湖南省岳陽地區(qū)2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試題附答案解析_第1頁
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頁化學(xué)答案相對分子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16F:19P:31S:32Mn:551.答案:C解析:植物油是高級脂肪酸甘油酯,不是天然高分子化合物,A錯(cuò)誤;月餅中含有較多糖類物質(zhì),會轉(zhuǎn)化為葡萄糖導(dǎo)致血糖升高,糖尿病人不可以大量食用月餅,B錯(cuò)誤;鐵粉具有還原性,可與水和氧氣反應(yīng),用于食品抗氧化劑,C正確;任何防腐保鮮劑都不能過量添加,要控制用量,D錯(cuò)誤。2.答案:A解析:的電子式為,A錯(cuò)誤;O的電子排布式為,價(jià)電子排布圖為,B正確;空間構(gòu)型為V形,且氧原子半徑大于H原子,圖示空間充填模型正確,C正確;銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵,氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為,D正確。3.答案:A解析:該有效成分不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;只考慮與苯環(huán)及直接相連的碳原子時(shí),最少7個(gè)碳原子共面,B正確;羥基可以被氧化使高錳酸鉀溶液褪色,苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子取代,使溴水褪色,C正確;含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,D正確。4.答案:C解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的物質(zhì)的量為mol,1mol中含molmol電子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L中含電子的數(shù)目為,A錯(cuò)誤;乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,B錯(cuò)誤;100g46%溶液中含有46g和54g,含有氫原子數(shù)為,C錯(cuò)誤;電催化過程中由生成乙醇的過程中碳元素由+4價(jià)降低到-2價(jià),所以每生成1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,D錯(cuò)誤。5.答案:A解析:標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定鹽酸,用適量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁可以保證酸堿完全中和,操作正確,A正確;氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水,制取應(yīng)該首先通入氨氣再通入二氧化碳?xì)怏w,B錯(cuò)誤;反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,不能判斷反應(yīng)進(jìn)行情況,C錯(cuò)誤;不是密閉體系,氣體會從長頸漏斗逸出,不能通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性,D錯(cuò)誤。6.答案:C解析:由圖可得a為,b為,c為NO,d為,e為或硝酸鹽,a'為HCl,b'為,c'為HClO或次氯酸鹽,d'為或氯酸鹽,e'為或高氯酸鹽。氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和氯酸鈉,A錯(cuò)誤;工業(yè)制備未經(jīng)歷a→b過程,B錯(cuò)誤;久制的氯水由于次氯酸光照分解,酸性增強(qiáng),pH變小,C正確;游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程叫氮的固定,D錯(cuò)誤。7.答案:D解析:①中草酸受熱分解生成的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色渾濁,說明草酸分解生成了,由價(jià)態(tài)的分析可知另一產(chǎn)物是CO,A正確;②產(chǎn)生氣泡證明有產(chǎn)生,因此可證明酸性,,B正確;草酸(又稱乙二酸),其中含有羧基,因此其能發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式正確,C正確;④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明草酸將還原成,則草酸被氧化成,但是草酸是弱酸,不僅可拆成離子,反應(yīng)的離子方程式為,D錯(cuò)誤。8.答案:C解析:半徑最小的原子為氫原子,則X為H;價(jià)電子排布為,則W為Cu;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O,由圖可以看出,連接三個(gè)鍵的為N,即Y為N。原子半徑大小為Y>Z>X,A錯(cuò)誤;簡單氫化物的沸點(diǎn)Z>Y,B錯(cuò)誤;常溫下,濃硝酸遇鐵鈍化,可以用鐵制容器盛裝濃硝酸,C正確;水中O原子有兩對孤電子對,中N原子只有一對孤電子對,因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯,鍵角鍵角,D錯(cuò)誤。9.答案:C解析:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),該連續(xù)氧化關(guān)系為,C是,可使品紅褪色,石蕊變紅,A錯(cuò)誤;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E所含的同一種元素位于周期表ⅥA,B錯(cuò)誤;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為,C、D分別是NO和,是大氣污染物,C正確;A是,檢驗(yàn)A中陽離子的方法:向A溶液中加入濃NaOH溶液,并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口,觀察是否變藍(lán),D錯(cuò)誤。10.答案:D解析:該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),在相同溫度時(shí),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,硫化氫的轉(zhuǎn)化率降低,所以壓強(qiáng),n點(diǎn)和m點(diǎn)相比,對應(yīng)的硫化氫的轉(zhuǎn)化率相同,但溫度更高、壓強(qiáng)更大,因此反應(yīng)速率更快,故m、n點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率:,A正確;控制壓強(qiáng)和溫度不變,則體積會發(fā)生改變,假設(shè)原本氣體體積為1L,則初始物質(zhì)的量為1mol?L-11L=1mol,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡時(shí)mol;反應(yīng)的三段式如下:起始(mol) 100轉(zhuǎn)化(mol) 10.40.2平衡(mol) 10.40.2則平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為1.2mol,則根據(jù)阿伏加德羅定律可知,平衡時(shí)氣體的體積變?yōu)?.2L,mol/L,B正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動,平衡轉(zhuǎn)化率減小,因此,C正確;移除,平衡向正向移動,平衡轉(zhuǎn)化率增大,但是反應(yīng)速率減小,使用催化劑加快反應(yīng)速率,不改變平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤。11.答案:BD解析:玻璃管a的作用為平衡氣壓,防止儀器b中壓強(qiáng)過大,A錯(cuò)誤;本實(shí)驗(yàn)利用的是高氯酸的高沸點(diǎn)的性質(zhì),即不易揮發(fā)的性質(zhì),硫酸不易揮發(fā),可用濃硫酸代替高氯酸進(jìn)行上述反應(yīng),B正確;水蒸氣蒸餾是將揮發(fā)性成分隨水蒸氣一并餾出,減壓蒸餾是通過減少體系內(nèi)的壓力而降低液體的沸點(diǎn)達(dá)到分離提純的目的,兩者的蒸餾條件不同,原理不同,C錯(cuò)誤;“水蒸氣蒸餾”結(jié)束后,應(yīng)先打開止水夾k,使水蒸氣發(fā)生裝置中壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)平衡,再停止對“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱,這樣可以防止倒吸,D正確。12.答案:D解析:①是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,也是最后一個(gè)反應(yīng)的生成物,所以是該反應(yīng)的催化劑,能降低反應(yīng)所需活化能,A正確;③到④的過程中,有C—N極性鍵的斷裂和C—O極性鍵的生成,B正確;手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子,根據(jù)化合物⑤和⑥結(jié)構(gòu)簡式可知⑥和⑦均含有手性碳原子,C正確;如果原料用丙醛和苯甲醛,則產(chǎn)物為,D錯(cuò)誤。13.答案:BD解析:反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行,因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成,A錯(cuò)誤;根據(jù)分析,在溶液Ⅰ中加入NaOH固體可與過量的繼續(xù)反應(yīng),生成更多的NaClO,B正確;反應(yīng)③的離子方程式為:,C錯(cuò)誤;由溶液Ⅱ得到濕產(chǎn)品時(shí)加入了飽和KOH溶液,得到產(chǎn)品的同時(shí)又有NaOH生成,可循環(huán)利用,D正確。14.答案:BC解析:該裝置是原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)e電極,N元素化合價(jià)降低,做正極,Pt電極,H元素化合價(jià)升高,做負(fù)極,A錯(cuò)誤;根據(jù)題意可知,具有類似的弱堿性,可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺,所以缺少的一步為反應(yīng)為:,圖2中,A為,B為,B正確;由負(fù)極區(qū)反應(yīng)可知,,又因?yàn)檎?fù)極區(qū)得失電子應(yīng)守恒,若要制取0.1mol的,則會轉(zhuǎn)移0.3mol電子,因此可推知消耗0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為3.36L,C正確;正極電極反應(yīng)為:,正極區(qū)濃度減小,pH增大,D錯(cuò)誤。15.(13分)答案:(1)(2分)(2)cdeabf(2分)(3)分液漏斗(1分),防倒吸(1分)(4)(2分)(5)NaCl(1分);趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)(6)(2分)解析:(1)燒堿過量生成,說明為一元酸,故的結(jié)構(gòu)式為:;(2)裝置B發(fā)生反應(yīng)制備和,隨后與NaClO溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉,但是要注意防倒吸,最后用酸性高錳酸鉀溶液吸收沒有反應(yīng)完的;(3)儀器名稱為分液漏斗;裝置C的作用是防倒吸;(4)裝置B中黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱,生成和,方程式為:;(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,而的溶解度隨溫度的升高而顯著升高,故c中和NaCl的混合液蒸發(fā)濃縮,氯化鈉結(jié)晶析出,為減小的損失,趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得到含的粗產(chǎn)品;(6)被氧化為,根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式,、共消耗碘的物質(zhì)的量為mol,則晶體中的物質(zhì)的量為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16(13分).答案:(1)增大壓強(qiáng),提高的溶解度,從而提高酸浸速率(2分)(2)、(2分)(3)(2分)(4)8.37g(2分)(5)(2分)(6)(1分);的價(jià)層電子排布式為,3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去1個(gè)電子,而的價(jià)層電子排布式為,易失去1個(gè)電子達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。(2分)解析:(1)“酸浸”時(shí),常在高壓下充入,其目的是增大壓強(qiáng),提高的溶解度,從而提高酸浸速率。(2)濾渣1的主要成分是、(3)“氧化”時(shí)將氧化成,同時(shí)自身被還原為錳離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若取1.0L廢液,測得濃度為0.02mol/L,濃度為0.01mol/L,加入生成0.01mol、0.02mol沉淀,消耗0.06mol,沉淀完全時(shí)溶液中的mol/L,其物質(zhì)的量為0.03mol,則至少需要加入的物質(zhì)的6量為molmol,則的質(zhì)量為8.37g(5)“沉錳”生成碳酸錳的同時(shí)放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)鎳元素的原子序數(shù)為28,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為,的價(jià)層電子排布式為,3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去1個(gè)電子,而的價(jià)層電子排布式為,易失去1個(gè)電子達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以。17(13分).答案:(1)V形(1分)雜化(2分)(2)J/mol(2分)AC(2分)(3)(2分)(2分)(4)=(1分)變?。?分)解析:(1)分子中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,其空間構(gòu)型為V形,中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,其雜化方式為雜化;(2)已知:Ⅰ.kJmol1Ⅱ.kJmol1則依據(jù)蓋斯定律可知(Ⅰ-Ⅱ)/2即得到與反應(yīng)生成和NOg的熱化學(xué)方程式為kJ/mol。A.恒溫恒容容器中,混合氣體總質(zhì)量保持不變,密度保持不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);B.物質(zhì)的量之比為2:1的和通入恒溫、恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相同,平衡時(shí)物質(zhì)的量之比保持不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài);C.當(dāng)正達(dá)到平衡狀態(tài);D.在給定條件下,可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大,即達(dá)到了平衡狀態(tài)。(3)設(shè)5min時(shí),反應(yīng)生成amol二氧化碳,由題意可建立如下三段式:起(mol) 1.000變(mol) aaa末(mol) 1.0-aaa由5min時(shí)容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%可得:,解得,由,則反應(yīng)消耗二氧化硫的分壓為,則0~5min內(nèi),;設(shè)10min時(shí),反應(yīng)生成bmol二氧化碳,由題意可建立如下三段式:起(mol) 1.000變(mol) bbb末(mol) 1.0-abb由可得:,解得,則800℃,在1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)mol/Lmol/L.(4)當(dāng)溶液溶質(zhì)為時(shí),若往溶液中加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒,;當(dāng)溶液溶質(zhì)為時(shí),存在水解平衡:、,若往溶液加入少量固體,完全溶解后,溶液的濃度變大,的水解程度減小,溶液中的比值變小;18(15分).答案:(1

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