2018屆楊浦區(qū)高考化學(xué)一模

C.C.圖中b的名稱是5-甲基庚烷D.圖中a和b互為同系物浦區(qū)2017學(xué)年度第一學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2017.12高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2017.12相對原子質(zhì)量：H一1C一12N一14O一16Br一80Ag—108一、選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個正確答案）對291TS中數(shù)字的敘述正確的是（）117B.291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)B.291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C.117是29iTs的質(zhì)子數(shù)D.117是29iTs的中子數(shù)117117漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是（）HCIO的酸性比HCO弱3C.HClO見光易分解石油分餾的原理是利用物質(zhì)的（）沸點(diǎn)差異B.密度差異離子晶體具有的性質(zhì)是（）易導(dǎo)熱B.易熔化下列有關(guān)苯的說法，錯誤的是（）分子中所有原子共平面C.不能發(fā)生加成反應(yīng)Ca（C1O）能與碳酸反應(yīng)2D.Ca（C1O）是正鹽2溶解度差異D.化學(xué)性質(zhì)差異C.熔化狀態(tài)下導(dǎo)電D.有延展性分子中無碳碳雙鍵、碳碳單鍵能發(fā)生取代反應(yīng)工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是（）A.燒堿B.NaClO溶液A.燒堿B.NaClO溶液C.鹽酸D.氮肥NHC14兩個容積相同的容器中，分別盛有。2和空氣，在同溫、同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（）原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度反應(yīng)物X生成Z的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）2X(g)TZ(g)+(a-b)kJ2X(g)tZ(g)+(b-a)kJ2X(g)TZ(g)+(c-a)kJ2X(g)TZ(g)+(b-c)kJ

對NH3有關(guān)性質(zhì)的描述’錯誤的是（）NH極易溶于水3NH具有還原性3NH在一定條件下能分解3右圖中濃鹽酸換成濃硫酸時現(xiàn)象相同ASO+2HST3S+2HO22ASO+2HST3S+2HO22BSO+HO二HSO2223C.2SO2+。2^催化^2SO3DSO+HOTHSO3224在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）AFeAFe—cvtFeCl點(diǎn)燃3BFe—濃硫酸t(yī)FeSO常溫4C.FeC.Fe—h2o>FeO高溫34DFe—Fecig溶液>FeCl常溫225°C時，（NH4）2SO4溶液顯酸性’是因?yàn)椋ǎ〢.NH+電離出了A.NH+電離出了H+4B.NH+與水反應(yīng)生成H+4C.SO2-結(jié)合水電離的H+4D.SO42-抑制水電離支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（）利用了電解原理電子由電源負(fù)極流向鋼管樁鋼管樁是負(fù)極髙硅鑄鐵作陽極支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（）利用了電解原理電子由電源負(fù)極流向鋼管樁鋼管樁是負(fù)極髙硅鑄鐵作陽極鋼管樁直流電源高硅鑄鐵海水CO2催化加氫可制取汽油（主要是C5~Cn的烴類混合物），轉(zhuǎn)化過程示意圖如下（中括號是汽油中某些成份的球棍模型）:CO2-H—>某些成份的球棍模型）:CO2-H—>CO―H—>(CH)n―h—>CH?CH反應(yīng)①反應(yīng)②2反應(yīng)③512汽油1124下列說法錯誤的是（）B.反應(yīng)②中形成了碳碳鍵和碳?xì)滏IA.反應(yīng)①：CO+H催化劑〉CO+HOB.反應(yīng)②中形成了碳碳鍵和碳?xì)滏I22215.以下是某工廠的生產(chǎn)流程:A.循環(huán)使用的物質(zhì)：NH和COB.母液中只含有：NH+和Cl-TOC\o"1-5"\h\z324向母液NH、加NaCl時加熱D.該工廠的產(chǎn)品是純堿和NHCl416.右圖是鋁熱反應(yīng)的裝置圖，對該反應(yīng)敘述正確的是()鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以常溫下可以反應(yīng)圖中a為Mg條，b為KClO，c為AlO和Fe的混合物23KClO是該反應(yīng)的催化劑3利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬17.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N(g)+3H(g)」2NH(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)223系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是()平衡狀態(tài)II時的c(H)一定小2平衡常數(shù)K一樣大平衡狀態(tài)II時的c(NH)一定大3平衡狀態(tài)II時的v(正)一定大表格中右圖是乙醇分子的化學(xué)鍵斷鍵位置的示意圖。下列對乙醇發(fā)生反應(yīng)時的反應(yīng)條件、斷鍵方式及主要有機(jī)產(chǎn)物的敘述中錯誤的是()選項反應(yīng)條件斷鍵位置主要有機(jī)產(chǎn)物乙醇的分子結(jié)構(gòu)A.與鈉反應(yīng)常溫①CHCHONa32￥H②①H—C—C—O^-H?HHB.催化氧化Cu或Ag②③CHCOOH3C.消除反應(yīng)濃硫酸，1701②④CH=CH22D.與HBr反應(yīng)△②CHCHBr32隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最髙正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）d、e的簡單離子半徑大?。篸〈e示，下列分析正確的是（）d、e的簡單離子半徑大?。篸〈e元素的金屬性：e〈f元素的非金屬性：d<gIXx、y、z和d四種元素能形成離子化合物2°.溴酸銀（A納。丿和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:記離奩倉盹的1記離奩倉盹的1ttfr/7f下列分析錯誤的是（）601時，AgBrO飽和溶液的濃度是0.596%3溫度升髙時AgBrO和KNO溶解速度都加快TOC\o"1-5"\h\z33溫度對AgBrO溶解度的影響比對KNO溶解度的影響大33KNO中少量AgBrO可用重結(jié)晶的方法除去33二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成AsS、HAsO、HAs0等化合物，用途廣泛。33334完成下列填空：砷原子核外有個電子層，最外層有個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式:將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：（用元素符號表示）。溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最髙價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:

強(qiáng)于(填物質(zhì)的化學(xué)式)。周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性:已知：稀NaAs0溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):TOC\o"1-5"\h\z3AsO3-(aq)+1(aq)+2OH-=AsO3-(aq)+2I-(aq)+HO⑴3242溶液中c(AsO3-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。4(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。(選填編號)。C(A￡O43_(選填編號)。C(A￡O43_yA.溶液的pH不再變化Bv(I-)=2v(AsO3-)3c(AsO3-)/c(I-)不再變化4c(I-)=2ymol-L-i(本題共15分)工業(yè)上常采取以下方法除去HS和SO以減少有害氣體的排放。完成下列填空：22I.HS的除去2用Fe(SO)溶液吸收HS生成FeSO。FeSO被0氧化使Fe(SO)再生，其原理為:2432442243□FeSO+□O+□HSO——硫桿菌>□Fe(SO)+□224243硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無菌時的5x105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條4件為；若反應(yīng)溫度過髙，反應(yīng)速率下降，其原因是V度溫OV度溫O5

JO3附氧化速率，S補(bǔ)全、配平Fe(SO)再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。43在一定條件下，也可以用H0氧化HS,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(HO)/n(HS)變化而不同。當(dāng)222222n(HO)/n(HS)二4時，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為。222

II.SO2的除去用NaOH溶液吸收SO,并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液、鄧。2仝NaS0溶液TOC\o"1-5"\h\z2②CaO23寫岀過程①的離子方程式：。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+HO(l)TCa(OH)(s)二Ca2+(aq)+2OH-(aq)22從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。也可用氨水除去SO。某廢氣含0.2%S0和10%0(體積含量，其余為N),—定條件下，該廢氣以5m3/h2222的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH混合，再噴水，得到(NH)SO晶體(氣體體積均已折算為標(biāo)3424準(zhǔn)狀況)。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。(本題共15分)某溶液含有Na+還可能含有NH+、NO-、CO2-、SO2-、SO2-、Br-、I-一種或幾種。3334為了鑒定其中的陰離子，分別取4份少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：測得混合液呈弱堿性；實(shí)驗(yàn)②：加入鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)③：加CC1后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl層未變色；44實(shí)驗(yàn)④：加BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。2實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)②得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)③得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)④得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)②得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)③得到的結(jié)論實(shí)驗(yàn)④得到的結(jié)論32.33.34.35.36.上述4個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的陰離子是37-如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NHJ’四)(本題共15分)下圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。HCHO警Uhemsoh反應(yīng)①廷催化列反應(yīng)②AC4H10O2反應(yīng)③—走條件下氧化c=0十濃磅酸△$反應(yīng)⑥反應(yīng)⑷脫氫酶反應(yīng)⑤完成下列填空:HCHO中官能團(tuán)的名稱。寫出實(shí)驗(yàn)室制備CH三CH的化學(xué)方程式：,寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①：反應(yīng)，反應(yīng)③：反應(yīng)?；衔顱含酯基的同分異構(gòu)體共4種，寫出其余3種的結(jié)構(gòu)簡式：OIICHg—C—O—C2H5、°如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C?<43.C1ch2=c—ch=ch2是制備氯丁橡膠的原料,以下是一種以CH2=CH-CH二理為原料制備C1ch2=c—ch=ch2的合成路線的一部分,請補(bǔ)全其余3步:CH2=ch—CH=CH2Cl2>ClIClICH2—CH=CH—CH（合成路線常用的表示方式為：甲條訂乙反應(yīng)試劑T目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。）12345678910CDACCDBADA11121314151617181920BBCCDDABDC二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）AAAATOC\o"1-5"\h\z4（1分），5（1分）（2分）NVPVAs（2分）HBrOHAsO（2分）34A10+20H-—2A10-+H0或Al（OH）+0H-—A10-+2H0（2分，合理即得分）322322（1）K=（2分）（2）BC（3分）（二）（本題共15分）26.301、pH=2.0（2分）催化劑活性下降或催化劑在30^時活性最大（1分，合理即得分）27.（4分，方程式2分，方向1分，數(shù)目1分）HSO或S02—+（2分）TOC\o"1-5"\h\z24420H-+S0-SO2-+H0（2分）232S032-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成（2分）廢氣每小時排放SO2為：1000L/m3X5m3/hX0.2%=10L/h，氨氣與SO2氣體的速度比值符合2:1，兩者完全轉(zhuǎn)化為（NH）SO（2分）424（三）（本題共15分）實(shí)驗(yàn)①：含CO2—、SO2-中的至少一種，CO2—、SO2-水解顯堿性；（3分）333實(shí)驗(yàn)②：含CO2-、不含SO2-，加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該3氣體是CO。若含SO2-，則生成SO，SO有刺激性氣味，故不含SO2-；（4分，合理即得分）23223實(shí)驗(yàn)③：不含Br-和I-，若含Br-和I-滴加氯水則會生成Br、I，CC1層應(yīng)變色，現(xiàn)CCl層未變色,2244則不含Br-和I-；（3分）實(shí)驗(yàn)④：含