山東省聊城市2022年高考水平等級考試化學試題及答案

山東省聊城市2022年高考水平等級考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將答題卡交回．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Ga-70Sn-119一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關．下列有關說法錯誤的是（）A．我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術有助于未來實現“碳中和”B．我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質變性原理C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D．地溝油變廢為寶是實現資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學成分相同2．下列物質應用正確的是（）A．純堿用作治療胃酸過多的藥物B．氯氣和消石灰用作生產漂白液的原料C．二氧化硫用作葡萄酒生產過程中的添加劑D．二氧化硅用作北斗芯片中的半導體材料3．利用下列裝置（夾持裝置省略）進行實驗，能達到實驗目的的是（）A．檢驗溴丙烷和氫氧化鈉的醇溶液反應生成丙烯B．觀察鐵的吸氧腐蝕C．收集氨氣D．儀器中液體體積為A．AB．BC．CD．D4．X、Y、Z、W為短周期主族元素，其原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基態(tài)W原子最高能層電子數是基態(tài)Y原子最高能級電子數的3倍，它們形成的某陰離子的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．離子半徑：B．第一電離能：C．X、Y、W三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性5．下列由實驗現象所得結論正確的是（）A．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁的熔點很高B．用試紙測得溶液的約為9，溶液的約為8，證明酸性大于醋酸C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明的氧化性強于D．取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分別加入幾滴等量的酸性溶液，微熱，僅盛有甲苯的試管中溶液褪色，證明苯環(huán)能使甲基更易被氧化6．鎵（）位于周期表中第四周期第ⅢA族，與強酸、強堿溶液均能反應生成，是一種應用廣泛的金屬元素，可用于制造半導體材料氮化鎵、砷化鎵、磷化鎵等．同溫同壓下，分別與濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，生成的體積分別為和．下列說法錯誤的是（）A．B．轉移的電子數之比為C．消耗酸和堿的物質的量之比為D．反應前后兩溶液的質量變化相等7．某同學進行從粗鹽水中除去、、的實驗．操作如下：向燒杯中加入粗鹽水，然后向燒杯中依次滴加過量的溶液、溶液和飽和溶液，過濾．向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直至濾液呈微堿性（用試紙檢驗）．再將濾液倒入坩堝中，加熱、蒸干，得到去除了雜質離子的精鹽．實驗中存在的錯誤有幾處？（）A．4B．3C．2D．18．將廢舊鋅錳電池進行回收處理以實現資源的再生利用，初步處理后的廢料中含、、及等，用該廢料制備和的一種工藝流程如下：（已知：的金屬活動性強于，在酸性條件下比較穩(wěn)定，大于5.5時易被氧化）下列說法錯誤的是（）A．“還原焙燒”時元素被還原，有氣體產物生成B．濾渣1、濾渣2的主要成分分別為炭黑、氫氧化鐵C．“凈化”時通入的可用來代替，的作用是調節(jié)溶液的大于5.5以便于除去雜質離子D．“電解”時的陽極反應式為9．下列有關、、、的說法正確的是（）A．和中的鍵角前者大B．和的空間構型相同C．和中N原子的雜化方式相同D．與形成的中，提供孤電子對形成配位鍵的是10．直接燃料電池（）是一種新型液態(tài)電池，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．“氣體c”為B．負極區(qū)溶液增大C．“電極b”的反應式為D．當電路中轉移電子時，通過陰離子交換膜的為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器和連接裝置）選項實驗目的玻璃儀器試劑A溴乙烷中溴元素的檢驗試管、量筒、膠頭滴管、酒精燈溴乙烷、溶液、硝酸銀溶液B的焰色試驗酒精燈、藍色鈷玻璃溶液、稀硫酸C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、導管、廣口瓶、燒杯、濃鹽酸、溶液D葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水A．AB．BC．CD．D12．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下．下列說法錯誤的是（）A．X與足量加成所得的有機物分子中含有4個手性碳原子B．Y分子中碳原子有2種雜化方式C．Z分子存在順反異構體D．Z可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應13．是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．元素參與了3個氧化還原反應D．途徑⑤中若，則X為14．某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝．催化機理如圖甲，反應歷程如圖乙．下列說法正確的是（）A．可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉化率B．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為圖示反應的決速步驟C．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度D．當有消耗時，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中轉移的電子為15．時，某酸（結構簡式為）溶液中含元素X物種的濃度之和為，溶液中各含元素X物種的隨變化關系如圖所示．圖中，；x、y兩點的坐標：；、分別表示的一級、二級電離常數．下列說法錯誤的是（）A．溶液顯堿性，是因為的水解程度大于電離程度B．溶液中，C．該體系中，D．z點時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）鐵、銅及其化合物在生產生活中有著廣泛應用．回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有__________種．（2）和的部分電離能數據如下：元素第一電離能759756第二電離能15611958大于的主要原因是___________．（3）可形成，代表．其中的空間構型為_______；分子中各元素的電負性由小到大的順序為____________．（4）是檢驗的特征試劑，中含有_________鍵，該離子中雜化方式推斷合理的是_______．A．B．C．D．（5）一種由、、組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為．該晶體的化學式為_______________．以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點、B點原子的分數坐標分別為、．則C點原子的分數坐標為___________；晶胞中A、D原子間距離______．17．（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（）是接觸法制備硫酸的催化劑．利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產生的釩渣（主要含、、等）生產的工藝流程如下．查資料知：①在時開始沉淀，時沉淀完全；在時開始沉淀，時沉淀完全；②多釩酸鹽在水中溶解度較?。晃⑷苡诶渌?，可溶于熱水，不溶于乙醇．③部分含釩物質在不同溶液中的主要存在形式如下：1~44~66～8.58.5～13主要形式多礬酸根多礬酸根回答下列問題：（1）“焙燒”包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得，氧化過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________；“焙燒”時釩渣與空氣逆流混合的目的為__________．（2）“酸浸”時含V化合物發(fā)生的離子反應方程式為_________；鋁元素在“_________”（填操作單元名稱）過程中被除去；“濾渣2”的主要成分為__________．（3）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為____________；A．冷水B．熱水C．乙醇D．溶液“沉釩”得到偏釩酸銨，若濾液中，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應調節(jié)為___________．【已知】（4）“煅燒”過程中，部分可能會被轉化成，同時生成無污染的氣體，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________．18．（11分）錫（）是第ⅣA族元素，其常見的氯化物有和．常溫下為液體，遇水極易發(fā)生水解反應；常溫下為固體，具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化．某化學實驗小組制備的裝置如圖（加熱與夾持裝置省略）．回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________；裝置B中盛放的試劑是_________．（2）制取的操作步驟為：①連接好裝置；②____________；③添加藥品、滴加濃鹽酸；④待裝置D_______后，加熱裝置C；⑤收集．請補充上述實驗步驟．已知裝置A中反應的還原產物為，寫出該反應的離子方程式_________．（3）裝置E的作用是___________．（4）經測定發(fā)現實驗所得，樣品中含有少量的，測定樣品純度的方案如下：取樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液．滴定過程中先后發(fā)生的反應為：ⅰ．ⅱ．（均未配平）則樣品的純度為__________%；若滴定時間過長，會使測量結果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．19．（12分）甘草素（G）常用作糖果、糕點、啤酒、乳品、巧克力等生產中的食品添加劑．一種制備G的合成路線圖如下：已知，其中R，為烴基或氫．回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______，的反應類型為_____________．（2）D與銀氨溶液混合共熱的化學方程式為____________．（3）F的分子式為__________；G中含有官能團的化學名稱為羥基、__________．（4）C的同分異構體中，同時滿足如下條件的有_________種．a．苯環(huán)上有4個取代基；b．能與反應生成氣體；c．能與3倍物質的量的反應；d．分子中有6個氫原子化學環(huán)境相同；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___________（任寫一種）．（5）綜合上述信息，寫出由苯酚和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）．20．（13分）“雙碳”目標大背景下，研發(fā)利用技術，降低空氣中的含量成為研究熱點．（1）重整制的反應為：已知：則___________．在時，將和按物質的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應相同時間，測得的轉化率與溫度的關系如圖所示：A．點轉化率相等的原因是_________．（2）工業(yè)上催化加氫制乙烯的反應為：①在恒容密閉容器中，起始壓強相同，的平衡轉化率隨反應溫度、起始投料比的變化如圖．則f_______3（填“>”、“=”或“<”，下同）；B、C兩點的化學平衡常數______．②當時，保持體系壓強始終為，平衡時四種組分的物質的量分數y隨溫度T的變化如圖所示．代表的變化曲線是__________；根據圖中點，列出該反應的平衡常數計算式______（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）．（3）我國化學工作者設計出一種電解裝置，該裝置在堿性條件下能將和甘油分別轉化為合成氣（、）和甘油醛（）．電解過程中，陰極附近溶液的__________（填“增大”、“減小”或“不變”），陽極的電極反應式為____________．聊城市2022年普通高中學業(yè)水平等級考試模擬卷化學試題（二）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．D2．C3．B4．D5．D6．D7．A8．C9．A10．B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．D12．AB13．C14．BD15．AC三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）（1）15（2）的價層電子