甘肅省卓尼縣柳林中學(xué)2023年高考化學(xué)押題試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L2、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)3、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO3A．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA6、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C．圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D．圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO27、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為69 B．電子數(shù)為100C．相對(duì)原子質(zhì)量為169 D．質(zhì)量數(shù)為2388、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)9、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)10、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑11、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是A．物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面 B．物質(zhì)b的分子式為C10H14C．物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色 D．物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體12、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl13、已知有機(jī)化合物。下列說法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)C．b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多D．b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d14、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等15、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A．碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；D中官能團(tuán)名稱為____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為__________________。（2）反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。（4）C→D反應(yīng)類型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（5）F→G反應(yīng)類型為________________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開__mol，三氧化硫?yàn)開__mol。（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：___。20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。21、華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。回答下列問題：(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學(xué)式為C17H18O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質(zhì)的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。2、D【答案解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。3、D【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?！绢}目詳解】A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。4、A【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】

A．未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，銨根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g（即1mol）氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=3.75mol，個(gè)數(shù)為3.75NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過量的鐵在1molCl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項(xiàng)正確；D．由2H和18O所組成的水化學(xué)式為2H218O，一個(gè)2H218O含有1×2+10=12個(gè)中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中?；煊辛蚧瘹涞?，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。7、A【答案解析】

A．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B．稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯(cuò)誤；C．其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯(cuò)誤；【答案點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【答案解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、A【答案解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。10、A【答案解析】

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。11、D【答案解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：D。12、D【答案解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。13、D【答案解析】

A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。14、D【答案解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。15、C【答案解析】

A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯(cuò)誤；B．氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯(cuò)誤；故選C。16、B【答案解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根。【題目詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【答案解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來分析本題即可。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。19、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【答案解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置?！绢}目詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【答案解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！绢}目詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.00