5）.Fe2++[Fe(CN)6]3-→（10分）

一單選題(共8題，總分值16分，下列選項(xiàng)中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請?jiān)诖痤}卡上正確填涂。)1.參考答案選擇為：A解析過程：2.參考答案選擇為：A解析過程：3.參考答案選擇為：B解析過程：4.參考答案選擇為：B解析過程：5.參考答案選擇為：B解析過程：6.參考答案選擇為：C解析過程：7.參考答案選擇為：B解析過程：8.參考答案選擇為：B解析過程：二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯(cuò)誤的填涂“B”。)9.參考答案選擇為：對解析過程：10.參考答案選擇為：錯(cuò)解析過程：11.參考答案選擇為：對解析過程：12.參考答案選擇為：錯(cuò)解析過程：13.參考答案選擇為：對解析過程：三填空題(共14題，總分值30分)14.參考答案選擇為：NH3與H2O之間形成分子間氫鍵解析過程：15.參考答案選擇為：色散力,誘導(dǎo)力,取向力,色散力解析過程：16.參考答案選擇為：BaCO3,MgCO3,反極化作用解析過程：17.參考答案選擇為：一元,H3BO3＋H2O==[B(OH)4]－＋H＋解析過程：18.參考答案選擇為：原子半徑小,電負(fù)性大解析過程：19.參考答案選擇為：氧化還原性解析過程：20.參考答案選擇為：氧化還原性,酸性,不穩(wěn)定性解析過程：21.參考答案選擇為：HClO3,HIO3解析過程：22.參考答案選擇為：Ni3+,Fe3+解析過程：23.參考答案選擇為：無,白,黑解析過程：24.參考答案選擇為：HI,HI,HI解析過程：25.參考答案選擇為：6s2惰性電子對效應(yīng)解析過程：26.參考答案選擇為：H2S易被氧化解析過程：27.參考答案選擇為：頭碰頭,肩并肩解析過程：四問答題(共2題，總分值14分)28.參考答案選擇為：Zn2++2OH－Zn(OH)2↓有白色沉淀生成Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH)4]2-白色沉淀溶解解析過程：29.參考答案選擇為：解析過程：五計(jì)算題(共2題，總分值25分)30.參考答案選擇為：1）混合后原始濃度分別為因?yàn)榕潴w過量，使Ag+幾乎全部轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+，過量的配體又抑制了配離子的解離，因此由[Ag(NH3)2]+解離得到的Ag+濃度相對較小。設(shè)平衡時(shí)[Ag+]為xmol·L-1，則[Ag(NH3)2+]=0.040-x≈0.040mol·L-1，[NH3]=1.12+2x≈1.12mol·L-1Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡濃度/mol·L－1x1.120.040解得x=[Ag+]=2.8×10-9mol·L-1即[Ag(NH3)2+]≈0.040mol·L-1[NH3]≈1.12mol·L-1（2）若加入0.010molKCl固體于溶液中，則[Cl-]=0.10mol·L-1Q=[Ag+][Cl-]=2.8×10-10>（1.77×10-10），故有AgCl沉淀生成。解析過程：31.參考答案選擇為：[Au(CN)2]-在溶液中存在下列平衡：解析過程：六綜合計(jì)算題(共1題，總分值10分)