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文檔簡介

電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法要點(diǎn)：（1）箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過“===”）（2）電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子；化合價(jià)降低、得電子?；蟽r(jià)改變元素的原子個(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得到（或失去）電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-例如

得到1×2e-，

CuO+H2====Cu+H2O

失去2×e-，課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失3e-x2

雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-1課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失2e-x2x3

雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2KClO3=2KCl+3O2得

6e-x2+5-1-20下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）隨堂檢測用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O隨堂檢測2、單線橋法

要點(diǎn)：（1）線橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過“=”

（2）在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。例如

4NH3+6NO====5N2+6H2O注意：電子轉(zhuǎn)移總數(shù)指反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)或氧化劑得到電子總數(shù)，并非加和。12e-課堂練習(xí)0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①H2O＋C＝CO＋H2②Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2③Cu＋4HNO3（濃）＝Cu

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