2019年3月浙江省十校聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試化學(xué)試卷及答案

絕密★考試谿束前浙江KOH②O.200?bt絕密★考試谿束前浙江KOH②O.200?bt'①石灰石HQ冃適應(yīng)性考試省十校聯(lián)盟加；試題卷妙學(xué)（選考）我，卿初加??畑億于崗疋曲滬:M分?時(shí)試時(shí)間90分亂其中曲題皿鍬艸:咒陰與淞'礙玉環(huán)曲鑒遇卿兩鄒小3部分魯分，「名、準(zhǔn)鮎號(hào)川”應(yīng)廣的位置匕規(guī)范作咎讎瞇上陀審夠求劇益目時(shí)Z如Jg時(shí)，常噹噹^的評(píng)獅2B倉(cāng)C135.5K39乂CuU3必鎰;第鳩辟和[[27Bb⑶選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分.每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有-個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)強(qiáng)均不得分）下列屬于鹽的是A-IINOjB.NanCOj下列有關(guān)實(shí)臉裝程的說(shuō)法不正確的是③裝置①中酸性高鈦酸鉀洛液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去B利用②中儀器可以配置75啊的酒精溶液一裝置③可用干實(shí)驗(yàn)宅制備co氣體裝置④可用來(lái)測(cè)定未知濃度的稀鹽酸1-J需物鸚忖強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電鋼的是C.碳酸氫鈉，冰酪酸B,食鹽'酒精D.硝酸鉀，硫酸鈕33月適應(yīng)性考試優(yōu)學(xué)￡選考)試J?程弟3JI共1U乳33月適應(yīng)性考試優(yōu)學(xué)￡選考)試J?程弟3JI共1U乳33月適應(yīng)性考試化學(xué)(選考)試題卷第2頁(yè)共w災(zāi)0.imH^CID.焰例反應(yīng)'嚴(yán)從溶F0.imH^CID.焰例反應(yīng)A’汽氏CaOC.CH5COOK51下列變化不屈于物理斐化的足氯氣形成液氯B*煤的氣化G石油的分協(xié)&下列說(shuō)法正確的是MgO^熔點(diǎn)応'因此被用丁制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件乩石荻看是高爐煉鐵的原斜之一，爐渣可用于刪適水泥€：?警硫酸具育強(qiáng)訊化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸D?晶體硅熔點(diǎn)鳥、皎度大「故常用于制作芯片7-卜冽變化過(guò)程瞬要加入還原制才能實(shí)現(xiàn)的是_uAH?-6B.SiO^Sic.時(shí)6(濃)-SO：6隔QtNaOH&卜'列表示正確的是氮?dú)獾碾娮邮剑簄訐NB'；02-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：込文^HC】O發(fā)生電離工HCIO=H*-hCIO"水分子的比例欖型：鰹).下列說(shuō)法正確的是利用碘謝才華的性質(zhì)，采用加熱的方法除去鐵粉中混有的麒單質(zhì)用飽和食鹽水除去HCI中混有少址Ch鑒別絲綢和棉布可以采用燃燒聞氣味的方法股體與其他分散索的本成區(qū)別為趙否有T達(dá)爾效應(yīng)"10.卜列說(shuō)沐不止確的是用冷卻熱飽和涪液結(jié)晶的方法除去KNOj中混育的少楓KCI自來(lái)水中含F(xiàn)e3\劣驗(yàn)童可通過(guò)蒸謂的方法裁取少量純凈的水在分灌漏斗中加入萃取劑，然后上下反逐廨制揺勻D?分離KG和網(wǎng)心混合物，可通過(guò)涪解、過(guò)濾、洗滌得⑷心，將濾液蒸發(fā)嚴(yán)ws1】.下列說(shuō)法屮正確的是性?很鶴収入皿KC1化合物［CH必C的名稱為2?甲基丙垸HCOOCH2CH3和CHnOCHtCHU互為同分異構(gòu)體D.CHjClbOll與HOCH2CH.CH2OD.CHjClbOll與HOCH2CH.CH2OH貝有和同官能團(tuán)，兩者互為同紊物WYXZT2如表所示的五種元索中，W、X、Y、Z周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)怯不正確的是‘2原子半r(X)>r⑵>MW)>r(Y)c.x元素可形成兩種或以上的單庾，且在—定條件卜"可以相可轉(zhuǎn)化單質(zhì)Z“X和Z與丫形成的化合物ZY：c.x元素可形成兩種或以上的單庾，且在—定條件卜"可以相可轉(zhuǎn)化T元素的單康只有半導(dǎo)體的特性，其繪高價(jià)氧■化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

能正鹹示下列饗化的鬲子方程式是A㈣於5和MgSOj混合液與少顯的NnOH反應(yīng)土MH＜十OH=NHrH；O「陰口0與刃兩溶液混臺(tái)產(chǎn)生碗龍鉀：3CIO-4-!■—心汁3CI-C；咸濬液與碳酸逼鴿洛液反也H'+HCOf^COit-FHjOD嗣|OH)】涪液中滴加NnI【S6至中性：B^+OH+H^SO^^BaSO^+HjO14.已知反應(yīng);A//--nkJmol14.已知反應(yīng);A//--nkJmolL(a>0>,在一定溫度罕.在一個(gè)怛壓的密閉容器中充入ZrnolNO和2molCO,下列有關(guān)誼反應(yīng)說(shuō)法正碼的懸A反應(yīng)達(dá)劃平衡啦、敵出的熱眾為臨』罠芳?jí)簭?qiáng)爪再變化時(shí)*反應(yīng)達(dá)到呼後狀態(tài)C當(dāng)NO和亡0轉(zhuǎn)化率擁同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡橫態(tài)p混合氣棒的密度不耨蠻化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.下列說(shuō)法正確的是蕙贏與Hi發(fā)生加成反應(yīng)，但無(wú)法確建游分子中存在獨(dú)立的碳碳収磁甲苯與足量Hg發(fā)生加咸，直產(chǎn)物一氯代物有四種U化臺(tái)物的結(jié)構(gòu)只有一種*見不可繼續(xù)發(fā)主収代反應(yīng)D?乙烯是班要的化工隠料，主要通過(guò)石油的裂優(yōu)荻取J6.下列說(shuō)法不正確的墾A.乙烯*乙醉、百薩都能便戰(zhàn)性的高幣醱鉀溶液祕(mì)色氐蛋片股禿全水解后，加入磕酸銅洛液，氨壓嚴(yán)會(huì)發(fā)生變性現(xiàn)彖G謎粉洛液的水解液直接循加碘水，可以檢矗淀粉是否水解完全盤鹽尬D.天熬油脂屮含存奮級(jí)脂肪靜甘油葫，在酸性和堿性條件下均能發(fā)生水解盤鹽尬17.鎂一呻％電池足此常見也足址常用的一卻確燃料電池，電也構(gòu)造如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是電池工作時(shí)Mg14.N屮向兩側(cè)移動(dòng)電池總反應(yīng)是：2Mg+O2+21W—2Mg(OlI)!謨電池閃存tr地+卻心--碗心?+壓副反應(yīng)，導(dǎo)致性能;降低多孔石峑電槻反應(yīng)式為；2HjO+2c-=20H+H2苗?下列說(shuō)法不正確的是A.第兀時(shí)，測(cè)得0.1molL1的一元堿MOHiB液pH=ll?則朋OH—定為驅(qū)堿H-折f時(shí)，將pH=l的氐5他齊液加水釉釋卻倍，所甜常液的gd巧為0.005咖12C-羽C時(shí).將O.lmaH?的一元臧M0H溶腋加水稀禪至pH=10＞所得幡液D乃戈時(shí)?pH=H的一元械MOFI稲版與pl【-2的鹽酸等體積混合’所得溶^PH＜71艮下列說(shuō)袪正確的是&分干晶林HCIO易分解是園為HC1O分予間柞用力弱BN盯S屬于離子品體，Nh和腎的垠外層電于數(shù)熬形成了怎個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CKChHCIS^于水均能電離出C"是牝?qū)W毬類空相冋的結(jié)果D-分于式為CChNH?筍6三種物柬都是含共價(jià)犍的共價(jià)化合物33月適應(yīng)性考試化學(xué)（選考）試瞬笫5頁(yè)共io頁(yè)20.必是阿執(zhí)加德羅常數(shù)的值，"F列遊法不正確的是2gHjaO4Dz,fO的混合物中所含中子、電子垃目均為從1metFeSr?與ImolCh反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子散為2A>GiLOJmoLL'CHjOH中含有的H-O^的數(shù)目為0.】也6甲醴(HCHO)和乙酸的混合物3』g,含有的原子數(shù)為OAVk21*已釦煤轉(zhuǎn)化成水煤氣凰其燃燒過(guò)程的旎量變化如下圈，則下列說(shuō)法正確的足LHiC(s)+HiO(g)+O4g)>CO^^HiOCg)CO(g)+H：CO(g)+H：(g)WJ(g)扎B.由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物錐能總和大于生成物的犍能總和若用口>)和円幻⑴轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO仗)，則A/丸變小22,M榕液受煎奩發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽昭反應(yīng)前后體積的變化)，M的物質(zhì)的員隨時(shí)間的變化如下表*川下列說(shuō)法不正確的是OminlOmin20min30min40min50min60min①10°C].l0.90O.KD0,730.680.650.65②IO°Ca0,700.65O.fi50.650650.65③25°C1.00,700J00.350250.20020④30°C201.40,900.500,200,130.13A+在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的呼均分解速率為0.005mcbL^min1A】」，且說(shuō)明蔽度越大反應(yīng)速率越快對(duì)比實(shí)撿①和④，不能說(shuō)明何的平均反咸速率前鎰度片高向增大不老遼其它彩響同蠱，儀由③可知.反應(yīng)物濃度熾大反應(yīng)速率越快電解就幡液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力毬強(qiáng)’用濃.$MmDiTi0]-L-?的NmOH沿液滴定】0衛(wèi)0inL戟度均淘(HDDmolL'1的鹽酸和(JFUCOOH浴液■利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)粥如圖所示_下列說(shuō)法不正確的是A.曲線①代表滯定CHjCOOH溶液的曲線BA慮港液中：cfCHjCOO-)+c(OH_)-c(H+)O.OSmolL4在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)其系；B<A<CD點(diǎn)藩遴中：c(Ct')=2c(OH')—2c(H^24要的無(wú)機(jī)功覺材料，程如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是3尺適戰(zhàn)性考誼化學(xué)(進(jìn)考)試4卷第4頁(yè)扶KI頁(yè)

HMhO?

ffM①加入醴HMhO?

ffM①加入醴的卿體若①加入的是稱HAO,喪際生產(chǎn)中可由濾液2誑-步制得副產(chǎn)品NajSO^lOHjO操作H［是減圧蒸發(fā)*理論上得到的固體NaClNaClO,物質(zhì)的量之比為5:1C①加戰(zhàn)的目的是洛解MnO和M11CO3,實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解②反應(yīng)的離子方程式：5Mu3*+2C10C+4H20=5Mft02l+Chr+8Ht15.某落液中含有Na\K\Mg2\F0、Fe2\CWCO尹、NCh、SOASiOp、F離子中的若干種’且宸子濃度均相等.為探宛該落液的組城，一個(gè)硏乳性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用館絲艇取少量溶液，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰；另取原溶液加入足量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色的N6,此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成：?、诜磻?yīng)后的洛酒分實(shí)于試管中，加入BaCkW.有口芭沉淀主成.再滴加KSCN^液，上層淸液變紅匚下列說(shuō)法不正確的是A.舜溶液中一定存在Na+.F右、NO,SO&可能有CT氐原滝液中一定不存在F』*、CChXSiOr-,可能有K+U取②反應(yīng)后的溶液干試管中，加入CO,充分振蕩?kù)o置后溶液分層，觀嘉卜-層是否出現(xiàn)紫紅色.來(lái)確定是否含「D.若洛液含C\\1,則必定含有KS可能含有剛硏非選擇題部分二、非選擇題（本大題獲?小題.共別分）2&心分）已知?dú)鈶B(tài)烽A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1,25^L4,綠色植物通過(guò)光合作用將B和水轉(zhuǎn)化%6和只其中F是重要的営養(yǎng)物痕。E是具有杲香妹的油狀液體，且存在如下轉(zhuǎn)化黃泵，

:中自能團(tuán)的名稱是▲.A與D的反應(yīng)類型為葺_?:勻出B與Hz在一定條件下生成C的反應(yīng)方程式A*下列說(shuō)法不正確的是虛°A'E和F在酸性下均0]■水解得到CB*由A可宣接反應(yīng)生成c*也可直接反應(yīng)生成D.兩個(gè)反應(yīng)類理相同G用新制的Cu(OH)3S濁液能鑒別C、D>E、F四種物質(zhì)D等質(zhì)蜃的F、D、E物質(zhì)完全燃燒*三者消耗6的雖相同旅固休化合物％由四種常見的元港組成，為探乳其成夕扎某學(xué)生逬存如下實(shí)驗(yàn):離心分離,離心分離,過(guò)虛|_J無(wú)色W^OHM頁(yè)計(jì)莊分灼燒'白色酥白色膠充分灼就白色粉末NaOH^$無(wú)料k1*溶槪i±fl?無(wú)色Na2COj?ffi|口餐|充分溝燒白色粉末[抗諒3CD20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到白邑粉末1質(zhì)量12.0g,白色粉束2質(zhì)量為6,0g.②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請(qǐng)回答問(wèn)題；(UX中金屬元索的名稱是丄?⑵化合物X與足暈鹽酸反應(yīng)寓子方稈式」_a⑶在高溫條件下，白色粉末2屮幕元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一j寫出該皮應(yīng)的化學(xué)方程式血'塊M分)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝蠱制取某應(yīng)云両忘系列的性質(zhì)探究。紫色石茲試菠HaOH沼液AB紫色石茲試菠HaOH沼液ABFeCh^jgNaOH溶袤33月適應(yīng)性吟試化學(xué)(選考)試題卷眾7頁(yè)共1Q頁(yè)33月適應(yīng)性吟試化學(xué)(選考)試題卷眾7頁(yè)共1Q頁(yè)淸回答;⑴下列說(shuō)法正確的是丄°怖曲暫卞A-實(shí)峻開始時(shí)”打開裝團(tuán)郴斜彎鸞常亂爲(wèi)作用為防覦B.將裝過(guò)I與H連接，制取Cb井檢臉其性頂?其I13城]U過(guò)魚的銅與濃硫酸在裝削屮反應(yīng)，反應(yīng)帥港液中浴加嚀：；二松D斛m】和I】連爍制取込并檢驗(yàn)其性氐A(chǔ)中的紫色皿豎譽(yù)鱉⑵般助和裝囲H連接*制取S6井檢耐性甌C中濬液瀕色由様萸色耐變我黃色，艮應(yīng)的離于方程式為：▲,反應(yīng)結(jié)束后€中的陰離子的檢測(cè)力止用一*—?29.(4分)實(shí)驗(yàn)室觀用KCICh利VH6的混合物<jt-33.2g)r加點(diǎn)至恒!尺，將反應(yīng)后的固體加弘g水充分洛解T剰余園體Illgcec)r再加1血水充分潘解?仍剩余固體9.龜仃6(1)若剩余的9.施固體全MnOi，且溶臧的體積為則此肘c(ir)為_A—。(縮果用合V的疑簡(jiǎn)比代數(shù)式表示1<2)若剰余的9.6g固體是MnS和KG的混合物■則混合物中KClOj的質(zhì)量為_4—。30”【加試題】(】0分)(一)環(huán)氧乙烷(EO)是一種甌婆的化工原料.可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品，目前乙惓直接氧化法被廣泛應(yīng)用于環(huán)麵乙烷的業(yè)產(chǎn)井得到廣泛關(guān)注.制備環(huán)氧乙烷工藝裝宜如圈：出科□三-其中“反應(yīng)床杯中發(fā)生的反應(yīng)有；主反應(yīng)①；2CH2=CH2(g)+O2(g)~2(fi)M尸-21L0kJ-mol1副反應(yīng)②：CH2=CH：(g)+30；(g)2CO：(g)^2H2O(g)-1323.0kJmoH剖反應(yīng)③：2血也(g)+502(g)4CO2(g)+4H5O(g)宓副反應(yīng)④：也⑹二CHSCHO(g)A/f/=-115.0kJmol'1已知t環(huán)氣乙烷選擇性是抬乙烯進(jìn)行反應(yīng)①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)?1)寫出反應(yīng)③的AA/j=AkJmol'1；⑵下列有關(guān)壞氣乙烷制備說(shuō)法不正確的是A.[1|圖丨可知.進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)軌乙烷的選擇性闿餉不大*町得出乙晞的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大B?肌可妳原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下幣主要提原料氣導(dǎo)催化劑按觸時(shí)間澎造成□?圖2我坍，原料氣的流速加快，環(huán)氧乙烷選捋性略微增大：主要原因是溫度再到按好揑制，催化列活性我強(qiáng)'_D.若進(jìn)料氣中6比洌增大，環(huán)氧乙烷啓降低；其中主要原騒環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙產(chǎn)33月適應(yīng)性考試化學(xué)(透考)試齒卷弟8頁(yè)茫1Q蟲33月適應(yīng)性考試化學(xué)(透考)試齒卷弟8頁(yè)茫1Q蟲100?0環(huán)筑乙烷的選桿性；*——I—t——t—I＞進(jìn)料代1501802D0220100?0環(huán)筑乙烷的選桿性；*——I—t——t—I＞進(jìn)料代1501802D0220240初始?xì)菴圖1:環(huán)氧乙烷選樣性與進(jìn)料罰始褂度02.5同2t乙烯箱民宰一環(huán)氧乙疵選捽性與迸料氣體O5Q.5Q82.8181BO.8O.說(shuō)201818141210流逋關(guān)系和E(XID1)(3)已知“反應(yīng)床"中壓強(qiáng)對(duì)乙烯轉(zhuǎn)化奉和環(huán)氮乙烷詵捶性的彭響如圖3；國(guó)3、乙烯秣化車一耳処乙烷違捋性與旺進(jìn)超國(guó)3、乙烯秣化車一耳処乙烷違捋性與旺進(jìn)超r圖4請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)髙于2.4Mpa,導(dǎo)致環(huán)氧乙烷選捋性下降的主要廉同；_k_』(4)不同進(jìn)料組分，環(huán)氣乙烷產(chǎn)率不同；其中進(jìn)料氣n(O加(GH滬1:2時(shí)，隨CO?含凰變化，坯氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。誡在圖4上畫出進(jìn)料氣n(O2):n(C2H4)=3：i時(shí)，隨CO：含顯變化，壞氧乙烷的產(chǎn)率變比曲線?！捕?環(huán)氧丙烷足一種亟要的化工原料F具廣泛用途*有機(jī)電化學(xué)袪電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見的生成工藝；共原理足將丙烯與電解泡和借鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙欝(CH3CHOHCH2CI),氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷°其電解簡(jiǎn)易裝置如圖。C：H3CHwCM7_rn錯(cuò)禽衆(zhòng)aOltB_rn錯(cuò)禽衆(zhòng)aOltB：L_―__■l-fflL?CH1CH—H,乙葩CuSO^g^COONaNaOH■COONoCuSO4乙葩CuSO^g^COONaNaOH■COONoCuSO4II）寫出Et屯根的電極反應(yīng)式；▲；（2）寫出b電扱區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方稅丸A"_忙樸31?【抑試題】門0分）阿司匹林銅貝有規(guī)強(qiáng)的抗炎作用。它是一種亮藍(lán)色結(jié)品粉末，不丫齊討斗詞匹瞇及氯仿等濬劑中"易受熱分解成淺綠色泡會(huì)物，在強(qiáng)酸弟件下能解離陽(yáng)銅離孑?合應(yīng)"林銅"其賣唸流程如下，己知反應(yīng)方程式如下;COOKdrT"<1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的迪▲*人&應(yīng)！中加乙醇作溶劑，口的是堆大接觸面積.加快反應(yīng)速率B-用傾折法將反應(yīng)2中的液體和沉淀同時(shí)轉(zhuǎn)移到布氐漏斗中進(jìn)行抽濾C*洗溺操作中.可先甲水洗2-3汝，再用酒梢洗滌工3次D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色，可能是烘干涓度過(guò)高造成的結(jié)果<2）反應(yīng)I中的反應(yīng)溫度要求控制在峑蟲的理山是▲°CO阿司匹林銅中銅含量的測(cè)定，可用碘量法和定步騾一：準(zhǔn)確稱O.SOOg樣品，置于250mLtH形瓶中，加4mLa.OOmol-L*1HjSO4r再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻.冷卻到峑溫”’步強(qiáng)二：往溶液中加入lr200gKI搖勻，用OJOOraoIL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí).加入】0eL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用OJOOmd-LIN弧勺Ch標(biāo)準(zhǔn)溶液滿定至終點(diǎn)，共消耗瘠液體積為23r00mL,已知；Cui難溶于水.能吸附腆；k+2SeF?=S4CV+2hCli］⑸+SCNlaq}=CuSC^fs）卡［-（aq）實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是_A上述測(cè)定實(shí)豔中，繼續(xù)謫加Na25O標(biāo)堆溶液至終點(diǎn)的具體實(shí)驗(yàn)操作鼻該樣品中的銅含量為a.°32.【加試題1(JO^)茱研朮小俎按下列貉線含尷巫亞有機(jī)物的申網(wǎng)體JOCHOCHbOHOCHiCUC!tjNHCCClIjJj°IR譜檢測(cè)表明】b口珂GfU—*Gang匹岀qneoji*H曬obOHOCHiCUC!tjNHCCClIjJj°IR譜檢測(cè)表明】CJD1JCHiClIO竺厶CHjtHCHjCnONOtNH2Hci/reG一?下列說(shuō)法不正確的A-優(yōu)合物AiRin反應(yīng)類酸為加應(yīng)反向化合物E能發(fā)生取代、加成*消去等反應(yīng)U化旁物G可M舷成內(nèi)鹽D.化合物J的分子是GMN6TOC\o"1-5"\h\z化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是4?C+H一?L的化學(xué)方程式是”寫岀化合撈X同吋滿足下列條件的同分異枸體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.分子申不存在—NH2_(5)以CH尸CFk和HCHD為原料制備C(CHnOn)^諳設(shè)計(jì)警成路線(用流程圈表示，無(wú)機(jī)試劑任選)2019年3月浙江省十校聯(lián)盟適應(yīng)性考試

化學(xué)(選考)參考答案一、選擇題1-5：BDCCB6-10：BBDCC11-15：BDBDA16-20：BDDBC21-25：BBCCD26.（1）羧基（1分）；加成反應(yīng)（1分）/、一〒子斗/八、（2）2C0+6HCHCHOH+3HO（2分）22322（3）ABD（2分）27.（1）鎂、鈣（2分）（2）3M