2018年高考化學(xué)押題卷及答案(二)

2018年高考化學(xué)押題卷及答案(三)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是纖維素是多糖，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的氯化鈉水溶液葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用“鹵水點(diǎn)豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質(zhì)【答案】B【解析】A.纖維素是多糖，人體內(nèi)沒有分解纖維素的酶，不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B.生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉水溶液，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫可以用作防腐劑，葡萄酒中可添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和殺菌等作用，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質(zhì)，故D正確；故選B?！绢}型】選擇題【難度】一般2.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A14g由N和13CH組成的混合物所含的電子數(shù)為7NTOC\o"1-5"\h\z222Almol氨基(-NH)中含有電子的數(shù)目為10N2A一定條件下，lmolN與3molH充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2N22A常溫下，lLpH=3的Al(SO)溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3N243A【答案】B【解析】A.恥和uC2H2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均是28,且均含有14個(gè)電子，所以.14g由和1』心盡組成的混合物所含的電子數(shù)為71%A正確’B.Im皿氨基(-Nth)中含有電子的數(shù)目為91%E錯(cuò)誤,C.—定條件下，lmolN?與九lollh充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，因此輕移電子的數(shù)目可能為叫C正確,D常溫下,lLpH=3的Ah??摘液中，水電離出的氫離子濃度是0.001moL.-L,IT數(shù)目為I^Na,D正確，答案選E°【題型】選擇題【難度】一般3．欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO溶液4B制備Fe(OH)膠體3將NaOH溶液滴加到飽和FeCl溶液中3C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO溶液中4D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3?5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱【答案】A【解析】A.向乙二酸滾液中滴加2滴KI曲5溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確，將NaOH滾液滴加到飽和FeCb滾液中可得F&OH)2紅褐色沉淀，而不是F<OH)3?體，故B錯(cuò)誤,C.將笑墨在空氣中的鋁片放入CuSCM滾液中,因A1表面存在致密的氧化膜保護(hù)層，無(wú)Cu析出，故C錯(cuò)誤;D.取匿糖滾液，加3?5滴稀硫酸，水浴5min,取少量滾液，先加入NkOH堿化，再加入銀氨滾液加熱，可檢殮匿糖是否水解，故D錯(cuò)誤,答案為A?！绢}型】選擇題【難度】一般4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色4硝基苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)H被一CH取代后形成的有機(jī)物共有9種49【答案】B【解析】A項(xiàng)，淀粉、蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，都屬于高分子化合物，油脂是小分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇、乙酸的羥基和乙酸乙酯的酯基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，其與碳相連的氫原子也可以與鹵素原子發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，苯乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO溶液氧化，4所以苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色，而聚乙烯結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳4雙鍵，因此不能發(fā)生上述變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-CH可形成4種取代基，每一種49取代基都可以在苯環(huán)上硝基的鄰位、間位和對(duì)位形成三種異構(gòu)體，所以共形成3X4=12種有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。綜上，選B?！绢}型】選擇題【難度】一般5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是甲乙丙TX是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最大D.W的最高化合價(jià)為+7【答案】C【解析】X、Y.Z.W為原子序數(shù)遞増的斗種矩周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X.Y.氐W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)關(guān)系圖可知乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A一氮不是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，A錯(cuò)誤；B.A1位于元素周期表第3周期IIIA族，E錯(cuò)誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則4種原子中，Na原子半徑最大,C正確；DW的最高化合價(jià)不一定為+7,如果是匚則最高價(jià)是+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選【題型】選擇題【難度】一般6?某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃料（CHO）。下列說(shuō)法正確的是38電化事權(quán)優(yōu)剤fl電化事權(quán)優(yōu)剤flftfKttJH<HQ三P6*該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能a電極的反應(yīng)為：3C0+16H+-18e-二CH0+4H0238233該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移每生成1molO有44gCO被還原22【答案】C【解析】A.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3C0+18H++18e-二CH0+5H0,故B錯(cuò)誤；C.a與電源負(fù)極相2382連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D.電池總的方程式為：6C0+8H0壘=2CH0+90，即生成2238229mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是lmol的氧氣，陰極有-mol3的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般在某溫度時(shí)，將nmol/L醋酸溶液滴入10mLl.Omol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是n>1.0a點(diǎn)K=1.0X10-14w水的電離程度：c>bb點(diǎn)：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案】A【解析】A.C點(diǎn)為等體積混合，此時(shí)落液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過(guò)量，即心L0,故A正確；E.水的離子積與溫度有關(guān)，且點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25tJ,則水的離子積Kw<1.0xl(yHmoP-L^故E錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)濬液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根禽子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最犬，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,則o(H+)<o(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：o(Na+)>c(CH3COCr),滾液中正確的亶子濃度犬小c(Na+)x?(CH3C<X>)>O(OH-)>O(H+),故D錯(cuò)誤：答案為Ao【題型】選擇題【難度】一般亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5°C，沸點(diǎn)-5.5°C,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與C1在常溫常壓下合成。2實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和C1的裝置如下圖所示：2實(shí)驗(yàn)室制C1時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B中盛2TOC\o"1-5"\h\z放的試劑為，其作用為。將上述收集到的C1充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。2-urc的冰鹽水-urc的冰鹽水D■FJSNOfNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。如果不用裝置E會(huì)引起什么后果。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+SO2-+H0—N+HSO-24223吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。陰極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮竣臡nO+4HC1—MnCl+Clt+HO飽和食鹽水除去Cl中HCl氣22222體■■■+■■⑵①②2NO+Cl=2NOC1③F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致2產(chǎn)品水解④NOO2⑶①1:1②2HSO-+2H++2e-=SO2-+2HO3242【解析】⑴實(shí)殮室制取氯氣是利用二氧化猛和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化猛、氯氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MhQ2+4HCl亠血6YbT-氏＜\濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫氣體，在裝羞E中盛放飽和倉(cāng)鹽水，其作用是除去6中HC1氣體：(2)?NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，各原子最外層電子數(shù)分別対山，各需要形成的電子對(duì)為321,則NOC1的電子式為：.裝置D中是先通入的干燥氯氣與干燥的NO反應(yīng)制取NOC1,其發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NO+Ch=2NOCl^亞硝酰1(NOC1)遇水易水解，如果不用裝蠱E則F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解，@1氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但NO不能反應(yīng)，也不濬于水，則裝蠱F不能有敷吸收尾氣中的NO氣體，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與氧氣同時(shí)通入氫氧化鈉濬液中,〔3)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(X2S2CM2-+2H20=N2-HHSO-,其中氧化劑是NO,還原劑是S2O4A,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：b②陰極HSOii^到電子生成空04匕其電極反應(yīng)式為：2HSO3--2H++2e~=S2Oi2-+aihOo【題型】填空題【難度】一般將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng))，生成的I用NaSO2223標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的NaSO溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如223下圖所示：22回答下列問題：HO的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是(填22離子符號(hào))?！爸蠓小钡哪康氖浅ミ^(guò)量的HO。298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成22TOC\o"1-5"\h\zO.OlmolO放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。2用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng):SO2-+2H+二SI+SOt+HO2322該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CHCOOH和CHCOONH的混合溶液°25°C時(shí),334溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?00mLNaSO溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO比S多3.2g，則2232v(NaSO)=mol/(L?s)(忽略溶液體積變化的影響)。223“沉淀”步驟中有Cui沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為?！稗D(zhuǎn)化”步驟中，Cui轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I的傾向比Cui更小，使“滴2定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN-):c(I-)三。[已知：Ksp(CuI)=l.lX10-i2；Ksp(CuSCN)=4.4X10-i5]下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是(填標(biāo)號(hào))。銅鋅合金中含少量鐵“沉淀”時(shí)，I與I-結(jié)合生成I-:I+I-=I-2323“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定“滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水【答案】(1)CU2+⑵2HO(l)=O(g)t+2HO(l)△H=-196kJ/mol2222⑶①c(CHCOO-)、c(NH+)、c(H+)、c(OH-)②0.05034⑷2Cu2++4I-=2CuI+I⑸4.0X10-3⑹A、C【解析】〔1)盡5是共價(jià)化合物，電子式為山巧容解R后銅被氧化為銅離子，因此銅元素的主要存在形式是Cu”。(2)298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成(TOlmolS放出熱量1.96kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HjQ①PT②+2HjO(UAH^196kJ；toolo(3)①根據(jù)電離常數(shù)可知讓根和醋酸根的水解程度相同，因此醋酸按濬液顯中性，所以.lOmoLL的CHsCOOH和CH3COONH1的混合濬液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏fCHjCCO)>o(NH4+)>c(H+)>c(OH)o②根據(jù)方程式S2Oj2+2H+=S1+SftT+HiO可知生成ImolSCh比ImolS的質(zhì)量蘿32g,20s后生成的SS比S蘿3.2g,因此是S是O.lmol,消耗硫代硫酸鈉是O.lmob濃度是1moLL,v(Na2S2ft)=1mol-'L^-20s=0.050mol-'<L-s)o(4)場(chǎng):淀"步驟中有Cui沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)中銅禽子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，自身被還原為Cui,反應(yīng)的離子方程式為ICu^-HI-lCuI+fcotS)沉淀完全轉(zhuǎn)化后，濬液中<SCN-):o(I-)>Ksp(CuSCN):Ksp(CuI)=4汆1広叼1一1辺広口國(guó)310^(6)此銅鋅合金中含少量鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子能氧化單質(zhì)碘，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液1■本積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，A正確；B%淀托寸，h與I詰合生成1廠1円一=1門造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏饑E錯(cuò)誤'C尊專化T后的滾液在空氣中放置衣久,導(dǎo)致硫代硫酸鈉變質(zhì)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增力山測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D二商定円過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸憎水不戢響測(cè)定結(jié)果，D錯(cuò)誤，答案選AC。【題型】填空題【難度】一般10．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO制備亞硝酸鹽：2Na0H+N0+N0=2NaN0+H0,22222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H0。已知：298K時(shí)，K(HNO)=5X10-4o2322a2仃)298K時(shí)，NaNO的水解常數(shù)約為。2電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮通電肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7HO+2NH5NHNO。2343陰極的電極反應(yīng)式為。陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。化合法。亞硝酸酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl反應(yīng)得到，2化學(xué)方程式為2NO(g)+C1(g)=2NOC1(g)。2氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOC1，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

①2N0(g)+NaCl(s)—NaNO(s)+NOCl(g)△H231K1②4NO(g)+2NaCl(s)—2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)△H2322K2③2NO(g)+Cl(g)―-2NOCl(g)△H23K3△H、AH、AH之間的關(guān)系為；K=(用含K、K的關(guān)系式123312表示)。在2L恒容容器中充入4molN0(g)和2molCl(g),在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與2T時(shí)反應(yīng)0?lOmin內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=mol?L-i?min-i。2T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；NO的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO)為。2T時(shí)向上述平衡體系中再加入1molN0(g)、lmolCl(g)、2molNOCl(g),則平衡22(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。在密閉容器中充入NO(g)和Cl(g),改變外界條件，Cl的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。22則該條件可能為____(填字母)。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大起始投料比D.增大催化劑接觸面【答案】A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大起始投料比D.增大催化劑接觸面【答案】（l）2.0X10-n⑵NO+6H++5e-=NH++HO42⑶減小△H=2^H-△HK=K2/K312312⑸①0.05②1/6.7525%③向左⑹B【解析】已知：298K時(shí)，K（HNO）=5X10-4。a2（1）298K時(shí)，NaNCh的水解的離子方程式為NO2-H2O匚“常數(shù)緲嚀儼）c（阿）xl0~14=2.0x10-114期2冷7（0礦）珂耳+）xl0~14=2.0x10-11仲”片）一云X-5冥1曠（2〕陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MA6H+-Se-NHT+HiO一（另陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的氫氧根放電，電極反應(yīng)式為所以電解質(zhì)溶液的pH減(4〕分析表中三個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系,炭現(xiàn)③Qx'②，所^AHi.AH2.AH3之間的關(guān)系^AH3=2AHi-AH2；“^(NOCI)^{NOCty^c1[NaNO^c\NO2)x^{NaCl}”“艮=<7(禺)2(肥)^{NO^^iNaCI)Xc(CI1)xc2(NO)xc2{NaNOB)="也°在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl(g)：22NO(g)+Cl(g)▼2、2NOCl(g)起始里（mol/L）210T變化量(mol/L)20.50.250.5T平衡量(mol/L)1.50.750.52①T時(shí)反應(yīng)0?10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率2v(NOCl)=0.5mol/L10min=0.05mol?v(NOCl)=0.5mol/L10min=0.05mol?L-i?min-io②T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2c2(NOCI)

crcn^tNo^20.520.75X1.52=1/6.75；NO的平衡轉(zhuǎn)0.25化率a(N0)=x0.25化率a(N0)=x100%=25%。1T時(shí)向上述平衡體系中再加入lmolNO(g)、ImolCl(g)、2molNOCl(g),求出此時(shí)221.52Qc==0.45>l/6.75,所以則平衡向左移動(dòng)。1.25x22由上面圖像可知，T先達(dá)平衡，所以T>T，升高溫度后生成物NOCl的平衡濃度221減小，所以正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。在密閉容器中充入NO(g)和Cl(g)，2改變外界條件，Cl的轉(zhuǎn)化率隨橫坐標(biāo)的增大而增大，說(shuō)明改變的條件有利于正反2應(yīng)的發(fā)生，這個(gè)條件只能選B增大壓強(qiáng)。因?yàn)樯邷囟绕胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，C增大投料比，氯氣的轉(zhuǎn)化率將減小，D增大催化劑的接觸面能同等程度增大正、逆反應(yīng)的速率，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)?！绢}型】填空題【難度】一般甲醇(CHOH)有很多用途。回答下列問題：3I.甲醇可用于制取甲醛(HCHO)。甲醇的沸點(diǎn)為64°C，甲醛的沸點(diǎn)為-21°C，甲醇的沸點(diǎn)較高的原因是甲醇分子中采用sp3雜化的原子有(填元素符號(hào))；甲醛分子中a鍵與n鍵之比為II.直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn)，DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ)的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是。(填元素符號(hào))

（5）已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為：當(dāng)鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt,該催化劑的化學(xué)式為，晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有個(gè)。（6）若鉑原子半徑為rpm,鉑摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,鉑晶體的密度為pg?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)N為mol-1（用有關(guān)字母列出計(jì)算式即可）。A【答案】⑴甲醇分子間存在著氫鍵⑵C、03：1⑷K、Cu⑸PtCr或CrPt1233/4/4xMpCJ2xrxlO-io（或其它合理答案）【解析】I.（1）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是井子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高?！?）甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)仃鍵；雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內(nèi)。原子形成2個(gè)g鍵，另有2對(duì)孤電子，雜化方式為"雜化；甲醛分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵，2個(gè)碳?xì)鋯捂I，共有3個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵，故為：3:loII.⑶□基態(tài)原子的價(jià)電子排布是3擊總1,所以，未成對(duì)電子有6個(gè)。⑷2斗號(hào)0元素檢外2斗個(gè)電子，最后6個(gè)電子的排布有兩種可能：3出斗或或3出斗或。根據(jù)半満、全満規(guī)則可知后者更穩(wěn)定。同理，可知同周期最外層只有1個(gè)電子的除了K,還有3出。斗*的Cu。（5）由團(tuán)知，金屬鉗晶胞中愿子為：8x1-6x1=4,當(dāng)鉗中摻入。原子后，。替代了晶胞面心位墨上的Pt,化學(xué)式為：PtCrz或CcPt^該晶胞為面心立方堆積，晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的。原子有12個(gè)。（6）面心立方結(jié)構(gòu)的晶體，其配位數(shù)是口，因?yàn)橐阅骋辉缸訛樵c(diǎn)，離它最近的〔即第一近鄰）有12個(gè)原子，故答案為：1釘鉗晶體為面心立方最密堆積，則每個(gè)晶胞中含有鉗的原子：8x1鉗恵子半徑為rpm^rxio-ioan,晶體辛白的密度為pgcm"3,晶胞的邊長(zhǎng)為＜1,^2d=4r,d=2^2rpm=2血FlWOc叫晶胞的體積是孔則P?具歲，即：F（2^xrxi（yK））-罟1解得：盼—僭—./?x（2^xixlO-10）

題型】填空題難度】一般從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:<HOoor^CH；-CH*CH:Clii—CM-<、1）B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為：（各2分）2）有關(guān)<HOoor^CH；-CH*CH:Clii—CM-<、1）B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為：（各2分）2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）（2分）a．均能發(fā)生加聚反應(yīng)c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)b.只有B能與FeCl發(fā)生顯色反應(yīng)3d.只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為2分）4）0.5molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗mol單質(zhì)溴，其反應(yīng)類型為：3分）。[O]（5）己知：RCH二CHRRCOOH+RCOOH.121有機(jī)物型為：3分）。[O]（5）己知：RCH二CHRRCOOH+RCOOH.121有機(jī)物CHO發(fā)生如下反應(yīng)：98coonrHoiCHO98則CHO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為98。（2分）（6）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式2分）答案】⑴羥基醛基abd2加成取代CH=CH—CHO⑸

CH=CH—CHO⑸知:RCH=CHR12RCOOH+RCOOH．有機(jī)物CHO發(fā)生如下反應(yīng)：1298【解析】⑴B.C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為輕基'醛基’⑵有關(guān)擬bC三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是不均含有碳碳雙鍵‘均能發(fā)生加聚反應(yīng)，故』正確，比只有B上有酚坯基，故只有B能與FeCL發(fā)生顯邑反應(yīng)正確；6B知:RCH=CHR12RCOOH+RCOOH．有機(jī)物CHO發(fā)生如下反應(yīng)：1298【解析】⑴B.C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為輕基'醛基’⑵有關(guān)擬bC三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是不均含有碳碳雙鍵‘均能發(fā)生加聚反應(yīng)，故』正確，比只有B上有酚坯基，故只有B能與FeCL發(fā)生顯邑反應(yīng)正確；6B上有酚輕基，與N32C6反應(yīng)生成故C錯(cuò)誤；&只C有醴基，只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故詛正確八力A中棊環(huán)上的一鹵代物的同分異枸體的數(shù)目為矢如圄的XN?三個(gè)位詈上的H被取代［(4)0.5molB^足量的渙水充分反應(yīng)』蘢環(huán)上三個(gè)現(xiàn)消耗卩陰政“側(cè)鏈上眾鍵消耗OSmolBn.共消耗2mM單質(zhì)混其反應(yīng)類型為；取代、扣成j⑸棍捋己coonCMilCHOm”，CHO中有一個(gè)碳以碳碳雙鍵與苯環(huán)相連，CHO989898的不飽和度為6，苯環(huán)為4，碳碳雙鍵為1，余下的一個(gè)碳上還有一個(gè)不飽和鍵，；(6)A與B在一定條件下相為醛基，則CHO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為98互反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是不同的烯單體之間的聚合，生成高分子化合物的化學(xué)方程式:t>CH0(R,OHooCH:-CH-(H:CH,—CH=CHi點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物官

能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.⑵明確官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系，其中酚甕基與N出C6的反應(yīng)是難點(diǎn)，要把握酸性H2C6大于酚羥基，殳大于HCOs-o(5)由有機(jī)物CgftO發(fā)生如下反應(yīng)：[oigrcooH+rHGfW——-V+EH,推導(dǎo)?Ho的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從生成苯甲酸得GJW中有一個(gè)碳以碳碳咫鍵與苯環(huán)相連，再求出GHsO的不飽和度為g苯環(huán)為4,碳碳雙鍵為1,余下的一個(gè)碳上還有一個(gè)不飽和鍵，為醛基，從面確定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH—CHO,也是本題的雄點(diǎn)。飽和鍵，為醛基，從面確定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH—CHO,也是本題的雄點(diǎn)。題型】填空題難度】一般第13課交通與通訊的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解中國(guó)近代以來(lái)交通、通訊工具的進(jìn)步。認(rèn)識(shí)中國(guó)近代以來(lái)交通、通訊工具的進(jìn)步對(duì)人們社會(huì)生活的影響。1.重點(diǎn)：中國(guó)近代交通、通訊工具發(fā)展的表現(xiàn)。2?難點(diǎn)：近代以來(lái)交通、通訊工具的發(fā)展對(duì)社會(huì)生活的影響。課前預(yù)習(xí)案教材整理1交通領(lǐng)域的變化1．鐵路修建原因：鐵路是交通運(yùn)輸建設(shè)的重點(diǎn)，因而便于國(guó)計(jì)民生，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的動(dòng)脈。近代鐵路的發(fā)展概況時(shí)間發(fā)展概況1881年自建第一條鐵路一一建成通車鐵路甲午戰(zhàn)爭(zhēng)后1909年民國(guó)時(shí)期商路修筑權(quán)收歸國(guó)有，但鐵路建設(shè)始終未入正軌2.水運(yùn)誕生：1872年，近代第一家輪船航運(yùn)公司,標(biāo)志著中國(guó)新式航運(yùn)業(yè)的誕生。艱難發(fā)展：1900年前后，民辦輪船航運(yùn)公司發(fā)展，但步履維艱。3．航空起步：年，附設(shè)在福建馬尾造船廠的海軍飛機(jī)工程處開始研制水上飛機(jī)，標(biāo)志著中國(guó)航空事業(yè)起步。民用航空業(yè)：1918年，北洋軍閥政府在交通部下設(shè)“籌辦航空事宜處”。此后十年間，航空事業(yè)獲得較快發(fā)展。教材整理2從驛傳到郵政1．郵政鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)以后，列強(qiáng)在通商口岸設(shè)立“領(lǐng)事郵政代辦所”。1896年，成立“”，此后設(shè)立郵傳部。1913年，北洋政府宣布裁撤全部。1920年，中國(guó)首次參加。2．電訊1877年，在架設(shè)第一條電報(bào)線，成為中國(guó)自辦電報(bào)的開端。僅短短數(shù)年，民用電報(bào)事業(yè)也普遍開展。民國(guó)時(shí)期，電報(bào)電信事業(yè)一度發(fā)展緩慢。3．近代交通和通訊發(fā)展的影響(1)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)發(fā)展，改變了人們的和出行方式，一定程度上轉(zhuǎn)變了人們的。⑵增強(qiáng)了中外聯(lián)系，便捷了異地傳輸，促進(jìn)了中國(guó)的發(fā)展?！局仉y點(diǎn)分析】［誤區(qū)警示］中國(guó)鐵路的幾個(gè)最早最早在中國(guó)興建鐵路的不是清政府，而是英國(guó)；京張鐵路是中國(guó)自行設(shè)計(jì)修建的第一條鐵路，中國(guó)人自建的第一條鐵路是唐胥鐵路。兩者最大的區(qū)別在于古代的驛傳只為朝廷、官府服務(wù)，與平民百姓無(wú)緣，而近代郵政既為官府服務(wù)，又為公眾服務(wù)。【史論結(jié)合】1．積極影響：推動(dòng)了中國(guó)的近代化進(jìn)程(1)推動(dòng)了各地的經(jīng)濟(jì)文化交流和發(fā)展。(2)促進(jìn)了信息的交流，開闊了人們的眼界。改變了人們的出行方式，加快了生活的節(jié)奏，一定程度上轉(zhuǎn)變了人們的思想觀念，對(duì)人們的社會(huì)生活產(chǎn)生了深刻的影響，提高了人們的生活質(zhì)量。推動(dòng)了近代中國(guó)的城市化進(jìn)程，出現(xiàn)了一些交通城市。加強(qiáng)了中國(guó)與世界各地之間的聯(lián)系。2．消極影響(1)交通工具的增多，不可避免地帶來(lái)城市交通擁擠、環(huán)境污染、能源危機(jī)等負(fù)面影響。(2)有利于外國(guó)的政治、經(jīng)濟(jì)侵略，便利了列強(qiáng)對(duì)中國(guó)的經(jīng)濟(jì)掠奪，加深了中國(guó)經(jīng)濟(jì)的半殖民地化?！臼氛撏卣埂坑绊懳覈?guó)通訊業(yè)發(fā)展的因素(1)外國(guó)侵略的需要。(2)工業(yè)革命對(duì)中國(guó)的影響。中國(guó)是封建的落后國(guó)家，生產(chǎn)力落后，科學(xué)技術(shù)落后，經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)薄弱。政府的政策影響。清政府同列強(qiáng)的交涉以及在維護(hù)電報(bào)權(quán)利斗爭(zhēng)中對(duì)電報(bào)的重要作用開始有所認(rèn)識(shí)，思想觀念發(fā)生變化，給軍政、商務(wù)帶來(lái)了方便，有效地制止了外國(guó)資本主義企圖壟斷中國(guó)電報(bào)事業(yè)的侵奪利權(quán)的活動(dòng)?！菊n前訓(xùn)練】1.近代思想家王韜在論述鐵路作用時(shí)說(shuō)，“國(guó)家于有事之時(shí)，運(yùn)餉糈，裝器械，載兵士，征叛逆，指日可以集事”，他認(rèn)為鐵路的主要作用在()調(diào)運(yùn)快捷B.連接中外C.資源開發(fā)D.經(jīng)濟(jì)交流2．右圖是中國(guó)近代時(shí)期一張老照片，從中體現(xiàn)發(fā)生變化的社會(huì)生活領(lǐng)域是()

服飾B.建筑C.通訊D.婚禮第13課交通與通訊的變化探究點(diǎn)一中國(guó)近代交通業(yè)發(fā)展的影響史料解讀史料一20世紀(jì)初，上海首次出現(xiàn)兩輛從德國(guó)來(lái)的汽車時(shí)，很多人前往觀看，人群中傳來(lái)這樣的議論：“想不到我泱泱大國(guó)，竟然要用這等洋玩意兒，真是有辱國(guó)格！”(清朝保守大臣)“真是了不起的奇跡?。∫侵袊?guó)人自己能制造出來(lái)就好了。”(開明人士)通過(guò)二類人對(duì)汽車傳入中國(guó)的不同反應(yīng)概括影響。史料二一些閉塞地區(qū)的經(jīng)濟(jì)因鐵路活躍，一些古老的城鎮(zhèn)因鐵路而面貌一新......鐵路在暢通經(jīng)濟(jì)、帶動(dòng)繁榮的同時(shí)還意味著信息的流通、知識(shí)的傳播，意味著建立“鐵路交通日常急需的各種生產(chǎn)過(guò)程”，所有這一切，無(wú)疑都有助于打破中國(guó)傳統(tǒng)社會(huì)“自給自足的惰性”，推動(dòng)現(xiàn)代化進(jìn)程。根據(jù)史料逐句概括。史料應(yīng)用】(1)根據(jù)史料一分析，汽車的傳入對(duì)當(dāng)時(shí)中國(guó)產(chǎn)生了怎樣的影響？(2)結(jié)合所學(xué)知識(shí)及史料二，概括近代中國(guó)興建鐵路的影響。探究點(diǎn)二影響近代中國(guó)通訊業(yè)發(fā)展的因素

史料一竊泰西各國(guó)，越重洋數(shù)萬(wàn)里來(lái)至中土，恃其輪船、鐵路之利，不啻出入戶庭；至于遣將調(diào)兵，處分軍事，雖懸隔山海，而如指掌，則尤以電報(bào)為之樞也。中國(guó)驛遞文報(bào)，羽檄交馳，人馬俱敝，遲速之?dāng)?shù)，霄壤懸殊?！豆饩w九年十月一十八日兩廣總督張樹聲奏》以分號(hào)把史實(shí)分為兩層，分層概括。史料二第二次鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)后，列強(qiáng)提出了在中國(guó)鋪設(shè)電報(bào)線的要求，但遭到清廷婉拒。1