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文檔簡介
2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是A.用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B.用焰色反應鑒別KNO3和KClC.22.4L(標準狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D.用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”2、下列化學用語不正確的是()A.NH3分子的結(jié)構(gòu)式: B.乙烯的球棍模型:C.NaCl的電子式: D.中子數(shù)為7的碳原子3、某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上不會有金屬銅析出B.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色C.a(chǎn)和b用導線連接時,電流方向從b到aD.a(chǎn)和b用導線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應,溶液中SO42-向銅電極移動4、下列有機反應屬于取代反應的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl5、既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合6、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.常溫下能使鐵鈍化 B.無色易揮發(fā)的液體C.能夠干燥氨氣 D.常溫下迅速與銅片反應7、一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志()A.A的消耗速率是C的分解速率倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的()A.穩(wěn)定性:H2S>HF B.HCl的電子式為C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定9、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>(4)>(1)10、下列對元素周期表說法錯誤的是(
)A.7個橫行
B.7個周期C.18縱行D.18個族11、過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化漂白作用,下列物質(zhì)中漂白原理與過氧乙酸不同的是(
)A.氯水(次氯酸) B.臭氧 C.二氧化硫 D.過氧化鈉12、甲烷和乙烯的混合氣體5
L,完全燃燒消耗相同狀況下的O2
12
L,則甲烷和乙烯的體積比為A.2:1B.1:2C.3:2D.2:313、下列說法錯誤的是A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等14、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是()A.加入碘水 B.浸入水中C.加稀硫酸水解 D.火上灼燒聞氣味15、下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯16、下列說法中,正確的是A.標準狀況下,3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1molB.常溫常壓下,11.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1molD.22gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學式__________,H的化學式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式:___________________。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應,產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。19、Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實驗步驟進行提純:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。(1)以下操作順序不合理的是_______。A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③(2)用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42-是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示(圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量)?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應:Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A.煤發(fā)生了化學變化B.d中液體顯堿性C.d中液體不分層D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色21、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣,有關(guān)方程式如下:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應:要使反應物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應條件是__________,要使反應物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應條件是__________:(均選填字母)A.較高溫度B.較低溫度C.較高壓強D.較低壓強E.使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇,是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。②該反應達到平衡后,只改變其中一個因素,以下分析中不正確的是_______:(選填字母)A.升高溫度,對正反應的反應速率影響更大B.增大壓強,對正反應的反應速率影響更大C.減小生成物濃度,對逆反應的反應速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4,和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖),該流程中:向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________,可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣_____L(標準狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣0.025mol;在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生0.01mol白色沉淀,則原混合液中,硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL,將混合溶液分成兩等分:一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產(chǎn)生氨氣Amol;另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL,溶液中SO42-恰好全部沉淀;將沉淀過濾后,在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量,又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中,氯化銨的濃度為________mol/L,硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
A.SO2具有漂白性,它能和有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),使品紅褪色,而CO2沒有漂白性,用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯誤;B.焰色反應,也稱作焰色測試及焰色試驗,是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應,KNO3和KCl的金屬離子相同,用焰色反應不能鑒別KNO3和KCl,故B錯誤;C.22.4L(標準狀況)O2含氧分子1mol,氧原子數(shù)為2×6.02×1023,故C錯誤;D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間,光線通過膠體可以發(fā)生丁達爾效應,用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”,故D正確;答案選D。2、B【答案解析】A項,NH3分子中氮原子最外層5個電子,有三個單電子,與氫原子結(jié)合時形成三個共價鍵,故A正確;B項,乙烯的球棍模型為:,填充模型為:,故B錯誤;C項,氯化鈉屬于離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為:,故C正確;D項,碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13,故D正確。3、B【答案解析】
A.由于金屬活動性Fe>Cu,所以a和b不連接時,鐵片上發(fā)生反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,所以Fe片上會有金屬銅析出,A錯誤;B.若a、b不連接,在Fe片上會發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色;若a、b連接,構(gòu)成原電池,在Fe片上發(fā)生反應:Fe-2e-=Fe2+,在Cu片上發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu,看到的仍然是鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色,B正確;C.若a和b用導線連接時,構(gòu)成原電池,由于金屬活動性:Fe>Cu,所以Fe為負極,失去電子,因此電子從b到a,而電流方向從a到b,C錯誤;D.a和b用導線連接時,F(xiàn)e片為負極,失去電子發(fā)生氧化反應,溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動,D錯誤;故合理選項是B。4、D【答案解析】A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br屬于加成反應,選項A不選;B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應,選項B不選;C.+3H2屬于加成反應,也屬于還原反應,選項C不選;D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應,選項D選。答案選D。5、B【答案解析】
A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷與酸性KMnO4溶液不反應,可以鑒別,但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2,又引入新的雜質(zhì)CO2,A錯誤;B.乙烯與溴發(fā)生反應:CH2=CH2+Br2→,生成油狀液體1,2-二溴乙烷,溴水褪色,甲烷與溴水不反應,可以鑒別,并且還可除去甲烷中的乙烯,B正確;C.甲烷與乙烯均難溶于水,不能鑒別,且不能除去甲烷中的乙烯,C錯誤;D.乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應氯乙烷,反應中HCl的量難以控制,且不能除去甲烷中的乙烯,D錯誤;答案為B。6、A【答案解析】
A.濃硫酸具有強氧化性,在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化,A項正確;B.濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體,B項錯誤;
C.濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨,則不能用于干燥氨氣,C項錯誤;
D.濃硫酸與銅的反應需在加熱條件下進行,D項錯誤;
答案選A?!敬鸢更c睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥,可干燥的有:氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等,但不能干燥的:氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫,本題C項因為氨氣是堿性氣體,會與濃硫酸發(fā)生化學反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。7、A【答案解析】
A項,A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質(zhì)標志,A正確;B項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,容器的容積不變,混合氣體的密度始終不變,容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志,B錯誤;C項,單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB只表示逆反應速率,不能作為化學平衡的標志,C錯誤;D項,達到平衡時各組分的濃度保持不變,但不一定等于化學計量數(shù)之比,A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤;答案選A?!敬鸢更c睛】本題考查可逆反應達到平衡的標志,判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等,變量不變”,“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等(用同一物質(zhì)表示相等,用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比),“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志,不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變,但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。8、D【答案解析】
A.F的非金屬性強于S,則穩(wěn)定性:H2S<HF,A錯誤;B.HCl是共價化合物,電子式為,B錯誤;C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10,C錯誤;D.鹵素元素中F的非金屬性最強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定,D正確;答案選D。9、A【答案解析】試題分析:金屬腐蝕速率:金屬作陽極的電解池>作負極的原電池>電化學腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池,因此順序是(4)>(2)>(1)>(3),故選項A正確。考點:考查金屬腐蝕速率快慢等知識。10、D【答案解析】分析:根據(jù)元素周期表有7行、18列,分為7個周期和16個族分析解答。詳解:A.元素周期表有7個橫行,A正確;B.元素周期表有7個橫行,分為7個周期,依次為第一周期、第二周期等,B正確;C.元素周期表有18個縱行,C正確;D.元素周期表有18個縱行,分為16個族,其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族,D錯誤。答案選D。11、C【答案解析】
由信息可知,過氧乙酸具有氧化性,所以它是利用氧化性來進行漂白的;【題目詳解】A.氯水中含次氯酸,具有強氧化性,能漂白某些有色物質(zhì),與過氧乙酸相同,A項錯誤;B.臭氧具有強氧化性,能漂白某些有色物質(zhì),與過氧乙酸相同,B項錯誤;C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物,與過氧乙酸不同,C項正確;D.過氧化鈉具有強氧化性,能漂白某些有色物質(zhì),與過氧乙酸相同,D項錯誤;答案選C。12、C【答案解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量,1mol烴CxHy的耗氧量為(x+y4)mol,據(jù)此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解:根據(jù)反應CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O,設甲烷和乙烯的體積分別為x、y,得x+y=52x+3y=12,解得x=3點睛:本題考查化學方程式的有關(guān)計算;有關(guān)混合物反應的計算??疾橛袡C物耗氧量規(guī)律,難度較小,掌握有機物耗氧量規(guī)律,注意知識的歸納總結(jié)。13、C【答案解析】
A項,為避免浪費和污染環(huán)境,應該回收、利用廢舊金屬,故A項正確;B項,提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步,故B項正確;C項,大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得,但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法,故C項錯誤;D項,可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬,故D項正確。答案選C。14、D【答案解析】
棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】棉花的成分是纖維素,羊毛的成分是蛋白質(zhì),將它們分別在火中灼燒,蛋白質(zhì)被灼燒時,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,而其它方法不能鑒別,答案選D。【答案點睛】本題考查有機物的鑒別,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意有機物的官能團的性質(zhì),難度不大。15、D【答案解析】
在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,分子中所有原子不可能處于同一平面上?!绢}目詳解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基,分子中所有原子不可能處于同一平面上,乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處于同一平面,故選D?!敬鸢更c睛】本題考查有機化合物的共面,注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol,故A錯誤;標準狀況下,11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol,故B錯誤;沒有溶液體積,不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量,故C錯誤;摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時,其數(shù)值為相對分子質(zhì)量,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】
白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進行解答?!绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學式Fe(OH)2,H的化學式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案解析】
溶液與單質(zhì)丙反應可以得到藍色溶液D,則D溶液含有銅離子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸,故D為Cu(NO3)2,反應生成氣體B為NO,固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO2和CO2混合氣體,M為碳單質(zhì),A隔絕空氣,通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO,則白色沉淀為CaCO3?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,混合氣體A的主要成分是NO2和CO2;(2)氣體B為NO,藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液;(3)單質(zhì)M為C,與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷,涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),D溶液為藍色是推斷的突破口,據(jù)此可以推斷C,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì),熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成【答案解析】
Ⅰ.(1)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;(2)根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;(3)檢驗SO42-是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;Ⅱ.當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時,可能發(fā)生的反應有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)<1:2時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH;②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;④n(CO2):n(NaOH)>1:1時,溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?!绢}目詳解】Ⅰ.(1)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序為:⑤②④①③或⑤④②①③,故C、D項正確,A、B項錯誤,答案選AB;(2)配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,需要500mL容量瓶,定容時需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡,故答案為取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡;Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時,開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時,有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;圖3信息顯示,x:y=1:1,采用逆向思維分析,則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程,設此階段反應的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應消耗鹽酸的體積為2V,應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,故答案為Na2CO3;Na2CO3和NaOH;Ⅲ.由于氮化鎂極易與水反應,結(jié)合化學方程式Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會水反應生成氨氣,設計一個實驗,借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成,具體操作為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成,故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。20、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【答案解析】
本題是關(guān)于煤干餾的實驗,根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品,b中得到的應是焦炭,d中得到的應是粗氨水和煤焦油,e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨,呈堿性,可用酚酞溶液等檢驗;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,應用分餾的方法分離;焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃燒時呈淡藍色火焰。【題目詳解】(1)a為酒精噴燈,b為硬質(zhì)玻璃管,c為水槽,d為U形管;(2)c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝,粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集,煤焦油是有機物的液態(tài)混合物,應采用分餾的方法分離;(3)e處點燃的應是焦爐氣,焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍色火焰;(4)A、干餾煤的過程中生成了新物質(zhì),屬于化學變化,正確;B、粗氨水和煤焦油在d中聚集,因此液體顯堿性,正確;C、d中的液體為粗氨水和煤焦油,煤焦油密度大,故可以分層,C錯誤;D、氫氣、一氧化碳具有還原性,可以還原氧化銅;乙烯可以使溴水褪色。故選C。21、ACEBCA生成正鹽,使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【答案解析】
(1)①要使反應物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣,需要加快反應速率,可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn);要使反應物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣,需要反應正向移動,反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應,可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn);②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷;③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物,另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收,在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑,則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用;(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水;①根據(jù)NH4+元素守恒計算;②根據(jù)NH4+元素守恒計算;;③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產(chǎn)生氨氣Amol,根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+
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