江蘇省連云港市2022屆高考模擬考試化學(xué)試題及答案

江蘇省連云港市2022屆高考模擬考試化學(xué)試題注注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題～第14題，共14題）、非選擇題（第15題～第18題，共4題）共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。3．作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。雙氧水和“84”消毒液都可以有效殺滅新冠病毒，兩者混合時(shí)可發(fā)生如下=。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)中作還原劑C．固體D．兩種物質(zhì)混合使用消毒效果更好反應(yīng)PH3＋HCl＋4HCHO=[P(CH2OH)4]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列關(guān)于反應(yīng)中相關(guān)微粒的說法正確的是A．中子數(shù)為17的P原子：1732PB．827C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Cl8273.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置甲裝置乙裝置丙裝置丁A.用裝置甲制取CO2B.用裝置乙制取并收集NH3C.用裝置丙制備NaHCO3晶體D.用裝置丁加熱NaHCO3固體制備Na2CO34.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Cl2顯黃綠色，可用于制鹽酸B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可作殺菌消毒劑C．HClO具有弱酸性，可作有色物質(zhì)的漂白劑D．AlCl3熔沸點(diǎn)低，可用作凈水劑5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Y的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，常溫下0.01mol·L?1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，W與Y同主族。下列說法正確的是A．X的第一電離能比Y的小B．Y的氫化物中不存在非極性共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型為V形題5圖D．Z與W形成的晶胞（題5圖）中含有8個(gè)Z題5圖閱讀下列材料，回答6~8題：可用氨氣制備氨態(tài)氮肥和硝酸。將NH3和空氣混合后在一定條件下通過催化劑，反應(yīng)生成NO，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，隨后將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2的體積比按1︰1通入石灰乳。機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為N2。6.下列有關(guān)NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,2)的說法正確的是A．NH3易液化是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵B．NH3轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)，其鍵角變小C．NHeq\o\al(＋,4)的空間構(gòu)型為三角錐形D．NOeq\o\al(－,2)中N原子的雜化方式為sp3O2NaOH7.在一定O2NaOHFeCOA．NONaNO2B．NH3NO2FeCOC．NON2D．HNO3（稀）NO2(g)8.催化劑二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝，催化的機(jī)理如題8圖所示。[CuII(OH)(NH3[CuII(OH)(NH3)]+NOH2O題8圖2NH3N2、H2O[CuII(OH)(NH3)3]+[CuI(H2NNO)(NH3)2]+[CuI(NH3)2]+NO、1/2O2[CuII(NO2)(NH3)2]+N2、H2OA．[CuII(OH)(NH3)]+中存在配位鍵和極性共價(jià)鍵B．狀態(tài)②到狀態(tài)③變化中Cu、N、O的元素化合價(jià)均發(fā)生變化C．狀態(tài)③到狀態(tài)⑤過程中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2eq\o(,\s\up7(催化劑))6H2O+4N29.一種以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀硫酸稀硫酸閃鋅礦溶浸氧化除雜濾液電解鋅還原除雜O2+ZnO鋅粉SO2濾渣1濾渣2Cd焙燒下列說法不正確的是A．“焙燒”目的是將閃鋅礦中的硫化物轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B．“溶浸”過程獲得的濾渣1的成分只有SiO2C．“氧化除雜”工序中加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵D．“電解”結(jié)束后獲得的溶液可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用10.化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。CNCNXH+/H2O一定條件COOHYOHHOOHHOOZ下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)B．X分子中C原子雜化類型有2種C．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子11.室溫下，Ka1(H2S)=9.1×10?8、Ka2(H2S)=1.1×10?12，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2S相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得0.1mol·L?1NaHS溶液的pH＞72將H2S通入新制備的氯水中，氯水褪色3向0.1mol·L?1NaHS溶液中滴入0.1mol·L?1AgNO3溶液，有黑色沉淀生成4將過量的H2S通入0.1mol·L?1NaOH溶液中KwKwKa1(H2S)A．實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2S)＞B．實(shí)驗(yàn)2說明H2S具有漂白性C．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++S2-=Ag2S↓D．實(shí)驗(yàn)4的溶液中存在：c(Na+)＜c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)交換膜LiCoO2負(fù)載(石墨)bLi+ae-電解液電解液題12圖12.目前常用的鈷酸鋰/石墨型鋰離子電池示意圖如題12圖所示，電池反應(yīng)式：LixC6+Li1-xCoO2eq\o(\s\do7(充電交換膜LiCoO2負(fù)載(石墨)bLi+ae-電解液電解液題12圖下列說法中正確的是A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：xLi++C6+xe-=LixC6C．該交換膜可用陰離子交換膜D．電流從b極流出經(jīng)外電路流入a極13.室溫下，用0.1mol·L?1Na2S溶液浸泡Ag2SO4白色懸濁液，一段時(shí)間后過濾有黑色沉淀生成。已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10?5，Ksp(Ag2S)=6.3×10?50。下列說法正確的是A．過濾后所得清液中c2(Ag＋)·c(Seq\o\al(2－,4))=Ksp(Ag2SO4)B．向0.1mol·L?1Na2S溶液中通入少量氯氣，c(S2-)減小C．0.1mol·L?1Na2S溶液中存在：c(OH﹣)=c(H＋)+c(HS﹣)+c(H2S)D．反應(yīng)Ag2SO4+S2-Ag2S+Seq\o\al(2－,4)正向進(jìn)行，需滿足c(Seq\o\al(2－,4))/c(S2-)＞1.9×104414.通過反應(yīng)=1\*ROMANI：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)可減少氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害。已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H=?907.28kJ·mol?1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H=?1269.02kJ·mol?1按NH3、NO物質(zhì)的量比2:3充入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)=1\*ROMANI在甲、乙兩種不同催化劑作用下，經(jīng)過相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如題14圖所示。1008010080604020100200300400溫度/℃脫氮率/%甲乙題14圖A．反應(yīng)=1\*ROMANI的?H=1811.63kJ·mol?1B．使用催化劑甲達(dá)到平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(甲)＜Ea(乙)D．在恒溫恒容密閉容器中，n(N2):n(H2O)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2、MnO等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。廢渣廢渣除錳ZnC2O4·2H2O沉淀高純鋅MnO(OH)2濾渣濾渣油層酸浸除鐵除銅鹽酸H2O2ZnO萃取劑(NH4)2C2O4濾液（1）為提高酸浸過程中鋅的浸出率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有▲（填字母）。A．增加廢渣的投料量B．延長(zhǎng)酸浸的時(shí)間C．將廢渣粉碎并攪拌（2）“除錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）以5-壬基水楊醛肟作為銅萃取劑與Cu2+形成配合物，原理如下：初始水相pH對(duì)銅萃取率的影響如題15圖所示。①基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為▲。②配合物中提供孤電子對(duì)的原子是▲。③pH小于1.0時(shí)，萃取率急劇下降的可能原因是▲。（4）“沉淀”前，需測(cè)定ZnCl2溶液的濃度。準(zhǔn)確量取10.00mLZnCl2溶液于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝9.5，用0.0100mol·L?1EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度▲（寫出計(jì)算過程）。16.（14分）化合物F是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料的一種合成路線如下：ABABCCHO稀堿液，△CH3CHOCH=CHCHO△O2/催化劑CH=CHCOOHBr2水D2)H3O+1)條件Y催化劑/△HOOCC≡CCOOHEFOOR-C-R′(H)+CH3-C-R′′(H)R-C=CH-C-R′′(H)△稀堿液OOR′(H)已知：=1\*GB3①RCH=CHRRCH=CHR′RCHO+R′CHO2)Zn/H2O1)O3=2\*GB3②（1）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過程，中間體X的分子式為C9H10O2，X→B的反應(yīng)類型為▲。（2）D→E的反應(yīng)條件Y是▲。（3）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)B中同時(shí)含有碳碳雙鍵和醛基官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是▲。（可選用試劑：2%AgNO3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、溴水）。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有2個(gè)苯環(huán)；CH2CH2OH=3\*GB3③分子中含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子CH2CH2OHCH2CH2CHCH3OH（5）以丙酮（CH3COCH3）和為起始原料，其他無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成CH2CH2CHCH3OH17.（14分）硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。（1）納米Fe3O4比表面積大，具有獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)，在光學(xué)、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。=1\*GB3①化學(xué)共沉淀法制備納米Fe3O4：準(zhǔn)確稱取一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3固體混合物于三頸燒瓶中（見題17圖），加入蒸餾水溶解，通入N2，向燒瓶中滴加25%氨水，控制反應(yīng)的pH在10～11，溫度為70℃制得納米Fe3O4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。=2\*GB3②上述操作中，不能將FeSO4和Fe2(SO4)3混合液滴入氨水中的原因▲。（2）工業(yè)上的硫酸亞鐵溶液常含有少量的Cu2+，常用NaHS作為沉淀劑進(jìn)行處理。已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10?7，Ka2=7.0×10?15，CuS的溶度積Ksp=6.3×10?22。反應(yīng)Cu2+(aq)+HS－(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=▲。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）以某工業(yè)煅燒產(chǎn)物（Fe2O3、CuO）制備FeSO4·7H2O和單質(zhì)銅的實(shí)驗(yàn)方案為▲。（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鐵粉、3mol·L?1H2SO4溶液、1mol·L?1NaOH溶液。）（4）干式氧化法制取高鐵酸鉀。將FeSO4和Na2O2混合后在氮?dú)饬髦屑訜岱磻?yīng)，產(chǎn)物用KOH處理得到K2FeO4，其中部分反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若要制取2molK2FeO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為▲。18.（15分）工業(yè)排放煙氣中含有NO、NO2，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。（1）將含氮氧化物（NOx）的煙氣通入(NH4)2SO4、Ce(SO4)2的混合溶液中可生成N2。研究表明上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程中檢測(cè)到溶液中Ce3+存在，反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)不變（忽略溶液體積的變化），則轉(zhuǎn)化過程中，NO參與的第二步反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）絡(luò)合物法脫硝。①Fe(=2\*ROMANII)?EDTA法脫硝。反應(yīng)原理為Fe(=2\*ROMANII)?EDTA+NO→Fe(=2\*ROMANII)?EDTA(NO)，F(xiàn)e(=3\*ROMANIII)?EDTA離子不具備與NO絡(luò)合的能力。將不同濃度的(NH4)2SO3溶液加入到Fe(=2\*ROMANII)?EDTA溶液中，測(cè)得其脫硝率隨時(shí)間變化曲線如題18圖-1所示。隨(NH4)2SO3溶液濃度增大，脫硝率增大且可持續(xù)脫硝時(shí)間延長(zhǎng)，其原因可能為▲。②六氨合鈷溶液{[Co(NH3)6]2+}脫硝。原理如題18圖-2所示。若生成的n(NO－2):n(NO－3)=1:1，寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式：▲。③六氨合鈷溶液與Fe(=2\*ROMANII)?EDTA溶液脫NO的比較。在填料塔內(nèi)，對(duì)六氨合鈷溶液和Fe(=2\*ROMANII)?EDTA溶液脫NO的效果作了比較，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如題18圖-3所示?？蛇x▲進(jìn)行NO脫除，理由為▲。（3）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如題18圖-4示，該過程可描述為▲

2022屆高考考前模擬考試(二)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。1．B2．C3．A4．B5．D6．A7．C8．B9．B10．A11．D12．D13．B14．C非選擇題（共58分）15.（15分）（1）BC（2分）（2）Mn2++H2O2+H2O═MnO(OH)2↓+2H+（3分）（3）①1s22s22p63s23p63d9（2分）②N、O（2分）③pH小于1.0時(shí)，酸性增強(qiáng)，抑制5-壬基水楊醛肟（或萃取劑）電離，能進(jìn)行萃取的有效成分減少，從而造成銅的萃取率下降。（2分）（4）0.250mol·L?1（4分）16.（14分）（1）消去反應(yīng)（2分）（2）NaOH醇溶液，加熱（2分）（3）向潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解。再向試管中滴入少量物質(zhì)B，振蕩后把試管放在水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡，則存在醛基；取生成銀鏡后試管中的清液少許，加入硫酸酸化，取上層清液滴加溴水，振蕩，溶液褪色，有碳碳雙鍵。（3分）（4）（3分）（5）（4分）17.（14分）（1）=1\*GB3①（3分）=2\*GB3②溶液堿性太強(qiáng)，產(chǎn)品中Fe(OH)2和Fe(OH)3雜質(zhì)較