(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第6講物質(zhì)的量(含解析)

第6講物質(zhì)的量復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義并能進行簡單的計算。2.理解阿伏加德羅定律并能進行有關(guān)氣體體積、壓強與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量(1)符號為n，單位是摩爾(mol)。(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(3)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，NA≈6.02×1023mol－1。(4)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。2．摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()2．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()3．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()4．12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023()5．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()答案1.×2.×3.×4.√5.×質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為______________，x的值為______________。答案160g·mol－182．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)約為__________，氫原子的物質(zhì)的量約為________mol。答案0.33NA0.26計算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數(shù)。如：第2題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積2．阿伏加德羅定律(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫、同壓下氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同溫、同體積下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n21．22gCO2氣體的體積為11.2L()2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA()3．同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強之比為2∶1()4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023()5．相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同()答案1.×2.×3.×4.√5.×一、n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)關(guān)系的應(yīng)用1.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水(ρ＝1g·cm－3)。完成下列填空：它們所含分子數(shù)最多的是________(填序號，下同)，所含原子數(shù)最多的________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________。答案②②③③以物質(zhì)的量為中心計算的思維流程二、相對分子質(zhì)量的計算2．按要求解答下列問題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，可能是______氣體。(2)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。答案(1)64SO2(2)①1.61②36解析(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝0.5))，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度為eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1。求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO答案C解析左右兩側(cè)溫度、壓強相同的條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.25mol。相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍。4．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強之比為2∶1答案C解析根據(jù)m＝n·M＝eq\f(N,NA)M，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子的個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定其分子數(shù)，故A錯誤；不知道溫度、壓強，無法計算，故B錯誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故C正確；同溫同體積下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為eq\f(pY,pZ)＝eq\f(nY,nZ)＝eq\f(\f(mY,MrY),\f(mZ,MrZ))＝eq\f(mY·MrZ,mZ·MrY)＝eq\f(2×2,1)＝4，故D錯誤。應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。考點三物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol·L－1或mol/L。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)1．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()2.從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1()3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()4．0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)為1.0mol·L－1()5．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()答案1.×2.×3.×4.√5.×在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算或判斷時要注意：(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水))CuSO4。(2)是否是溶液的體積。一、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。答案eq\f(1000Vρ,17V＋2240)解析n(NH3)＝eq\f(V,22.4)mol，溶液體積為eq\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3L，c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000Vρ,17V＋2240)mol·L－1。二、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算2．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_______________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_______________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：____________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_______________________________。答案(1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g解析(1)c＝eq\f(\f(m,58.5),\f(V,1000))mol·L－1＝eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1。(2)c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×w,58.5g·mol－1)＝eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1。(3)w＝eq\f(58.5g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×ρg·mL－1)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)eq\f(S,100g)＝eq\f(w,1－w)，S＝eq\f(100w,1－w)g。三、溶液的稀釋與混合3．下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。按要求回答下列問題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________，氨水的物質(zhì)的量濃度為________。(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)_______9.2mol·L－1，c(NH3)______6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。答案(1)18.4mol·L－112.9mol·L－1(2)＜＞(3)＞＜解析(1)利用c＝eq\f(1000ρw,M)計算，c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝eq\f(1000×0.88×25%,17)mol·L－1≈12.9mol·L－1。－1。(3)5mL硫酸和5mL氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)。②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液體積發(fā)生變化時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。③兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同。1．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、____________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平解析根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。2．(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________(填字母)。答案BD3．(2018·全國卷Ⅲ，8)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷與1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案B解析等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B項正確；24g鎂、27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12mol和13mol，A項錯誤；1個重水分子含有10個中子，1個水分子含有8個中子，1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4)，C項錯誤。4．下列實驗過程不可以達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A(2018·全國卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2017·全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018·全國卷Ⅱ，13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016·全國卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水答案ABCD解析稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項錯誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，以防液體濺出，D項錯誤。課時精練1．下列說法正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g答案C解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；(b－a)g是一個氧原子的質(zhì)量，D不正確。2．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合答案C解析將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A錯誤；將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合，所配溶液的密度未知，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯誤；25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C正確；將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩種液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。3．2021年4月29日11時23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A錯誤；6.02×1023個偏二甲肼分子約為1mol，其質(zhì)量約為60g，B正確；6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯誤。4．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．2mol·L－1答案B解析硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故選B。5．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol答案D解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(p,NA)mol，摩爾質(zhì)量為eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。7．在150℃時碳酸銨可受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍答案C解析150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為96g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為M(混)＝eq\f(m[NH42CO3],4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1。根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。8．實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高答案D解析配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項正確。9．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．6g光纜由0.1molSiO2分子構(gòu)成B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量之比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同答案C解析光纜中的二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不含分子，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量之比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項錯誤。10．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。11．(2022·臺州模擬)下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是()A．二者碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等答案B解析C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B項錯誤；等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(MC2H2,MC6H6)＝eq\f(1,3)，C正確；二者的最簡式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等，D正確。12．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>b答案C解析由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t℃時，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t℃時，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，A錯誤；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a，C正確；在t℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，D錯誤。13．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3g乙醇含有________個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量為________，其中官能團羥基所含的電子數(shù)為________。(2)某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為________。(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為________。(4)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。答案(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24L·mol－1(3)95g·mol－1(4)11.20.6NA解析(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,46g·mol－1)＝0.05mol，含有H原子的物質(zhì)的量為0.05mol×6＝0.3mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；1個乙醇分子共含有8個共價鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價鍵的物質(zhì)的量為0.05mol×8＝0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，則該條件下的氣體摩爾體積為eq\f(6L,0.25mol)＝24L·mol－1。(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為eq\f(9.5g,0.1mol)＝95g·mol－1。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol,0.3molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×(4－2)＝0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為eq\f(0.6mol,3－0)＝0.2mol，質(zhì)量為56g·mol－1×0.2mol＝11.2g。14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為_____________________________。(4)經(jīng)過查資料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“______”處(填數(shù)字)。答案(1)1(2)11(3)11(4)2解析(1)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲室中氣體的物質(zhì)的量為eq\f(5×0.6mol,3)＝1mol。(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g，平均摩爾質(zhì)量為eq\f(11g,1mol)＝11g·mol－1，則甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為11。(4)設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為x＋y＝1mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝11g，可得x＝0.6mol、y＝0.4mol；如果將隔板a去掉，0.6molHCl與0.6molNH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以隔板b將會左移至刻度“2”處。15.(2022·福州模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g·cm－3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2