高一化學必修一氨硝酸硫酸

關(guān)于高一化學必修一氨硝酸硫酸第1頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六1.氮的存在

一、氨氣第2頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六2.氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕?/p>

態(tài)叫做氮的固定。

（3）人工固氮：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑（2）自然固氮：N2＋O22NO放電或高溫（1）生物固氮：N2

NH4+//NO3-根瘤菌第3頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六哈伯(1868～1934)德國物理化學家,是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮氣和氫氣直接合成氨的方法,獲1918年諾貝爾化學獎

第4頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六一、氨氣(1).氨氣的物理性質(zhì)密度：比空氣小熔沸點：低,

易液化(液氨)溶解性：極易溶于水

(1∶700)色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體第5頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六(2).氨的化學性質(zhì)①氨與水反應(yīng)----

噴泉實驗[現(xiàn)象]:形成紅色的噴泉極易溶于水

(1∶700)[原因]:NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。[結(jié)論]:（氨水顯弱堿性，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-既能使無色的酚酞溶液變成________

，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙________

。紅色變藍第6頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六1．若用燒瓶收集滿CO2，滴管（及燒杯中）中吸入下列何種液體時能形成噴泉？

A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOH2、液氨和氨水的比較：混合物純凈物氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O；氨水中的離子有：NH4+、OH-和少量H+NH3思考√第7頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六2NH3+H2SO4==NH3+HNO3==[探索實驗]將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是NH3+HCl==NH4Cl②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽思考：是否所有的酸與NH3反應(yīng)都有白煙？結(jié)論：________________________________

(NH4)2SO4NH4NO3煙：固體小顆粒揮發(fā)性的酸遇到NH3會有白煙產(chǎn)生大量白煙第8頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六③

氨的還原性----氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O△

催化劑

硝酸的制取過程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1.上述反應(yīng)中，氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是哪幾步？2、你認為在上述反應(yīng)中下列哪種物質(zhì)不能產(chǎn)生？NO2N2NOHNO3

NH4NO3第9頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六制硝酸制純堿制尿素做致冷劑(3).氨的用途①氮肥工業(yè)、制造硝酸、銨鹽、純堿；②有機合成工業(yè)（合成纖維、塑料、染料、尿素）③作制冷劑(3).氨的用途小結(jié)(1).氨氣的物理性質(zhì)(2).氨的化學性質(zhì)(3).氨的用途氨與水反應(yīng)NH3與酸反應(yīng)氨的還原性第10頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六銨鹽(1)銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物(2)物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水(3)銨鹽的化學性質(zhì)：①銨鹽受熱易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

第11頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六②銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4△NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

NH4+

+OH-

==NH3↑+H2O反應(yīng)實質(zhì)銨鹽(NH4+)的檢驗：取試樣加NaOH溶液，加熱并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口?，F(xiàn)象：產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。第12頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六氨氣的實驗室制法：(2)原理：（4）收集裝置：向下排空氣法棉花的作用：減少與空氣對流（3）制取裝置：固+固加熱(1)原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O

第13頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六（5）檢驗或檢驗收滿①

濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）②

蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。第14頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六(7)尾氣吸收:(6)干燥:水——裝置：倒置漏斗用堿石灰（NaOH和CaO）干燥防止倒吸第15頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六思考與交流(3)實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,往往用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸或硝酸,這是為什么？(2)這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。(1)硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上有什么特點？第16頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六1、使指示劑變色:2、與堿發(fā)生中和反應(yīng):3、與堿性氧化物反應(yīng):4、與鹽反應(yīng):稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O

2H++CO32-=H2O+CO2硫酸與硝酸都具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-第17頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六A.純硫酸是無色、油狀的液體1.物理性質(zhì)B.純硫酸難揮發(fā),沸點338℃.(高沸點酸)C.密度：質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸密度為1.84g/cm3(高密度酸).濃硫酸D.易溶于水，能以任意比與水混溶

（濃硫酸溶解時放出大量的熱）第18頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六濃硫酸的特性2.濃硫酸的吸水性3、脫水性將有機物中的氫、氧元素按2：1的比例脫去吸收空氣中的水、混合物物中的水作用：作干燥劑現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。第19頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六4.濃硫酸的氧化性(1)與銅反應(yīng)2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2(2)與木炭的反應(yīng)在加熱時濃硫酸不僅能和活潑性不強的銅發(fā)生反應(yīng),還能與紅熱的炭反應(yīng)。2H2SO4+C==CO2+2H2O+2SO2鐵與鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。第20頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六思考：為檢驗炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，提供下列儀器裝置，請按正確的順序連接下列儀器,并說明理由.ABCDEF第21頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六品紅溶液品紅溶液KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4

木炭

無水CuSO42H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑

△第22頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；H+的氧化性比+6價硫氧化性弱。酸類均有氧化性酸的氧化性：H+氧化性酸濃硫酸硝酸第23頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六硫酸是用量最大、用途最廣的化工原料之一，所以硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工水平的標志。第24頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六(1)不穩(wěn)定性：

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使溶液變黃色久置濃硝酸變黃色的原因?硝酸1.硝酸的化學性質(zhì)濃硝酸泄漏第25頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性(2)強氧化性②與非金屬反應(yīng)C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑閱讀資料卡片：王水第26頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六1.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上,

蔗糖就會炭化變黑

(2)把濃硫酸露置在空氣里,質(zhì)量會增加.(3)把鋅粒放入稀硫酸里,會產(chǎn)生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱,會產(chǎn)生SO2.(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng),制HCl氣體。脫水性強氧化性難揮發(fā)性練習酸性吸水性第27頁，共29頁，2022年，5月20日，16點57分，星期六

2.工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2,

下面有三位同學提出了不同的生產(chǎn)方案:甲方案:Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙