全國高考化學(xué)氮及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案

33全國高考化學(xué)氮及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1．如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。4十訊品％：:i>iA卜GC1JLi1寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。寫出ATD的化學(xué)方程式—。寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NHJ2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4CI+Ca(OH)2仝CaCI2+2NH3個+2H2【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C,則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為02，則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO,F為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】⑴由以上分析可知X為nh4hco3或(nh4)2co3，F(xiàn)為no2,故答案為：nh4hco3或(nh4)2co3；no2；Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4CI+Ca(OH)2_CaCI2+2NH3個+2H2O,故答案為：2NH4CI+Ca(OH)2八CaCI2+2NH3個+2巧0。2.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH、HZ和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y0和Y0。32222YZ的電子式是2實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。圖中方框內(nèi)應(yīng)選用連接燒瓶收集XH（填“A或B”）。3實驗室制法中大試管中的試劑一般選用（填寫化學(xué)式）。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：XH是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3

期元素的原子結(jié)構(gòu)，掌握常見氣體的實驗室制法和收集方法，掌握重要化合物的工業(yè)制法。3?3?A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),已知C為紅棕色氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。若A為單質(zhì),則A的化學(xué)式為，試寫出CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式：。A亦可為NH3，它與o2在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為【答案】N23NO2+H2O==2HNO3+NO4NH3+5O^：^4NO+6H2O若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，A為金屬鈉，過氧化鈉與水檢驗D中陰離子的方法是。高溫【答案】(NH4)2SO3SO24NH3+5O2催化溫4NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC+4HNO(濃)加熱4nO2個+CO2個+2H2O取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成?再加入少量BaCI2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H,則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是S02，C是S03，A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答。【詳解】⑴通過以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2催化溫4NO+6H2O,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：【解析】c為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2,根據(jù)“B+O2fC”可知C為NO2；B為NO。“C(NO2)+H2OfD”,則為HNO3。①若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO；NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO,該反應(yīng)名為“氨的催化氧化”，化學(xué)方程式為4NH3+5O2^ffl"4NH3+5O2^ffl"4NO+6H2O?4．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BTC的化學(xué)方程式為.若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為—，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)—。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為—。若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式—?！敬鸢浮?SO2+O2垐垐化垐垐2SO3過氧化鈉2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2CO3AA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3件2H2O【解析】【分析】【詳解】若A是一種黃色單質(zhì)固體，為S,硫被氧氣氧化變?yōu)槎趸颍趸虮谎鯕庋趸扇趸?，則BTC的化學(xué)方程式為2SO.+O.噲垐化垐垐2SO3；22A3

反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則D的化學(xué)式為Na2CO3；若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式A2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3個+2巧0。下列A?H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：>E1+NaOH>E1+NaOH溶液一+O2(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A；B(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式ETF反應(yīng)的化學(xué)方程式;GTH反應(yīng)的離子方程<寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（3）加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）加熱4NO2個+C02個+2H2O；（4）D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：A——>B——>CH2O>D?；卮鹣铝袉栴}：（1）若a為氣態(tài)氫化物和d能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，貝y：TOC\o"1-5"\h\z簡述檢驗A氣體的方法;寫出D制備B的離子方程式;寫出由A生成B的化學(xué)方程式;某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因;⑵若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出BTC的化學(xué)方程式;⑶若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式說出C的一種用途（4）學(xué)法題：結(jié)合A02——>B02——>CH2O>D轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有（至少寫出三組物質(zhì)）?！敬鸢浮坑脻駶櫟募t色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則為氨氣3Cu+8H++2NO3-催化劑=3CU2++2N0個+4HO4NH+5O4NO+6HONH+HO#NH?HO#NH++OH-232加熱2323242SO2+O2噲催化劑三2SO3呵：）？：「飛寸做供氧化劑CO2>COO2>CO2，SO2>SO2O2>SO3，N2O2>NOO2>NO2【解析】【分析】（1）若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO,C為NO2，D為HNO3;⑵若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4;⑶若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na,B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH;據(jù)此分析解答。

【詳解】⑴①nh3與水反應(yīng)生成nh3?h2o,nh3?h2o顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍(lán)，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則為氨氣；②稀硝酸和Cu反應(yīng)可產(chǎn)生NO,離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O,故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N0個+4巧0；故答案為：催化劑故答案為：③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H9O,2加熱2催化劑^燈5。^熱4NO+6H2°；噴泉呈紅色是因為，氨氣與水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生了0H-，方程式為：nh3+h2o#nh3^h2o#nh4++oh-，故答案為:nh3+h2o#nh3^h2o#nh4++oh-；⑵BTC的化學(xué)方程式為：2SO2+O2噲催化熱垐？2SO3，故答案為：2SO2+O2噲催化垐？2SO3；(3)Na2O2的電子式為：時Na2O2可作供氧劑，故答案為：供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：C——>CO——>C02,S七——>S0202——>S03，N2O2——>NOO2——>N02，故答案為:c02>co02>co2,s02>so202>so3,N2>NO>N02。7.已知7.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：A_；D_。若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮縩h4+h2ohs-+oh-=S2-+h2o【解析】【分析】⑴若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D,C和氫離子反應(yīng)得到A,B可以和氫離子反應(yīng)得到D,則A為NH+,B為OH―,C為NH3,D為H20,據(jù)此432填空；⑵若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-,B為OH-，C為S2-,D為H20,據(jù)此填空；【詳解】⑴據(jù)分析A為NH+，B為OH-,C為NH3，D為H.0；432答案為：nh4+；h2o；⑵據(jù)分析A為HS-，B為OH-,C為S2-,D為H20,則HS-與0H-在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+HO28.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH+、k+、Al3+、Cu2+、Fe3+、CO2-、I-中的一種43或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14,振蕩后CC14層顯紫色。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）在溶液中，肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。（2）不能確定是否存在的離子有。證明它（們）是否存在的實驗方法是。（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）寫出步驟④涉及的離子方程式。c-x2【答案】H+、Al3+、I-、NH+Cu2+、Fe3+、CO2-k+焰色反應(yīng)乂-=I2+2Cl-3CI/2I=2nh3?h2o△nh3個+h2o3232【解析】【分析】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+,不含有CO32-；取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-,無Cu2+、Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題。【詳解】⑴由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、NH+，—定不存在的離子是4Cu2+、Fe3+、CO2-，故答案為：H+、Al3+、I-、NH+；Cu2+、Fe3+、CO2-；343上述所有實驗中無法確定是否含有K+,可以通過焰色反應(yīng)驗證是否含有K+,故答案為：K+；焰色反應(yīng)；⑶步驟②為Cl2氧化I-為12，反應(yīng)的離子方程式為CI2+2I-===2CI-+I2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)TOC\o"1-5"\h\zc■冥2x2移方向為匚=I2+2CI-，故答案為：，=I2+2CI-；⑷步驟④為nh3?h2o受熱分解，反應(yīng)方程式為nh3?h2oAnh3個+h2o，故答案為：nh3?h2o△nh3個+h2o。32329．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何镔|(zhì)X可以是，C是，F(xiàn)是。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是【答案】(NH)CO或NHHCONHNO2NaO+2C0=2NaCO+04NH+50―-—4N0+6HO423433222223232厶2【解析】【分析】本題考查無機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因為A為氣體，則A為CO2,D為O2,X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說明X中含有CO32-或HCO3-，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C,則C為，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,B為H2O,反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?丄)根據(jù)上述分析,x為(nh4)2co3或nh4hco3,C為nh3,F為NO2；(2)反應(yīng)①的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2△4NO+6H2O?！军c睛】本題的突破口在與過氧化鈉反應(yīng)，中學(xué)階段學(xué)過能與過氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是CO2和H2O,根據(jù)A為氣體，則A為CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即D為O2,X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，然后進(jìn)一步進(jìn)行分析即可。如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：_。寫出下列變化的化學(xué)方程式：ATD：___；GTE：___；FTG：。實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式：_。【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0個+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)^_CaCl2+2NH3個+2H2O【解析】【分析】和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①ATD是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na202＋2C02=2Na2C03＋02。GTE是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0個+4H20,故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0個+4巧0。FTG是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2+H2O=2HNO3+N0,故答案為：3NO2+H20=2HN03＋N0。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4CI+Ca(0H)2^^CaCI2+2NH3個+2H20，故答案為：2NH4CI+Ca(0H)2^^CaCI2+2NH3個+2H20。已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均己略去。寫出它們的化學(xué)式：A_、C__、J_。寫出②的離子反應(yīng)方程式：_。寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。紅熱的碳與J的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：__。若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應(yīng)，則最終得到氣體(NO、NO2)的總物質(zhì)的量為__mol?！敬鸢浮縉H4CIHClHNO3CI2+H2O=H++CI-+HCIO3NO2+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(濃)=^==CO2f+4NO2f+2H2OAg+2H++NO3二Ag++NO2f+H2O0.6【解析】【分析】氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強酸，J是HNO3，F(xiàn)是液體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HCIO；A是NH4CI?！驹斀狻緼是氯化銨，化學(xué)式是NH4CI、C是氯化氫，化學(xué)式是HCI；J是硝酸，化學(xué)式是HNO3；②是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是CI2+H2O=H++CI-+HCIO；③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；紅熱的碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)仝CO2f+4NO2f+2H2O；濃硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2f+H2O；86.4g86.4g銀的物質(zhì)的量是i08g/mol=0.8mo1，生成硝酸銀的物質(zhì)的量是0.8moI,根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體(NO、NO2)的總物質(zhì)的量為1.4mol—0.8mol=0.6mol。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氯、氮及其化合物性質(zhì)的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體是解題關(guān)鍵。已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。⑴若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，貝9：F的化學(xué)式為。將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L際準(zhǔn)狀況)，貝反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為mol。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g/mol,則:將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)。將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。在該反應(yīng)中若有74.5gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮縃2O0.11CuSO4S2-+ClO-+H2O=Sd+Cl-+2OH-2【解析】【分析】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，X、Y兩種元素最高價氧化物的水化物均為強酸。⑴若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O。由上述分析可知，F(xiàn)為H2O；Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O；根據(jù)Cu的質(zhì)量計算Cu的物質(zhì)的量，HNO3的作用為氧化劑和酸的作用，根據(jù)氮元素守恒計算反應(yīng)消耗hno3的物質(zhì)的量；(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g/mol,則Y元素為S元素，若A是H2S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F(xiàn)是H2O。銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的白色固體物質(zhì)是CuSO4；化合物Na2S和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為黃色硫沉淀，氯化鈉與水，結(jié)合化合價的變化解答?！驹斀狻拷?jīng)上述分析可知X是N元素，Y是S元素。(1)A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O。①F是水，化學(xué)式為H2O；

②1.92gCu的物質(zhì)的量為②1.92gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、no2、h2O,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，變?yōu)橄∠跛幔磻?yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、no、h2O,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體no或NO2的物質(zhì)的量n=1.12L-22.4L/mol=0.05mol，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)氮元素守恒，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.05mol=0.11mol；(2)Y元素為S元素，A是H2S,B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F(xiàn)是巧0。銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、so2與h2O,所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSo4；化合物Na2S具有還原性，而NaClO具有氧化性，二者在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀，則該沉淀為S,S2-被氧化產(chǎn)生S,ClO-被還原產(chǎn)生Cl-,同時有水生成，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2-+ClO-+H2O=S&+Cl-+2OH-。在反應(yīng)中每有1molNaClO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，74.5gNaClO的物質(zhì)的量電子，74.5gNaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=74.5g74.5g/mol=1mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol?！军c睛】本題考查了無機(jī)物推斷，題目涉及N、S等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，X、Y兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸及再周期表中的位置為解題突破口，推斷出X、Y元素后，根據(jù)題目信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。13．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去)13．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。寫出CTE的化學(xué)方程式：。實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為，干燥C常用(填寫試劑名稱)。E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為(寫化學(xué)式)。⑷寫出GTF的離子反應(yīng)方程式。催化劑【答案】4NH+5O4NO+6HO案】32加熱2A水Ca(OH)2+2NH4c^CaCl2+2NH3\+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NOCu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO322【解析】【分析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D,則A為C02，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C,則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O,據(jù)此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D,則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C,則B為％,氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。CTE的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑催化劑4NH+5O4NO+6HO，故答案為：4NH+5O4NO+6HO；TOC\o"1-5"\h\z32加熱232加熱2，實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式A水為：Ca(OH)2+2NH4c^CaCl2+2NH3t+2H2o,干燥C常用堿石灰，故答案為：A水Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NHT+2HO.堿石灰.24232E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO,故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；NO；GTF是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO，故答案為：322Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO。32214.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體.G催化劑單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體.G催化劑面悴人5EWE]根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為，常溫下A的顏色為，I的化學(xué)式為

⑵寫出X+F—催化劑＞G+B的化學(xué)方程式：?A⑶寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：⑷寫出“CTD"反應(yīng)的離子方程式：.高溫⑸寫出“E+金屬單質(zhì)^丫+兩性氧化物”的化學(xué)方程式：【答案】Na2【答案】Na2O2淡黃色HNO3催化劑4NH3+5O2A41\1°+6也0高溫高溫2AI+Fe2O3AI2O3+2FeA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f+2H2OFe3++3OH-—Fe(OH)3；【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O,A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X,則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NH3、G是NO、H為N02、I為HNO3，以此解答該題。【詳解】⑴通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；⑵"x+f—化劑、G+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；32A232A2F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為AA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2O，故答案為:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2O；C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-—Fe(OH)3&,故答案為：Fe3++3OH-—Fe(OH)3^；兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為AI,高溫條件下AI和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化高溫高溫高溫鋁和Fe,反應(yīng)方程式為2AI+Fe2O3^=AI2O3+2Fe，故答案為：2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。15．A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；F呈紅棕色；G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。請回答下列問題：(1)E的電子式為，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，C分子中的o鍵和n鍵的個數(shù)之比為。TOC\o"1-5"\h\z⑵寫出實驗室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式。⑶若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為已知：E(g)+3A(g)垐"？CH3OH(I)+H2O(I)AH=-53.66kJ?mol-i2CH3OH(I)垐迪CH3OCH3(g)+H2O(l)AH=-23.4kj?mol-i寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式。氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為…?A【答案】^1s22s22p43:22NH4CI+Ca(OH)2=2NH3個+2H2O+CaCI2產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4d+NO+2H+2CO2(g)+6H2(g)垐"?CH3OCH3(g)+3H2O(I)AH=-130.72kJmoI-1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2;3G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為S02、H為CI2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2;@C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為S02，H為ci2。⑴E為CO2，電子式為D為o2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,,分子中的o鍵和n鍵的個數(shù)之比為3:2，故答案為：；1S22S22P4；3:2；⑵實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2』^CaCI2+2H2O+2NH3個，故答案為：2NH4CI+Ca(OH)2^^CaCI2+2H2O+2NH3個；⑶若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO,硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4d+NO個+2H+，