九年級化學第一輪復習復習學習教案課件

會計學1九年級化學第一輪復習復習會計學1九年級化學第一輪復習復習中考考點清單化學方程式梳理1.化合反應(yīng)：常見金屬+氧氣（1）Al在常溫下反應(yīng)：____________________。（2）Mg、Fe在點燃條件下反應(yīng)：①__________________；②___________________。（3）Cu在加熱條件下反應(yīng)：________________?！鞯?頁/共95頁中考考點清單△第1頁/共95頁2.置換反應(yīng)：活潑金屬+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應(yīng)：①_____________________；②_______________________；③_______________________；④______________________。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑第2頁/共95頁2.置換反應(yīng)：活潑金屬+稀酸2Al+6HCl=2AlCl3（2）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)：①____________________________；②_______________________；③______________________；④______________________。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第3頁/共95頁（2）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H23.置換反應(yīng)：金屬+鹽①鐵制容器不能配制波爾多液反應(yīng)：_______________________；②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________________________；③銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：___________________________；④鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu第4頁/共95頁3.置換反應(yīng)：金屬+鹽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2⑤鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________________________；⑥鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：____________________；⑦鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：____________________；⑧鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：______________________；⑨鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________________________。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag第5頁/共95頁⑤鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+4.復分解反應(yīng)：金屬氧化物+酸①氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________；②氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：_____________________________；③氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：______________________；④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：_______________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O第6頁/共95頁4.復分解反應(yīng)：金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2Fe5.高爐煉鐵的原理（不是置換反應(yīng)）①赤鐵礦:____________________________；②磁鐵礦：___________________________。第7頁/共95頁5.高爐煉鐵的原理（不是置換反應(yīng)）第7頁/共95頁考點梳理考點一金屬材料金屬材料純金屬合金鐵合金其他合金生鐵鋼第8頁/共95頁考點梳理金屬材料純金屬鐵合金生鐵第8頁/共95頁

1.金屬的物理性質(zhì)及用途（1）共性：具有良好的_____性、_____性和_____性，但這些性質(zhì)差別也較大。（2）特性：①顏色：大多數(shù)為_____色，但銅為_____色，金為_____色；②狀態(tài)：常溫下大多數(shù)為_____，但汞為_____。導電導熱延展銀白紫紅固體黃液體第9頁/共95頁1.金屬的物理性質(zhì)及用途導電導熱延展銀白紫【特別提醒】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點最高的金屬——鎢；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬——鐵；熔點最低的金屬——汞；導熱性、導電性最強的金屬——銀。

第10頁/共95頁【特別提醒】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點最高的金屬——鎢想一想：銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的導電性比銅的好，但銀的價格比較昂貴，所以一般不用銀制導線。第11頁/共95頁想一想：銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

2.合金（高頻考點）（1）定義：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_____物。（2）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更_____，抗腐蝕性能也更_____，熔點更_____?；旌细吆玫偷?2頁/共95頁2.合金（高頻考點）混合高好低第12頁/共（3）常見的合金①鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是_______不同，生鐵含碳量為__________，鋼的含碳量為__________；②鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如_______、_______、_________等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造_______；③其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。含碳量2%~4.3%0.03%~2%熔點高密度小可塑性好人造骨第13頁/共95頁（3）常見的合金含碳量2%~4.3%0.0考點二金屬的化學性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)規(guī)律：（1）金屬+氧氣→_____________。（2）氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘cO2反應(yīng)，活動性次之的金屬與O2反應(yīng)則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬高溫下也不與O2反應(yīng)。金屬氧化物第14頁/共95頁考點二金屬的化學性質(zhì)金屬氧化物第14頁/共95頁（3）常見金屬與氧氣反應(yīng)（高頻考點）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺①___________________點燃或加熱反應(yīng)鎂發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體②_____________________4Al+3O2=2Al2O3第15頁/共95頁（3）常見金屬與氧氣反應(yīng)（高頻考點）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的常溫下反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式點燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體③____________________銅生成黑色固體④______________________不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(yīng)△第16頁/共95頁金屬現(xiàn)象反應(yīng)的點燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。第17頁/共95頁想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，

2.活潑金屬與酸反應(yīng)（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+酸→________。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序表中_____的金屬與_____（稀HNO3除外）發(fā)生反應(yīng)。（3）常見金屬與酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵等較活潑金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣。總結(jié)如下表：鹽+氫氣氫前稀酸第18頁/共95頁2.活潑金屬與酸反應(yīng)（高頻考點）鹽+氫氣氫金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色①______________________②______________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色③______________________④______________________Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第19頁/共95頁金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色⑤_____________________⑥_____________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑第20頁/共95頁金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡重難點突破（4）金屬與酸反應(yīng)曲線圖①等質(zhì)氫圖（如圖1）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：

a.酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

b.酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。第21頁/共95頁重難點突破（4）金屬與酸反應(yīng)曲線圖第21頁/共95頁第22頁/共95頁第22頁/共95頁②等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：

a.金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。

b.金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。第23頁/共95頁②等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）第23頁/共95頁③等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3價、+2價、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接嬎銡錃赓|(zhì)量：

m(H2)=m(金屬)×化合價相對原子質(zhì)量第24頁/共95頁③等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）m(金屬)×化合

3.與鹽溶液的反應(yīng)（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+鹽→____________。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是_________置換___________；（K、Ca、Na除外）②反應(yīng)中鹽必須_________。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬可溶于水第25頁/共95頁3.與鹽溶液的反應(yīng)（高頻考點）新鹽+新金屬活（3）常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色①________________________銅絲與硝酸銀反應(yīng)銅絲表面有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②____________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第26頁/共95頁（3）常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵粉與硫酸銅考點三置換反應(yīng)

1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成___________和_____________的反應(yīng)。

2.表達式：A+BC→AC+B。另一種單質(zhì)另一種化合物第27頁/共95頁考點三置換反應(yīng)另一種單質(zhì)另一種化合物第27頁/共9考點四金屬活動性順序及其應(yīng)用

1.金屬活動性順序MgZnCuAg減弱第28頁/共95頁考點四金屬活動性順序及其應(yīng)用MgZnCuAg減弱第

2.金屬活動性順序判斷的依據(jù)（在金屬活動性順序中）：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。第29頁/共95頁2.金屬活動性順序判斷的依據(jù)（在金屬活動性

3.金屬活動性順序的探究（高頻考點）（詳見實驗突破欄目）

4.金屬活動性順序的重要應(yīng)用（高頻考點）（1）判斷金屬與酸能否反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸條件金屬必須位于氫前面酸一般指_______或_______第30頁/共95頁3.金屬活動性順序的探究（高頻考點）（詳見（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)強條件a.單質(zhì)金屬的活動性比鹽中金屬的活動性_____b.鹽必須可溶于水c.金屬不包含K、Ca、Na第31頁/共95頁（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)強條件a.單質(zhì)金屬的活動性比鹽重難點突破（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：將某一最活潑金屬的單質(zhì)A放入含有兩種較不活潑金屬B、C(B的金屬活動性弱于C)的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑的金屬，該金屬溶液完全反應(yīng)后再與較活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：第32頁/共95頁重難點突破（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：小于b點：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C

大于c點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、C第33頁/共95頁臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶第33頁/共95頁考點五金屬資源的利用和保護

1.存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。第34頁/共95頁考點五金屬資源的利用和保護第34頁/共95頁

2.常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分的化學式①______②______③______④_____Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2第35頁/共95頁2.常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦

3.金屬的冶煉

4.金屬的銹蝕與防護（高頻考點）（1）鐵生銹的條件（詳見實驗突破欄目）：鐵與空氣中的_____、_______等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。氧氣水蒸氣第36頁/共95頁3.金屬的冶煉氧氣水蒸氣第36頁/共95頁①保持表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）②涂保護膜（如_______、______________________、_____等）③制成合金（如制成不銹鋼等）（3）防銹的方法刷油漆鍍金屬活動性較弱的金屬涂油防銹措施第37頁/共95頁①保持表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）（3）防銹的方法刷油

5.金屬資源的保護（高頻考點）（1）防止金屬腐蝕。（2）金屬的回收利用。（3）應(yīng)有計劃、合理地開采礦物。（4）尋找金屬的代用品。

【特別提醒】鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵。第38頁/共95頁5.金屬資源的保護（高頻考點）第38頁/共考點六有關(guān)不純物質(zhì)的計算

1.化學方程式所表達的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是______________的關(guān)系。

2.純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1-所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。

3.純度：純度是指在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純物質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)。純度＝×100％純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量第39頁/共95頁考點六有關(guān)不純物質(zhì)的計算純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純?？碱愋推饰鲱愋鸵唤饘俨牧?/p>

金屬材料的相關(guān)知識常結(jié)合生產(chǎn)和生活實際在選擇題和填空題中考查。主要考查點有：①金屬材料的判斷；②合金的判斷及其特性；③金屬的物理性質(zhì)；④純金屬與合金的性質(zhì)比較；⑤地殼中含量最多的金屬元素（鋁）等。第40頁/共95頁?？碱愋推饰鼋饘俨牧系南嚓P(guān)知識常結(jié)合生產(chǎn)和生例1.（’13南寧）目前，南寧市正在進行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是()A.錳鋼B.生鐵C.硬鋁D.合成材料D第41頁/共95頁例1.（’13南寧）目前，南寧市正在進行地鐵建設(shè)，修建地鐵【解析】合金是指在金屬中加熱熔化某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合成材料是合成有機高分子材料的簡稱，不屬于合金。第42頁/共95頁【解析】合金是指在金屬中加熱熔化某些金屬或非金屬制得的具有金變式練習1.（’14柳州魚峰區(qū)一模）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A.鋁有良好的抗氧化能力B.合金一定不含非金屬C.生鐵是化合物D.赤鐵礦是金屬材料A第43頁/共95頁變式練習1.（’14柳州魚峰區(qū)一模）下列有關(guān)金屬的說法正確類型二金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)是中考的難點內(nèi)容，常結(jié)合坐標圖像考查金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性順序及反應(yīng)后濾液、濾渣成分等。第44頁/共95頁類型二金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)是例2.（’14衡陽）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N＞MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等C第45頁/共95頁例2.（’14衡陽）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)時間比N與酸反應(yīng)時間短，所以M比N活動性強，A錯誤；M與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多，B錯誤；由金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量公式可知:

M、N化合價和參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量都相等，M比N生成氫氣質(zhì)量多，所以M比N相對原子質(zhì)量小，C正確；第46頁/共95頁【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)時間比N與酸反應(yīng)時間短，所以M如果消耗鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都轉(zhuǎn)移到氫氣中，那么生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，而由圖看出M、N生成氫氣的質(zhì)量不相等，故消耗鹽酸的質(zhì)量不相等，D錯誤。第47頁/共95頁如果消耗鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都變式練習1.（’14畢節(jié)）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：第48頁/共95頁變式練習1.（’14畢節(jié)）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是____(填“a”或“b”)。(2)對于曲線a表示的反應(yīng),_______(填化學式)有剩余。(3)若有一種金屬有剩余,則剩余的金屬一定是_____(填化學式)。aH2SO4Fe第49頁/共95頁(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是____(填“a”或“b”變式練習2.（’12桂林25題2分）把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是（）A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液D第50頁/共95頁變式練習2.（’12桂林25題2分）把鋅片放入下列溶液中充類型三金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序及其應(yīng)用是中考中的?？純?nèi)容，主要以選擇題及實驗探究題的形式考查。涉及的考查內(nèi)容有：①判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生；②結(jié)合圖來考查金屬與酸的反應(yīng)；③判斷金屬與酸反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。第51頁/共95頁類型三金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動例3.（’14成都）根據(jù)金屬活動性順序Fe>Cu>Ag判斷，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以發(fā)生B.反應(yīng)Fe+2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出A第52頁/共95頁例3.（’14成都）根據(jù)金屬活動性順序Fe>Cu>Ag判變式練習1.（’14邵陽）有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙C第53頁/共95頁變式練習1.（’14邵陽）有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就變式練習2.（’12來賓28題4分)根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）從左到右，金屬的活動性逐漸_____（填“增強”或“減弱”）。減弱第54頁/共95頁變式練習2.（’12來賓28題4分)根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：_____________________。（3）金屬的活動性順序還可以作為以下判斷的依據(jù)：位于氫前面的金屬能_______________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換出酸溶液中的氫，放出氫氣第55頁/共95頁（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）變式練習3.（’14株洲）如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是()B第56頁/共95頁變式練習3.（’14株洲）如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽類型四金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護是中考?？純?nèi)容，一般在選擇題及填空題中出現(xiàn)，常考內(nèi)容有：①結(jié)合生產(chǎn)、生活實例選擇合適的防銹措施和方法；②判斷或補充金屬的銹蝕條件；③金屬銹蝕條件的探究和銹蝕程度的判斷；④除銹原理等。第57頁/共95頁類型四金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防例4金屬是一種重要的材料，人類生產(chǎn)生活都離不開金屬。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是________________________________________________________________________________________________________________。（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_____和_____共同鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化（答案補充：4Al+3O2=2Al2O3）水氧氣第58頁/共95頁例4金屬是一種重要的材料，人類生產(chǎn)生活都離不開金屬。鋁作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是_________

___________________（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學方程式為_________________________。（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是_____（填序號）。

A.在電線的外面包上一層塑料層

B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊在鐵表面涂一層漆（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC第59頁/共95頁作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是_________

_____變式練習.（’14百色12題2分）在金屬表面覆蓋保護膜是金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（）A.擦拭保持潔凈與干燥B.鏈條上油C.輪圈鍍鉻D.車架噴漆A第60頁/共95頁變式練習.（’14百色12題2分）在金屬表面覆蓋保護膜是金實驗突破實驗一金屬活動性順序的探究1.實驗原理及判斷方法借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。第61頁/共95頁實驗突破第61頁/共95頁

2.實驗方案設(shè)計（1）比較兩種金屬活動性順序的實驗設(shè)計：驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅第62頁/共95頁2.實驗方案設(shè)計驗證項目實驗方案判定理由比驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速率快慢）判斷第63頁/共95頁驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Z驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷第64頁/共95頁驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Z（2）比較三種金屬活動性順序的實驗設(shè)計：方案名稱方案設(shè)計舉例（驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序）“兩金夾一鹽”選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷用Fe、Ag和CuSO4溶液第65頁/共95頁（2）比較三種金屬活動性順序的實驗設(shè)計：方案名稱方案設(shè)計舉例方案名稱方案設(shè)計舉例（驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序）“兩鹽夾一金”選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷用FeSO4溶液、AgNO3溶液和Cu第66頁/共95頁方案名稱方案設(shè)計舉例（驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序）“兩想一想：比較多種金屬活動性順序的實驗應(yīng)如何設(shè)計？

a.將多種金屬單質(zhì)同時放入稀鹽酸或稀硫酸中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種；b.根據(jù)比較兩種或三種金屬活動性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動性，再排序即可。第67頁/共95頁想一想：比較多種金屬活動性順序的實驗應(yīng)如何設(shè)計？

3.實驗注意事項（1）實驗前必須打磨金屬表面除去氧化層或污物。（2）做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。（5）要從鹽溶液提取活動性弱的金屬，活動性強的金屬要過量。第68頁/共95頁3.實驗注意事項第68頁/共95頁例1.小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。

【知識回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn___SnPb(H)___HgAgPtAu,請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。

【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu;猜想2.Fe>Cu>Cr;猜想3.你的猜想是___________。FeCuFe>Cr>Cu第69頁/共95頁例1.小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是

【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

(2)鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

【設(shè)計與實驗】步驟一：小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀鹽酸。第70頁/共95頁【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色______無現(xiàn)象第71頁/共95頁實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，步驟二：取鉻片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想_____正確。

(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是____________________________。

【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)___(填“能”或“不能”)進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________。淺綠色溶液變成藍色1除去金屬表面的氧化層或污物能Cr+FeSO4=CrSO4+Fe第72頁/共95頁步驟二：取鉻片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)實驗二金屬的冶煉1.實驗原理：鐵的冶煉原理：（一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理）CO+CuO=Cu+CO2△第73頁/共95頁實驗二金屬的冶煉CO+CuO=Cu+CO2△第73頁

2.裝置第74頁/共95頁2.裝置第74頁/共95頁

3.實驗現(xiàn)象：點燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水_______，玻璃管中固體_______________。（一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體_______________、澄清石灰水_______）。變渾濁由紅色變成黑色由黑色變成紅色變渾濁第75頁/共95頁3.實驗現(xiàn)象：點燃酒精噴燈后，可觀察到澄清

4.操作順序操作順序解釋或結(jié)論先通入一段時間CO再點燃酒精噴燈先通入CO的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；點燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反應(yīng)實驗結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻防止試管內(nèi)壓強減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化第76頁/共95頁4.操作順序操作順序解釋或結(jié)論先通入一段時【注意事項】一氧化碳有毒，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。第77頁/共95頁【注意事項】一氧化碳有毒，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。第7

例2.（’14濰坊節(jié)選）某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應(yīng)后產(chǎn)物（黑色粉末）的成分，進行了如下實驗。

第78頁/共95頁例2.（’14濰坊節(jié)選）某化學小組查閱資料得知：在不同溫度按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品。打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧碳，持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。第79頁/共95頁按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略第7（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為___________________________，裝置B中濃硫酸的作用是____________________。2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O除去氣體中的水蒸氣（2）持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是_______________________________，D裝置的作用是______________________________。（3）實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有_____，尾氣處理方法為_____。防止CO與空氣混合受熱會發(fā)生爆炸防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管Fe3O4點燃第80頁/共95頁（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為______【解析】按照圖中氣體的流向，可以逐一判斷：氣體通過裝置A后，CO2被除去；通過裝置B后，水蒸氣被除去；則能與玻璃管中的黑色粉末反應(yīng)的氣體只有CO，由E中澄清石灰水變渾濁可以判斷黑色粉末中含有Fe3O4。第81頁/共95頁【解析】按照圖中氣體的流向，可以逐一判斷：氣體通過裝置A后，

（4）裝置A的作用是_____________________________。

（5）通過足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，玻璃管中得到的固體屬于_______（選填“純凈物”或“混合物”）。

（6）試設(shè)計實驗證明反應(yīng)后得到的固體是鐵_______________________________________________________________________________________________________________________________。除去一氧化碳中混有的二氧化碳純凈物將磁鐵置于固體上方，固體能全部被吸起（答案補充：取樣，加入足量稀鹽酸，固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體能完全溶解，得到淺綠色溶液）第82頁/共95頁（4）裝置A的作用是____________（7）本實驗存在不完善之處，請指出，并提出改進措施_____________________________________________________________。沒有尾氣處理，可在最右端導管口處放一燃著的酒精燈（合理即可）第83頁/共95頁（7）本實驗存在不完善之處，請指出，并提出改進措施_（2）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應(yīng)。1.鐵的銹蝕（1）鐵銹蝕的原因：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，鐵銹的主要成分是_______。同時鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸堿性等也是鐵銹蝕的影響因素。Fe2O3實驗三鐵制品銹蝕條件的探究第84頁/共95頁（2）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與2.實驗設(shè)計條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與蒸餾水和氧氣同時接觸圖示第85頁/共95頁2.實驗設(shè)計條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與蒸餾水和氧氣同時接觸生銹程度不生銹____________最易生銹結(jié)論通過①③對比可知影響鐵生銹的因素是_____;通過②③對比可知影響鐵生銹的因素是_____;通過②④對比可知影響鐵生銹的因素是_____,由此可得出，鐵生銹的條件是______________不生銹易生銹水空氣氧氣與水和空氣接觸第86頁/共95頁條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接例3.在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。

【實驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。

【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。第87頁/共95頁例3.在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行

【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面升高空氣體積減小。第88頁/共95頁【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲

【實驗結(jié)論】實驗①③對比可得出的結(jié)論是___________________，實驗②③對比可得出的結(jié)論是_____________________，由上述三個實驗可知，鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____________（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。鐵生銹需要有水參加鐵生銹需要有氧氣參加氧氣和水蒸氣第89頁/共95頁【實驗結(jié)論】實驗①③對比可得出的結(jié)論是___

【反思】（1）實驗②中需將空氣中的氧氣除去。除去空氣中氧氣可采取的方法是______________________________________________。（2）實驗③試管內(nèi)液面升高的原因是_________________________，當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的_____。讓足量的紅磷（或白磷）在一定量空氣中充分燃燒鐵生銹消耗了空氣中的氧氣第90頁/共95頁【反思】（1）實驗②中需將空氣中的氧氣除去。（3）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和_______________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。（4）用完的菜刀要擦干存放，理由是_____________。試管內(nèi)液面上升防止菜刀生銹第91頁/共95頁（3）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵（5）實驗室可用稀鹽酸除去細鐵絲上的鐵銹，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第92頁/共95頁（5）實驗室可用稀鹽酸除去細鐵絲上的鐵銹，反應(yīng)的化學

（6）小明同學在上述實驗的基礎(chǔ)上，又進行如圖所示實驗。除去銹后的細鐵絲用蒸餾水將鐵絲洗干凈，A中清洗后的鐵絲直接放入試管，B中將清洗后的鐵絲在氯化鈉溶液中浸泡一下，再放入試管，觀察到B中試管內(nèi)的液面上升較A快，鐵絲上出現(xiàn)紅色物質(zhì)也更快，據(jù)此可得出的結(jié)論_________________________。氯化鈉能加快鐵生銹的速率第93頁/共95頁（6）小明同學在上述實驗的基礎(chǔ)上，又進行如圖

（7）上述實驗后的鐵絲應(yīng)該采取的處理方式是___________________________________________________________。

（8）某取暖貼所用藥品的主要成分是鐵粉、活性炭、氯化鈉，使用前取暖貼應(yīng)該密封保存，使用時包裝袋上有小孔，其原因是_______________________________________________________?；厥绽茫ù鸢秆a充：取出打磨除銹后，晾干，留待下次使用等）鐵生銹需要氧氣和水，有小孔能使鐵和氧氣和水更容易接觸第94頁/共95頁（7）上述實驗后的鐵絲應(yīng)該采取的處理方式是_____會計學96九年級化學第一輪復習復習會計學1九年級化學第一輪復習復習中考考點清單化學方程式梳理1.化合反應(yīng)：常見金屬+氧氣（1）Al在常溫下反應(yīng)：____________________。（2）Mg、Fe在點燃條件下反應(yīng)：①__________________；②___________________。（3）Cu在加熱條件下反應(yīng)：________________?！鞯?頁/共95頁中考考點清單△第1頁/共95頁2.置換反應(yīng)：活潑金屬+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應(yīng)：①_____________________；②_______________________；③_______________________；④______________________。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑第2頁/共95頁2.置換反應(yīng)：活潑金屬+稀酸2Al+6HCl=2AlCl3（2）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)：①____________________________；②_______________________；③______________________；④______________________。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第3頁/共95頁（2）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H23.置換反應(yīng)：金屬+鹽①鐵制容器不能配制波爾多液反應(yīng)：_______________________；②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________________________；③銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：___________________________；④鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu第4頁/共95頁3.置換反應(yīng)：金屬+鹽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2⑤鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________________________；⑥鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：____________________；⑦鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：____________________；⑧鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：______________________；⑨鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________________________。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag第5頁/共95頁⑤鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+4.復分解反應(yīng)：金屬氧化物+酸①氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________；②氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：_____________________________；③氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：______________________；④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：_______________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O第6頁/共95頁4.復分解反應(yīng)：金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2Fe5.高爐煉鐵的原理（不是置換反應(yīng)）①赤鐵礦:____________________________；②磁鐵礦：___________________________。第7頁/共95頁5.高爐煉鐵的原理（不是置換反應(yīng)）第7頁/共95頁考點梳理考點一金屬材料金屬材料純金屬合金鐵合金其他合金生鐵鋼第8頁/共95頁考點梳理金屬材料純金屬鐵合金生鐵第8頁/共95頁

1.金屬的物理性質(zhì)及用途（1）共性：具有良好的_____性、_____性和_____性，但這些性質(zhì)差別也較大。（2）特性：①顏色：大多數(shù)為_____色，但銅為_____色，金為_____色；②狀態(tài)：常溫下大多數(shù)為_____，但汞為_____。導電導熱延展銀白紫紅固體黃液體第9頁/共95頁1.金屬的物理性質(zhì)及用途導電導熱延展銀白紫【特別提醒】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點最高的金屬——鎢；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬——鐵；熔點最低的金屬——汞；導熱性、導電性最強的金屬——銀。

第10頁/共95頁【特別提醒】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點最高的金屬——鎢想一想：銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的導電性比銅的好，但銀的價格比較昂貴，所以一般不用銀制導線。第11頁/共95頁想一想：銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

2.合金（高頻考點）（1）定義：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_____物。（2）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更_____，抗腐蝕性能也更_____，熔點更_____?；旌细吆玫偷?2頁/共95頁2.合金（高頻考點）混合高好低第12頁/共（3）常見的合金①鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是_______不同，生鐵含碳量為__________，鋼的含碳量為__________；②鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如_______、_______、_________等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造_______；③其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。含碳量2%~4.3%0.03%~2%熔點高密度小可塑性好人造骨第13頁/共95頁（3）常見的合金含碳量2%~4.3%0.0考點二金屬的化學性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)規(guī)律：（1）金屬+氧氣→_____________。（2）氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘cO2反應(yīng)，活動性次之的金屬與O2反應(yīng)則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬高溫下也不與O2反應(yīng)。金屬氧化物第14頁/共95頁考點二金屬的化學性質(zhì)金屬氧化物第14頁/共95頁（3）常見金屬與氧氣反應(yīng)（高頻考點）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺①___________________點燃或加熱反應(yīng)鎂發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體②_____________________4Al+3O2=2Al2O3第15頁/共95頁（3）常見金屬與氧氣反應(yīng)（高頻考點）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的常溫下反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式點燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體③____________________銅生成黑色固體④______________________不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(yīng)△第16頁/共95頁金屬現(xiàn)象反應(yīng)的點燃或加熱反應(yīng)鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。第17頁/共95頁想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，

2.活潑金屬與酸反應(yīng)（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+酸→________。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序表中_____的金屬與_____（稀HNO3除外）發(fā)生反應(yīng)。（3）常見金屬與酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵等較活潑金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣?？偨Y(jié)如下表：鹽+氫氣氫前稀酸第18頁/共95頁2.活潑金屬與酸反應(yīng)（高頻考點）鹽+氫氣氫金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色①______________________②______________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色③______________________④______________________Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第19頁/共95頁金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色⑤_____________________⑥_____________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑第20頁/共95頁金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應(yīng)的化學方程式）鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡重難點突破（4）金屬與酸反應(yīng)曲線圖①等質(zhì)氫圖（如圖1）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：

a.酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

b.酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。第21頁/共95頁重難點突破（4）金屬與酸反應(yīng)曲線圖第21頁/共95頁第22頁/共95頁第22頁/共95頁②等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：

a.金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。

b.金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。第23頁/共95頁②等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）第23頁/共95頁③等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3價、+2價、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接嬎銡錃赓|(zhì)量：

m(H2)=m(金屬)×化合價相對原子質(zhì)量第24頁/共95頁③等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）m(金屬)×化合

3.與鹽溶液的反應(yīng)（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+鹽→____________。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是_________置換___________；（K、Ca、Na除外）②反應(yīng)中鹽必須_________。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬可溶于水第25頁/共95頁3.與鹽溶液的反應(yīng)（高頻考點）新鹽+新金屬活（3）常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色①________________________銅絲與硝酸銀反應(yīng)銅絲表面有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②____________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第26頁/共95頁（3）常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵粉與硫酸銅考點三置換反應(yīng)

1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成___________和_____________的反應(yīng)。

2.表達式：A+BC→AC+B。另一種單質(zhì)另一種化合物第27頁/共95頁考點三置換反應(yīng)另一種單質(zhì)另一種化合物第27頁/共9考點四金屬活動性順序及其應(yīng)用

1.金屬活動性順序MgZnCuAg減弱第28頁/共95頁考點四金屬活動性順序及其應(yīng)用MgZnCuAg減弱第

2.金屬活動性順序判斷的依據(jù)（在金屬活動性順序中）：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。第29頁/共95頁2.金屬活動性順序判斷的依據(jù)（在金屬活動性

3.金屬活動性順序的探究（高頻考點）（詳見實驗突破欄目）

4.金屬活動性順序的重要應(yīng)用（高頻考點）（1）判斷金屬與酸能否反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸條件金屬必須位于氫前面酸一般指_______或_______第30頁/共95頁3.金屬活動性順序的探究（高頻考點）（詳見（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)強條件a.單質(zhì)金屬的活動性比鹽中金屬的活動性_____b.鹽必須可溶于水c.金屬不包含K、Ca、Na第31頁/共95頁（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)強條件a.單質(zhì)金屬的活動性比鹽重難點突破（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：將某一最活潑金屬的單質(zhì)A放入含有兩種較不活潑金屬B、C(B的金屬活動性弱于C)的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑的金屬，該金屬溶液完全反應(yīng)后再與較活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：第32頁/共95頁重難點突破（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：小于b點：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C

大于c點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、C第33頁/共95頁臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶第33頁/共95頁考點五金屬資源的利用和保護

1.存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。第34頁/共95頁考點五金屬資源的利用和保護第34頁/共95頁

2.常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分的化學式①______②______③______④_____Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2第35頁/共95頁2.常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦

3.金屬的冶煉

4.金屬的銹蝕與防護（高頻考點）（1）鐵生銹的條件（詳見實驗突破欄目）：鐵與空氣中的_____、_______等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。氧氣水蒸氣第3