江西尋烏中學(xué)高三上學(xué)期第三次周練化學(xué)試題

江西尋烏中學(xué)高三上學(xué)期第三次周練化學(xué)試題第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是吻合題目要求的)1、工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3則以下說法正確的選項是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，能夠使用的方法是（）．加入過分的碳酸鈉溶液，過濾、除去積淀，溶液中補加適合硝酸．加入過分的碳酸鉀溶液，過濾、除去積淀，溶液中補加適合硝酸C．加入過分的硫酸鈉溶液，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸．加入過分的硫酸鉀溶液，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸3、在同溫同壓下,某有機物和過分Na反應(yīng)獲取V1LH2,取另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2LCO2,若V1=V2≠0,則此有機物可能是( )A.B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常有的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．以下說法錯誤的選項是( )．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減?。甒與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常有化合物必然顯酸性D．X

的簡單氫化物的沸點低于

Y的簡單氫化物的沸點6、向

18.4g

鐵和銅組成的合金中加入過分的硝酸溶液，合金完好溶解，同時生成

NO2、NO混雜氣體，再向所得溶液中加入足量的

NaOH

溶液，生成

30.3g積淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與必然量的氯氣恰好完好反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為（）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無法計算7、將必然量

A、B

裝入容積為

1L

的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）+bB（g）

cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L﹣1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L﹣1，以下說法正確的選項是（）A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b＜c．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小﹣1C．原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為mol·（L·min）．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應(yīng)），平衡不發(fā)生搬動第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題（共53分）8﹣3+2﹣2、某小組查文件得知：氧化性IO3＞Fe＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O3=S4O6﹣+2I﹣；CuI是一種白色積淀（Ksp=1.3×10﹣12）．Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計定性實驗加以猜想和考據(jù)．（1）實驗過程以下：實驗實驗過程對應(yīng)結(jié)論步驟和現(xiàn)象步驟1取必然量碘鹽，用適合蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份步驟第①份2試液

碘鹽中必然含第②份試液第③份X為試液（填化學(xué)式）（2）該碘鹽中必然不含的物質(zhì)是（用化學(xué)式或離子符號表達）．（3）依照信息推斷Fe3+、S4O62﹣、I2、Br2的氧化性由強到弱的序次是．（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、．Ⅱ．用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程以下：取0.40g試樣溶于水，加入過分KI固體，充分反應(yīng)，生成白色積淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，耗資Na2S2O3標準溶液20.00mL．（1）滴定終點的現(xiàn)象是．（2）CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為．9、明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料﹣﹣鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制備明礬．工藝流程以下：回答以下問題：（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥．（3）檢驗濾液

A中可否存在

Fe2+的試劑是

（只用一種試劑）（4）在濾液

A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（該條件下

Fe2+

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Fe3+，MnO4﹣轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Mn2+）

．已知：生成氫氧化物積淀的

pH

以下表所示Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始積淀時3.46.31.5完好積淀時4.78.32.8注：金屬離子的初步濃度為0.1mol·L﹣1依照表中數(shù)據(jù)講解調(diào)pH=3的目的．（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．濾渣2含有的物質(zhì)是．10、以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．（1）某小組設(shè)計以下列圖的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．①若從左瑞分別通入

SO2

和

Cl2，裝置

A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象可否相同？（填“相同”或“不一樣樣”）；若

D中盛銅粉，通入足量的

Cl2

并加熱，

D中的現(xiàn)象是

；若裝置

D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入

SO2并加熱時，打開

K，通入適合

O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②SO2

通入

B中

，碘水

褪

色，則

該反應(yīng)的

離子方

程

式為

．③E中盛有溶液．（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見積淀生成，若向該試管中加入足量（填字母），則能夠看到白色積淀產(chǎn)生．A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣溶液．11．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)CO不但是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成擁有優(yōu)異性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．已知：X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應(yīng)種類相似．（1）X的結(jié)構(gòu)簡式：，Y中所含官能團名稱：，高分子涂料黏膠劑I的結(jié)構(gòu)簡式：（2）反應(yīng)①的反應(yīng)種類：（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：．參照答案1.CA．CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）和

C（石墨）

+1/2O2（g）=CO（g）均為放熱反應(yīng)，由題意無法判斷△

H和△H3相對大小，故

A錯誤；B．完好燃燒放出的熱量多，則生成二氧化碳放出的熱量多，由于△

H均為負值，則△

H1＞△H3；故

B錯誤；C、D．已知：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3，由蓋斯定律得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=△H3﹣△H2﹣△H1，故C正確，D錯誤；應(yīng)選C．2.B．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過分碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，此時引入了碳酸鈉，硝酸鈉，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸，未能除去雜質(zhì)，故A錯誤；．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過分碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，此時引入了碳酸鉀，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸以除去過分的碳酸鉀，故B正確；C．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過分硫酸鈉溶液，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，此時引入了硫酸鈉，硝酸鈉，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸，未能除去雜質(zhì)，故C錯誤；．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過分硫酸鉀溶液，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，此時引入了硫酸鉀，過濾，除去積淀，溶液中補加適合硝酸，未能除去雜質(zhì)，故D錯誤．應(yīng)選：

B．3.ANa

既能與羥基反應(yīng)

,又能與羧基反應(yīng)。

NaHCO3只與羧基反應(yīng)

,不與羥基反應(yīng)。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有

A項。4.C解：溶液無色時可消除

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故

A錯誤；B．Cu2+為有色離子，在溶液中不能夠大量共存，故

B錯誤；C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故

C正確；D．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故

D錯誤；應(yīng)選

C．5.D解：W、X、Y、Z

為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，

W與

Z、X

和

Y分別同主族，Y、Z

同周期，

Z能與

X形成兩種常有的離子化合物，離子個數(shù)比均為

2：1，則

Z是

Na

元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．經(jīng)過以上解析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常有化合物為NaHSO4，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫，故D錯誤；應(yīng)選D．6.A向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過分的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的積淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，依照化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，依照質(zhì)量守恒，耗資Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol0×.35mol=7.84L，應(yīng)選A．7.C解：反應(yīng)2A（s）+bB（g）cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L﹣1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L﹣1，則體積減小時壓強增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強，化學(xué)平衡正向搬動，A．增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向搬動，因此b＞c，故A錯誤；．容器的容積減小后，反應(yīng)物的濃度增大，壓強增大，因此該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，故錯誤；C．1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L﹣1，v（C）=xmol·L﹣1·min﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（B）=mol·L﹣1·min﹣1，故C錯誤；．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參加反應(yīng)），反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不搬動，故D正確；應(yīng)選C．8.I．（1）Fe3+；CCl4；2）KI；3）Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62﹣；4）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；Ⅱ．（1）藍色褪去，放置一準時間后不恢還原色（或半分鐘內(nèi)顏色不變化）；2）2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；3）85.5%．I．（1）溶液中加入硫氰化鉀溶液顯示紅色，說明溶液中必然含有鐵離子；依照③可知，該碘鹽溶液中加入碘化鉀溶液，溶液變?yōu)闇\黃色，萃取后基層溶液為紫紅色，則說明該碘鹽與碘化鉀負生成了碘單質(zhì)，萃取劑密度大于水，則為四氯化碳，故答案為：Fe3+；CCl4；（2）依照①可知碘鹽中含有鐵離子、依照②可知碘鹽中不存在碘離子，因此碘鹽中必然不存在KI，故答案為：KI；（3）依照反應(yīng)3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl2﹣2﹣﹣3+、3；I2+2S2O3=S4O6+2I可知，氧化性：Br2＞FeI2＞S4O62﹣，已知氧化性Fe3+＞I2，因此Fe3+、S4O62﹣、I2、Br2的氧化性由強到弱的序次為：3+2﹣，Br2＞Fe＞I2＞S4O6故答案為：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62﹣；（4）依照以上解析可知，該碘鹽中含有鐵離子和碘酸鉀，加入碘化鉀后反應(yīng)的離子方程式3+﹣2+﹣﹣+═3I2+3H2O，分別為：2Fe+2I═2Fe+I2，IO3+5I+6H故答案為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；Ⅱ．測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程以下：取0.36g試樣溶于水，加入過分KI固體，充分反應(yīng)，生成白色積淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，耗資Na2S2O3標準溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，1）滴定中的指示劑為淀粉，終點時溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：藍色褪去，放置一準時間后不恢還原色（或半分鐘內(nèi)顏色不變化）；（2）CuCl溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2+﹣═2CuI↓+I，2+4I2故答案為：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I；23）依照2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2可得關(guān)系式：2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L0×.0200L0.002mol則CuCl2·2H2O的物質(zhì)的量為：0.002mol，試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為：×100%=85.5%，故答案為：85.5%．9.（1）Al3++3H2O？Al（OH）3+3H+；2）過濾冷卻結(jié)晶沖洗；3）高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液；2+﹣+3+2+3+Fe（OH）3積淀，并防范Al3+（4）5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O，使Fe轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀；（5）3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+，MnO2、Fe（OH）3；﹣鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO？xFe2O3），加入過分稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過分高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)治溶液PH使鐵離子全部積淀，鋁離子不積淀，加入適合硫酸錳除去過分的高錳酸鉀過濾獲取二氧化錳固體和氫氧化鐵積淀，濾液主若是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾沖洗獲取硫酸鋁鉀晶體；（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁擁有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；2）固體和液體分別需要用過濾操作，操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是溶液中獲取晶體的方法，利用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾沖洗，干燥獲取明礬晶體；故答案為：過濾冷卻結(jié)晶沖洗；（3）檢驗亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或加入鐵氰化鉀溶液會表現(xiàn)藍色溶液；故答案為：高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液；（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，自己被還原為錳離子，反應(yīng)的離2+﹣+3+2+PH范圍調(diào)治溶液子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O，解析離子積淀的PH=3，能夠使使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3積淀，并防范Al3+積淀；故答案為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3積淀，并防范﹣Al3+積淀；（5）在pH=3、加熱條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+；過濾獲取反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和積淀獲取的氫氧化鐵積淀；故答案為：3Mn2+4﹣22+，MnO2、Fe（OH）3；+2MnO+2HO=5MnO+4H10.（1）①相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，因此二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸擁有強氧化性，

能使有色物質(zhì)褪色，因此若從左端分別通入

SO2和

Cl2，裝置

A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在

Cl2中加熱

Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、

加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為

2SO2+O2

2SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2