2019年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷及答案

8.-8.--/10CO和CO的混合物共0.5mol，其中的原子數(shù)目為N2A1L0.5mol?L~i的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0.5NA6g石墨晶體中含有的質(zhì)子數(shù)目為3NAD■標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.25N24A22.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：％@)+31@)=2"電@)。反反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)玻璃棒、膠頭滴管等玻璃棒、膠頭滴管等A.t=6minB.c(NH)=0.4mol?L_i3容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N):N(H):N(NH)=1:3:2D.H的正反應(yīng)速率等于2232N的逆反應(yīng)速率223■配制500mL0.100mol?L_1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是汀「實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍廴萘科啃枰米詠硭?、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D■定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低24■為將含有的FeCI、FeCI、CuCl的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag322鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7mol?L「1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出CU2+。

廢酒體積/LG5123^4固體質(zhì)位/E0下列說法不．正．確．的是???A■當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB■當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C.廢液中c（Fe3+）=0.2mol?L「iD■要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g為確定試樣xNaCO?yNaHCO的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后,233所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：注：NaHCO溶液pH約為8.3,飽和HCO溶液pH約為4.0。323下列說法正確的是A■當(dāng)pH=8.3時(shí)，溶液中只存在Na+、H+、HCO-、Cl-、OH-3B■溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2-+2H+=COT+HOTOC\o"1-5"\h\z322C.若V=2V，則x=yD.試樣中，NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[（8.4X1072i32/a]X100%二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）（4分）（1）①寫出NaO的名稱：；②寫出葡萄糖的分子式：。2（2）寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！狝嘴—請(qǐng)回答：（—A嘴—請(qǐng)回答：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OH-(2)ATB的化學(xué)方程式是3)下列說法不正確的是。A.A+DTX的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和NaCO溶液23A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚嗟任镔|(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗0的量依次減小2(4分)為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。TOC\o"1-5"\h\z(2)固體AT白色沉淀B的離子方程式是。(3)X的化學(xué)式是。29.29.(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCI?6H0晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是32．．．A.蒸發(fā)皿B■漏斗C.玻璃棒D.酒精燈(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2請(qǐng)說明理由30．(4分)為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的HO和BaCl的混合液中，得到白色沉淀22211.65g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶于過量的HSO中，過濾,24得到1.60g紅色固體，將濾液稀釋至150mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.50mol?L「1。已知：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO22442請(qǐng)計(jì)算：(1)白色沉淀的物質(zhì)的量為mol。(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個(gè)數(shù)比N(Cu):N(S)=2019年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)參考答案選押題L益宦時(shí)屣陽小題，命小H2樸其H-JVJ戦化他X.11＜)nf25CE；-r2KBr=2K(|-FHrr(IliHrtMH'HVFI,(a^CHjCH^OH+O!-^*2CH,CHO+2H^O⑶C28.(4#)ci'Fk-＜威扶譏F?(2)S(＞：+%"+H2O—陽SO*；十2H-c，:IFiSi打2