2023學(xué)年安徽省肥東市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油2、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne3、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ4、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色5、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同6、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液7、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行8、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性10、在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來(lái)浸種，給種子消毒。該溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇11、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛。下列判斷中一定錯(cuò)誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)12、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為15、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④16、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D．生成C8H16至少需要3molH217、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大18、下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液19、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④20、通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ21、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少22、下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用溴水鑒別裂化汽油和植物油 B．用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇 D．用水鑒別四氯化碳和溴苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_____，用電子式表示A和B形成的過(guò)程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為_(kāi)___________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為_(kāi)___，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。26、（10分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A．將海藻灼燒成灰B．過(guò)濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)________________L（保留兩位小數(shù)）。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4；據(jù)此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。29、（10分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開(kāi)K2②_________③_________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無(wú)機(jī)鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【答案解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無(wú)化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、D【答案解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。4、A【答案解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)有機(jī)物中碳的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物碳原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，故C說(shuō)法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說(shuō)法正確。5、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；B、半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，三看電子數(shù)，相同的電子層數(shù)和原子序數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，大小順序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯(cuò)誤；D、兩者互為同位素，核外電子排布相同，即得電子能力相同，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律、微粒半徑的比較、同位素等知識(shí)。6、C【答案解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無(wú)現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【答案解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。8、C【答案解析】A.KOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。9、C【答案解析】

A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒(méi)有明顯的電流，故C錯(cuò)誤；D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說(shuō)明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)試管品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。10、B【答案解析】

甲醛的水溶液是福爾馬林，答案選B。11、D【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！绢}目詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項(xiàng)正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項(xiàng)正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。12、B【答案解析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。13、A【答案解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．測(cè)量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯(cuò)誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗管口逸出，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【答案解析】

A．共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái)，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子，每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【答案解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳?xì)湓硬豢赡芏荚谕黄矫嫔?呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有—CH3的有機(jī)物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點(diǎn)睛：掌握典型有機(jī)物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒(méi)有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關(guān)鍵詞。16、D【答案解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。17、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡，其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO說(shuō)明反應(yīng)方向是正反應(yīng)方向，消耗N2說(shuō)明反應(yīng)方向是逆反應(yīng)方向，并且它們的消耗量是1：2，達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素及判斷及達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。18、C【答案解析】

A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。19、C【答案解析】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電是利用自由電子定向移動(dòng)，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解過(guò)程，是化學(xué)變化，正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，為電解過(guò)程，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤，選C。20、A【答案解析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。【題目詳解】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。21、C【答案解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。22、C【答案解析】

A選項(xiàng)，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，醛基(—CHO)都要與銀氨溶液反應(yīng)，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；D選項(xiàng)，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無(wú)色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】礦物油、裂化汽油都是含有不飽和鍵，植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；只要含有醛基都能與銀氨溶液反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【題目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識(shí)，知道流程圖中各個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【答案解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【答案點(diǎn)睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【答案解析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D.分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過(guò)氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積V=n×V27、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【答案解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．28、34H2O2+H2S=S↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaNO2H3PO3+2OH-=HPO32-+2