科學九年級知識點總結(jié)

第一章：酸堿鹽溶液在酸溶液中在堿溶液中指示劑石蕊溶液 紅色 藍色酚酞溶液 無色 紅色溶液在酸溶液中在堿溶液中指示劑石蕊溶液 紅色 藍色酚酞溶液 無色 紅色溶液酸堿性的檢驗方法：檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，假設溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，假設溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，假設溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)肯定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見的酸酸和堿都有腐蝕性,使用時肯定要留神!聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔〔如右圖所示〔一、翻開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀看現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體翻開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象緣由有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加緣由有揮發(fā)性有吸水性分析：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。翻開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，緣由是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純潔的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3而略帶黃色。濃硫酸的質(zhì)量增加，緣由是濃硫酸吸取空氣中的水分，有吸水性。因此，試驗室常用濃硫酸作枯燥〔如右圖所示。狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但緣由不一樣。濃硫酸變稀，是由于吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是由于揮發(fā)性，溶質(zhì)削減，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存?！捕碀饬蛩?1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強腐蝕性【試驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性試驗步驟試驗步驟—段時間后的現(xiàn)象結(jié)論啟發(fā)濃硫酸在紙上寫字蘸有濃硫酸的局部變黑用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上蘸有濃硫酸的局部變黑蘸有濃硫酸的局部變黑將濃硫酸滴到蔗糖上由黃變黑濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕使用濃硫酸時要特別留神，切不行將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，由于濃硫酸有很強的腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性的緣由：由于濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚〔都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物〕里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做試驗時不把握好濃硫酸的【試驗探究】探究濃硫酸的稀釋500ml25ml緩慢滴入錐形瓶，觀看現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象：水馬上沸騰，液滴向四周飛濺。試驗結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時液滴飛濺的緣由：這是由于水的密度小于硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水馬上沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌。切不行把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應馬上用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質(zhì)?！踩⑺岬幕瘜W性質(zhì)酸能與酸堿指示劑反響：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色?；顫娊饘?酸=鹽+H2Mg+2HCl=MgCl+H↑ Mg+HSO=MgSO+H↑2 2 2 4 4 2Zn+2HCl=ZnCl+H↑ Zn+HSO=ZnSO+H↑2 2 2 4 4 2Fe+2HCl=FeCl+H Fe+HSO=FeSO+H 〔亞鐵溶液淺綠色〕2 2 2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl+3H↑ 2Al+3HSO=Al〔SO〕+3H↑3 2 2 4 2 4 3 2酸+金屬氧化物=鹽+HO 在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬外表的銹2FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO (三價鐵溶液黃色)23 3 2

23 2 4

2 43 2〔鐵銹漸漸消逝，溶液由無色漸漸變成黃色〕CuO+2HCl=CuCl+HO CuO+HSO=CuSO+HO2 2 2 4 4 2酸+鹽=酸+鹽 反響條件：生成物中有沉淀或氣體或水。試驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反響：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑ NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑2 3 2 2

2 3 2

2 4 2 2AgNO+HCl=AgCl↓+HNO BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl3 35、酸+堿=鹽+水

2 2 4 4NaOH+HCl=NaCl+HO KOH+HNO

=KNO

+HO2 3 3 2Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO

+2HO2 2 2四、常見的堿〔一〕幾種常見的堿

2 4 2 4 2試驗氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)現(xiàn)象白色、塊狀固體—外表變得潮濕氫氧化鈉固體易吸取水分觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時放熱試驗氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)現(xiàn)象白色、塊狀固體—外表變得潮濕氫氧化鈉固體易吸取水分觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時放熱氫氧化鈉簡潔吸取空氣中的水分并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的枯燥劑。氫氧化鈉的用途：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸取空氣中的CO而變質(zhì)。因此，氫氧2化鈉肯定要密封保存。氫氧化鈣〔Ca〔OH〕〕俗名是熟石灰或消石灰，在化學試驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧2化鈣的水溶液。CaOCaO+HO=Ca〔OH〕2 2現(xiàn)象：放出大量的熱，水馬上變?yōu)樗魵猓易優(yōu)榉勰?。應用：由于氧化鈣易與水反響，故可以作枯燥劑。狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作枯燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作枯燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學變化。在選擇枯燥劑時，被枯燥的氣體不能與枯燥劑發(fā)生反響。堿的化學性質(zhì)1：堿溶液能與指示劑反響：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2：堿+某些非金屬氧化物〔如COSOSO〕=鹽+HO2 2 3 2Ca〔OH〕+COCaCO↓+HO 石灰水檢驗二氧化碳的反響2 2 3 22NaOH+CO=NaCO+HO NaOHCO故NaOH2 2 3 2 2，SOSO2 32NaOH+SO=NaSO+HO 2NaOH+SO=NaSO+HO2 2 3 2 3 2 4 2亞硫酸鈉 硫酸鈉3：堿+鹽=堿+鹽 反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl4 2 2 4 3 3Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)↓+CaSO 3Ca(OH)+2FeCl=3CaCl+2Fe(OH)↓2 4 2 4 2 3 2 3NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓ NHHCO+Ca(OH)=CaCO↓+2HO+NH↑2 3 2 3

4 3 2

3 2 3(NH)SO+2NaOH==NaSO+2HO+2NH↑42 4 2 4 2 34：酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+HO KOH+HNO

=KNO

+HO2 3 3 2Ca(OH)

+2HCl=CaCl+2HO 2NaOH+HSO=NaSO+2HO2 2 2 2 4 2 4 2五、溶液酸堿度的表示方法——pH溶液的酸堿性與pH的關系〔見以下圖〕pH＜7溶液為酸性，pHpH＞7溶液為堿性，pHpH＝7溶液為中性，如純水顯中性測定溶液pH最簡便的方法是用pHpH取一小塊pH〔或玻璃棒〕把待測液滴在pH試紙上，馬上把pH紙顯示的顏色與標準比色卡比照，與標準比色卡上顏色相近的pHpH。說明：1pHpH。時間稍長pH紙可能會與待測液發(fā)生其它反響，或與空氣中的某些物質(zhì)反響，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實了，測pH不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。試紙不能用水潮濕。假設pH試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的pH就不準確。六、酸和堿各自都具有相像化學性質(zhì)的緣由——組成相像鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H+酸有一些相像的性質(zhì)。

和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有一樣的H+，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有一樣的OH-所以堿具有一些相像的性質(zhì)。酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子〔H+〕的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子〔OH-〕的化合物叫堿。七、常見的鹽：金屬陽離子或NH+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽4〔一〕.氯化鈉化學式：NaCl 俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合3物。氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大局部以離子形式存在于體液中。鈉離子外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需留意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。氯化鈉的用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于去除大路積雪。氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也隱藏著氯化鈉。食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，到達飽和再蒸發(fā)，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽?！捕?、粗鹽的提純粗鹽提純的試驗步驟：1.溶解；2.過濾；3.蒸發(fā)；4.計算產(chǎn)率?！咎骄坎襟E】5g5mL稱取粗鹽稱取粗鹽/g5剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g過濾。留意：①一貼、二低、三靠；②假設渾濁再過濾一次。蒸發(fā)。留意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中消滅較多固體的時候，停頓加熱。計算產(chǎn)率。計算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中?！踩?、過濾的操作步驟：二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終留意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上〔玻璃棒起引流的作用下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述試驗中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解； 2.過濾操作：引流，導引液體流進過濾器；3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四)、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉化學式：NaCO 俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)2 3碳酸氫鈉化學式：NaHCO3

。俗名：小蘇打。用途：蒸饅頭時刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。碳酸鈣化學式：CaCO 大理石、石灰石、珍寶、漢白玉、蛋殼等的主要成分。3用途：裝飾材料。試驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳。反響的化學方程式為：CaCO

+2HCl=CaCl+HO+CO↑ NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑HCO3 2 2 2 2 3 2 2 2 3NaHCO

+HCl=2NaCl+HO+CO↑ NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH3 2 2 2 3 2 3綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，產(chǎn)生CO氣體。2或HCO-的檢驗：取少量未知物于試管中，參加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。AB+CD AD+CB復分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水?！?〕生成物中有水，一眼就看出來了〔〕氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有HCO=HO+CO↑ NHOH=HO+NH↑

=HO+SO↑2 3 2

4 2

2 3 2 2〔3〕沉淀的推斷只有背會酸、堿、鹽的溶解性表。(五)、鹽的的一些性質(zhì)在化學上，把含有一樣離子的鹽給以一個統(tǒng)稱如：NHCl NHNO4 4 3(NH)SO42 4銨鹽NaCl NaNO3NaSO2 4鈉鹽氯化物 硝酸鹽硫酸鹽〔1〕鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈藍色；鐵鹽溶液一般呈黃色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色；高錳酸鉀溶液呈紫紅色；其它鹽溶液一般為無色。酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除硅酸HSiO2 32、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSOCaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；4 2 4 4氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSOAgCl不溶于水，也不溶于酸。4、鹽的化學性質(zhì) ①金屬+鹽→鹽+金屬反響條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO=Cu+FeSO

2Al+3CuSO=3Cu+Al(SO)

Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)4 4

2 43

3 32②鹽+酸→鹽+酸 反響條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO+HCl=AgCl↓+HNO BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl3 3 2 2 4 4CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑ 3 2 2 2 2 3 2 2③鹽+堿→鹽+堿 反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl4 2 2 4 3 3Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)↓+CaSO 3Ca(OH)+2FeCl=3CaCl+2Fe(OH)↓2 4 2 4 2 3 2 3NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓ NHHCO+Ca(OH)=CaCO↓+2HO+NH↑2 3 2 3

4 3 2

3 2 3(NH)SO+2NaOH==NaSO+2HO+2NH↑42 4 2 4 2 3④鹽+鹽→鹽+鹽 反響條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀。AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl3 3 2 2 4 4CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl2 2 3 3 2 2 3 3其次章：常見有機物一、.有機物的概念。通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。跟有機物相對應的是無機物，它包括單質(zhì)和無機化合物。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在構(gòu)造、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相像，所以，通常將它們歸到無機物中。有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。二、一些簡潔的有機物甲烷〔1〕CH稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量4的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱〔2〕沼氣、自然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右灿X察有25［試驗：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀看：產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁它在空氣中燃燒的化學方程式為：CH+2O ====CO+2HO 由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，4 2 2 2易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純。家庭在使用沼氣或自然氣體作燃料時要留意安全。除甲烷外(1)乙烷〔CH、丙烷〔CH---液化石油氣主要成分、丁烷〔CH---打火機中液體的主要成分，26 38 410易被液化、具有可燃性〕［試驗］探究丁烷的元素組成點燃打火機，在火焰的上方罩一個枯燥燒杯，觀看有水霧 說明有氫元素存在；用澄清石灰水潤濕燒杯內(nèi)壁，重將燒杯罩在火焰上，觀看石灰水變渾濁 說明有碳元素存在它在空氣中燃燒的化學方程式：2CH+13O===8CO+10HO410 2 2 2乙烯CH，無色、稍有氣味味氣體，難溶于水，密度略小于空氣。乙烯CH〕用于生產(chǎn)塑料、24 24溶劑、涂料等，還能作水果催熟劑。產(chǎn)量多少和生產(chǎn)技術水平衡量一個國家石油化工水平。CH+3O====2CO+2HO24 2 2 2乙炔〔CH，具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。22它在空氣中燃燒的化學方程式： 2CH+5O====4CO+2HO22 2 2 2苯〔CH，無色有芳香味，易揮發(fā)，易燃，不溶于水，有毒性。66它在空氣中燃燒的化學方程式：2CH

+15O

===12CO

+6HO4．有機物的特性。

66 2 2 2大局部有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等。很多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑很多有機物之間反響很慢，且有副產(chǎn)品生成。5．有機物的用途?！?〕甲烷是常見的清潔燃料。〔2〕乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬?！?〕乙烯是重要的化工原料?！?〕酒精用于消毒和作燃料。 〔5〕乙酸用作食醋。三、對生命活動具有重大意義的有機物食物中的有機物糖類脂肪蛋白質(zhì)、維生素糖類蛋白質(zhì)脂肪等常見的糖類〔由碳、氫、氧三種元素組成，習慣上稱碳水化合物，有葡萄糖〔單糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡潔的糖類是葡萄糖CHO。糖類是人體消耗能量的主要來源〔供能物質(zhì)，是組織細胞的重要組成局部。［試驗］葡萄糖檢測：制氫氧化銅〔Cu(OH)〕+10%葡萄糖〔CH

6126O〕加熱至沸消滅磚紅色沉淀〔CuO〕2 6126 2脂肪由碳、氫、氧三種元素組成，其生理功能有：貯存能量〔皮下脂肪；幫助消化吸取維生素A、DEK等；攝入的脂肪；幫助調(diào)整體溫；包裹生命器官〔如心臟等，起保護固定作用。蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的根本物質(zhì)〔不僅構(gòu)成人體皮膚、肌肉、毛發(fā)、血液等，而且參與幾乎全部的生命活動，蛋白質(zhì)是細胞構(gòu)造里最簡單多變的一類大分子。相對分子量約在~100萬之間。其生理功能有：構(gòu)成生命的有形實體，貫穿生命過程每一步驟；參與很多生理功能的調(diào)控；氧化供能。a.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。b.點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布氣味。棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)消化吸取、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。自然界物質(zhì)循環(huán)的根本途徑。自然界中各種無機物通過被植物吸取，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。通過生物之間的食物關系進展轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。第三章：功和簡潔機械一、生疏和利用杠桿1影響杠桿的五要素：支點：杠桿圍著轉(zhuǎn)動的固定點；動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力F1；阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力F2；動力臂：從支點到動力作用線的距離l1；阻力臂：從支點到阻力作用線的距離l2；〔方法提示：一找點；二畫線；三作垂線段〕2杠桿的平衡：杠桿處于靜止或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)杠桿平衡條件：動力×動力臂=阻力×阻力臂，即F1l1=F2l23省力杠桿：當l1l2時，F(xiàn)1<F2。例：扳手，撬棍，指甲刀。費力杠桿：當l1l2時，F(xiàn)1>F2。例：釣魚桿，船槳。等臂杠桿：當l1l2時，F(xiàn)1=F2。例：天平二、生疏和利用滑輪1實質(zhì)力的關系距離關系速度關系作用定滑輪等臂杠桿實質(zhì)力的關系距離關系速度關系作用定滑輪等臂杠桿〔F，G〕F=G〔s，h〕s=h〔v，v0〕v=v0轉(zhuǎn)變力的方向動滑輪動力臂是阻力1s=2hv=2v0省力臂兩倍的杠桿F=2G滑輪組1s=nhv=nv0既可省力又能轉(zhuǎn)變力的方向〔無視摩擦，G=G +G 〕物 動滑輪2推斷用力狀況的關鍵是弄清幾段繩子擔當動滑輪和重物，在數(shù)繩子時，不但要明確繩子是否擔當動滑輪和重物的重力，還要看清滑輪組的組裝方式，不能只看滑輪個數(shù)。三、怎樣才算做功1、做功的條件：一是作用在物體上的力；二是物體在力的方向上通過了距離，二者缺一不行。常見的幾種看似做功而實際沒有做功的狀況：物體靠慣性通過了一段距離，如推出去的鉛球，投擲出去的標槍。有力作用在物體上，物體沒有移動距離，如搬石頭未搬動。有力作用在物體上，物體也移動了一段距離，但力的方向與移動方向垂直或指向反方向。如：用手提著水桶水平運動，關閉發(fā)動機的汽車漸漸停下來。2公式：W=F·sFs是物體在F例如：從斜面上劃下的物體，重力G對物體做功，物體在力的方向上移動的距離是斜面高h，而不是物體實際移動的距離即斜面的長l，所以重力做的功是：W=G·h任何機械都不省功四、做功的快慢123PWFvt〔特別提示：PFv時要留意，當功率肯定時，要增大牽引力需要減小速度〕五、機械效率12W100%W總3有用功是為了到達目的、完成任務面對物體做的功。如：抑制物重提升物體時，W

=Gh，克有用，克服地面對物體的摩擦使物體運動時，W

=fs。有用。額外功是指對人們無用，但由于摩擦力和機械自重等存在，抑制摩擦力和機械自重而不得不做的功?？偣κ牵篧 =W

，也就是人們使用機械時實際做的功W

s，式中F

是作用總 有用 額外 總 動 動動在機械上的動力，s是動力F動

通過的距離。提高機械效率的主要方法：增加有用功，削減額外功，增大有用功與額外功的比值。第四章：電能一、電能的獲得和轉(zhuǎn)化發(fā)電機：是一種把機械能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。發(fā)電機的原理：依據(jù)電磁感應原理設計制造的。在外力帶動下，讓發(fā)電機的轉(zhuǎn)子在磁場中連續(xù)做切割磁感線運動，由于電磁感應，發(fā)電機的轉(zhuǎn)子線圈中就能產(chǎn)生感應電流。安培力：通電導體在磁場中受到的作用力。安培力的大小：既跟磁場強弱、電流大小以及在磁場中的導體長度都成正比，還與磁場方向和電流方向的夾角大小有關〔0090〕安培力的方向：與磁場方向、電流方向有關，可用左手定則來推斷。3．直流電動機：使用直流電源供電，把電能轉(zhuǎn)化為機械能的裝置。直流電動機的原理：直流電動機是利用通電線圈在磁場中受力而轉(zhuǎn)動的原理設計制造的。換向器作用：每當線圈轉(zhuǎn)到平衡位置時，切斷通入線圈的電流，線圈利用慣性轉(zhuǎn)過平衡位置后，馬上轉(zhuǎn)變通入線圈的電流方向，使線圈向同一個方向連續(xù)轉(zhuǎn)動。直流電動機的特點：構(gòu)造簡潔〔轉(zhuǎn)子，換向器、電刷、產(chǎn)生磁場的定子起動快〔只要用開關接通電源，倒轉(zhuǎn)、變速便利〔利用倒順開關轉(zhuǎn)變電流方向就能轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)動方向，轉(zhuǎn)變通入的電流大小就能轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)動速度，切斷電源，就停頓轉(zhuǎn)動。4．電流熱效應及其應用：電流熱效應的應用：照明用的白熾燈、煉鋼用的高溫電爐、家用的電烤箱、電飯煲、電熱毯、電熨斗、電熱水器、電熱取暖器等各種電熱設備。5．電流的化學效應：電流的化學效應：當電流通過導電溶液時，在兩個電極會發(fā)生化學反響，這種現(xiàn)象叫做電流的化學效應，又叫做電解。電流的化學效應中，存在著電能和化學能的轉(zhuǎn)化。電流化學效應的應用：蓄電池的充電，電解煉銅、煉鋁，電鍍等。二、電能的量度電功：電功的概念：電流所做的功，簡稱電功。電流做功的過程就是電能和其他形式能的轉(zhuǎn)化過程，電流做了多少功，就有多少電能發(fā)生了轉(zhuǎn)化。電功就是用來量度轉(zhuǎn)化的電能的多少。電功的計算：電流在某段電路上做的功等于該電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時間的乘積。公式為W=UIt公式中，電壓U的單位是伏V，電流強度I的單位是安，時間t的單位是秒s，電功W的單位是焦J。焦〕這個單位很小，在工業(yè)生產(chǎn)和家庭用電中常用“千瓦時KW?〕作為單位，俗稱“度1度=1〔KW?h〕=1000〔W〕×3600〔s〕=×106焦〔J〕2．電功率：意義：用來描述電流做功的快慢，即表示電能轉(zhuǎn)化的快慢。定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功，叫做電功。計算公式：P=w/t=UI公式中，電壓U的單位是伏，電流強度I的單位是安A，電功率P的單位是瓦W功率單位還有千瓦KW，兆瓦MW。1兆瓦M=103千瓦K=16瓦〔。用電器的額定功率：額定電壓：用電器能夠正常工作的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下工作時消耗的電功率，叫做額定功率。當用電器兩端的實際電壓高于或低于額定電壓時，則用電器的實際功率也將高于或低于其額定功率。電能表：用來測量在一段時間里電流所做的功，它能累計記錄在一段時間內(nèi)該電路中電流所做的功，即用來測量所轉(zhuǎn)化的電能的多少。電能表上月初和月底顯示的兩次讀數(shù)之差，就是這個月該家庭電路所消耗的電能。所用的單位是千瓦時KW家庭電路：家庭電路的根本組成：進戶線和連接導線電能表，閘刀開關和熔絲盒，插座，燈座和開關。相線和零線：家庭電路供電電線有兩根，其中一根叫做相線，俗稱火線，另一根叫做零線，零線在線網(wǎng)處〔或電網(wǎng)的電源端是接地的。我國家庭電路相線與零線之間的電壓是220V，零線和地之間的電壓為220V。區(qū)分相線和零線可以用測電筆。熔絲〔保險絲〕的作用：當電路中的電流過大，超過肯定限度時，因熔絲的熔點低，它首先熔斷、切斷電路，從而起到保護電路和電能表的作用。熔絲線徑越大，熔斷電流越大，熔絲熔斷電流的大小一般跟配用的電能表允許通過的最大電流相適應。安全用電燈與干路的連接：必需做到相線進開關，零線進燈座，再連通開關和燈座。二孔插座的連接：應使右邊插孔與相線相連，左邊插孔與零線相連?！策B接口訣：左零右火上接地〕測電筆的使用：手觸筆尾金屬體，筆尖金屬體接觸被測電線，假設氖管發(fā)光，則為相線，不發(fā)光的為零線。防止觸電事故的發(fā)生：必需避開人體直接與相線接觸，嚴禁帶電檢修電器，不要在輸電線四周放風箏，不要用濕布揩拭電器，不要用濕手操作電氣開關，切不行用手去拉觸電者，切不要靠近高壓電線。第六章：核能放射線及其應用放射線及其應用1、放射性：某些元素能自發(fā)的放出具有穿透力射線的性質(zhì)。最早是由法國科學家貝可勒耳在1896鈾鹽的熒光現(xiàn)象時覺察的。2、三種放射線αβ射線αβ射線γ：帶一個單位負電荷，是高速