2023屆新疆兵地六校高一化學第二學期期末教學質量檢測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A．硝酸銀B．濃硝酸C．濃硫酸D．氯水2、下列反應屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯4、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m5、據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質子數(shù)B．镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍C．镅—235原子核內中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅—235原子一定不具有放射性6、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液7、對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－18、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑9、化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑10、我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同11、對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．12、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.2513、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料14、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質C．使直連烴轉化為芳香烴D．提高汽油的產量和質量15、下列有機物命名正確的是()A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔16、某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素18、（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。20、下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結構簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了2．7g，G裝置的質量減少了2．76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產物有__________種。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。2、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，是加成反應，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。3、D【答案解析】分析：根據(jù)有機物的組成結構特點解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結構簡式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；C.乙醇含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯誤；D.乙烯屬于烯烴，結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。4、A【答案解析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z，則Bn－的核外電子總數(shù)為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數(shù)，則Am+的核外電子數(shù)為Z+n，因此元素A的核電荷數(shù)為：Z+n+m，故答案選A。5、C【答案解析】

A、镅—235與鈾—235的質量數(shù)均為235，具有相同的質量數(shù)，故A錯誤；B、質量數(shù)是相對原子質量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；C、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。6、D【答案解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。7、B【答案解析】

分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應的化學方程式中反應物化學計量數(shù)之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數(shù)之比配料，故X和Y轉化率相等，合理；D、運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設c1＞0，反應又是可逆的，合理。答案選B。8、D【答案解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選D。9、B【答案解析】

A．75%的酒精可使蛋白質變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。10、C【答案解析】測試卷分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質量不同，A錯誤；B．核外電子數(shù)=質子數(shù)=72，B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，質子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系【名師點晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。另外質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，答題時注意分清楚是原子還是離子。11、B【答案解析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M的轉化率越低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。12、D【答案解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉化率是一樣的?！绢}目詳解】A.假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D?！敬鸢更c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉化率的變動只和平衡移動有關系，平衡不移動，轉化率肯定不會變。13、B【答案解析】

A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B、蛋白質是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機高分子材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強，在75%左右時能夠將細菌完全殺死。14、D【答案解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質油的產量和質量，可以用石油分餾產品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同將其分離，餾分均是混合物，此過程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質量較小、沸點較低的烴，此過程為化學變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質油的產量和質量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產物（包括石油氣）中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學變化。15、C【答案解析】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是1,2,4—三甲苯，故A錯誤；B.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯誤；C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯，故C正確；D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3—甲基—1—丁炔，故D錯誤。16、A【答案解析】A項，根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C項，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D項，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤。點睛：本題元素周期表的結構及元素周期律的應用，通過該同學設計的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。19、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【答案解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。本題的易錯點為(4)，