2023學(xué)年甘肅省白銀市第九中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（）A．瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B．瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出2、關(guān)于的說法正確的是A．最多有7個(gè)原子在同一直線上 B．最多有7個(gè)碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個(gè)原子在同一平面上3、已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對(duì)能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-14、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放電時(shí)負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)5、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+K+SO42－NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na+Cu2+HCO3－NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+K+SO42－I－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+Fe2+Cl－SO42-7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氫氣體通入氯化銅溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA9、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)10、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜11、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)12、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z13、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH314、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－15、下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化16、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_____________。(2)無(wú)色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為__________。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wC．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。21、Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為101℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）．A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“<”或“>”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a

cm，該晶胞的密度為________g?cm-1．

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對(duì)于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。2、C【答案解析】

有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線?！绢}目詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環(huán)上的兩個(gè)C和雙鍵左側(cè)的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個(gè)C、雙鍵中的1個(gè)C在同一直線上，對(duì)位甲基上1個(gè)C可以共面，即最多有6個(gè)C，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環(huán)中10個(gè)原子+三鍵中2個(gè)原子、雙鍵中5個(gè)原子及甲基中2個(gè)原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個(gè)，故D錯(cuò)誤；本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上。3、B【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計(jì)算判斷。詳解：反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。4、B【答案解析】

放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電池在放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極失重7.0g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【答案解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯(cuò)誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點(diǎn)差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。6、A【答案解析】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與Cu2+生成氫氧化銅沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Ag+、I－生成AgI沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H+與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】?jī)呻x子相遇若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等；MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。7、C【答案解析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫。分析：A、根據(jù)反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成判斷；B、根據(jù)Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；C、根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；D、由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應(yīng)生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫。詳解：離子方程式中缺少硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，正確的離子方程式為：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，A錯(cuò)誤；Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中無(wú)氣體放出，說明NO3-被還原為NH4+，離子方程式符合書寫要求，C正確；由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應(yīng)生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫，正確的離子方程式為：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【答案解析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法，常用確定實(shí)驗(yàn)式，故B錯(cuò)誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測(cè)手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。11、C【答案解析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)，所以前后兩個(gè)反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應(yīng)、后者屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)類型特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。12、D【答案解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無(wú)關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無(wú)正價(jià)，則無(wú)法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無(wú)最高價(jià)等。13、A【答案解析】分析：A．原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子，互為等電子體；C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，電子總數(shù)分別是：8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)，它們不是等電子體，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項(xiàng)說法正確；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，CH中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項(xiàng)說法正確；兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)A。14、C【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個(gè)分子中只含1個(gè)原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號(hào)元素，1個(gè)Al原子中含有13個(gè)電子。Al失去3個(gè)電子，生成Al3＋，1個(gè)Al3＋中含有10個(gè)電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。15、D【答案解析】

A.加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變成無(wú)水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。16、A【答案解析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【答案解析】

藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無(wú)色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【答案解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。19、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【答案解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再?gòu)纳峡趦A倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。第二題以實(shí)驗(yàn)