2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修二 2-1-2 原子核外電子的排布 作業(yè)

課時(shí)作業(yè)(五)原子核外電子的排布A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子排布可能是()A．4s1 B．4s24p1C．4s24p3 D．3s23p63d5答案：A解析：最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga,3d軌道上有10個(gè)電子，B錯(cuò)誤；最外層電子排布為4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；4s能級(jí)的能量小于3d能級(jí)，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級(jí)上肯定有電子，D錯(cuò)誤。2．某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．0B．1C．2D．3答案：D解析：元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，則質(zhì)子數(shù)＝51－28＝23。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D項(xiàng)正確。3．在元素周期表中第4周期的元素，原子核外未成對(duì)電子的最大數(shù)目為()A．4B．5C．6D．7答案：C4．在d軌道中電子排布成而不排布成，其最直接的根據(jù)是()A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則答案：D解析：洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同。5．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Al：1s22s22p63s23p1 B．O2－：1s22s22p6C．Na＋：1s22s22p6 D．Si：1s22s22p2答案：D解析：鋁是13號(hào)元素，第三層有3個(gè)電子，A項(xiàng)正確；氧原子核外有8個(gè)電子，得到2個(gè)電子后一共有10個(gè)電子，剛好填滿前兩層，B項(xiàng)正確；鈉原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子后有10個(gè)電子，剛好填滿前兩層，C項(xiàng)正確；硅是14號(hào)元素，而D項(xiàng)電子排布式中只有6個(gè)電子，實(shí)際上是碳原子的電子排布式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3＋B．Cu＋C．Co3＋D．Fe3＋答案：D解析：Cr3＋的外圍電子排布式為3d3，A錯(cuò)誤；Cu＋的外圍電子排布式為3d10，B錯(cuò)誤；Co3＋的外圍電子排布式為3d6，C錯(cuò)誤；Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，D正確。7．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案：B解析：4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。8．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或13答案：C解析：M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)且為主族元素，只能為3s1或3s23p3，選C。9．下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是()A．s能級(jí)的能量總小于p能級(jí)的能量B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s的電子比1s的多C．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式為D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子答案：D解析：s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故A錯(cuò)誤；s軌道電子云為球形，2s的電子云比1s的電子云半徑大，說(shuō)明2s電子具有的能量高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域更大，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，s軌道最多容納電子數(shù)都是2，故B錯(cuò)誤；銅為29號(hào)元素，外圍電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；f能級(jí)有7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋狀態(tài)相反，所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子，故D正確。10．下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()答案：D解析：原子核外電子排布中，電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p＜3s，根據(jù)題圖知，電子占據(jù)2p、3s軌道能量最高，則能量最高的是D項(xiàng)。B篇·綜合提升訓(xùn)練11．有A、B、C、D、E五種元素，A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A～E分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________________________________________。(3)C的軌道表示式為_(kāi)____________________________________________________________。(4)B原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________________________。答案：(1)HClOKAr(2)(3)(4)1s22s22p63s23p5解析：A原子只有1個(gè)電子層且只有1個(gè)電子，為氫；B原子3p軌道只能再得1個(gè)電子，即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，為氯；根據(jù)洪特規(guī)則，C原子2p軌道上應(yīng)有4個(gè)電子即C原子電子排布式為1s22s22p4，為氧；D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層有1個(gè)電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，為鉀；E原子外圍電子排布式為3s23p6，為氬。12．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a；D為金屬元素且M層上有一個(gè)未成對(duì)的p電子；E元素的原子核外最外層p軌道半充滿；F元素原子的M層上有三對(duì)成對(duì)電子。(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A________，C________，F(xiàn)________。(2)寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式：_____________________________________________________。寫(xiě)出基態(tài)E原子的核外電子軌道表示式：________________________________________________。(3)D元素原子核外電子云有________種不同的伸展方向，共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，________種不同能級(jí)的電子。(4)B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物________。答案：(1)HOCl(2)1s22s22p63s23p1(3)4135(4)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)解析：A原子只有一種原子軌道，可能是H或He，又因A是主族元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，為氮；C的外圍電子排布式為2s22p4，為氧；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，為鋁；E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷；F為氯。(3)s軌道只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向；Al核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)。13．A、B、C、D、E代表5種元素，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該原子的軌道表示式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子排布式都與氬原子相同，B元素的符號(hào)為_(kāi)_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________________________________________________________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_(kāi)____________________________________________。答案：(1)(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu解析：(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，可知該元素的基態(tài)原子有2個(gè)電子層，共有7個(gè)電子，是N元素，其軌道表示式。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與C元素的正一價(jià)離子的電子排布式與氬原子相同，即都有18個(gè)電子，則B元素為Cl元素，C元素為K元素，K