化學(xué)│中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(有難度)

化學(xué)I中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(有難度)一、中考化學(xué)計(jì)算題鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手。實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來(lái)富集鎂，將20g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有100g水的燒杯中，然后向其中加入80g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，稱量濾液質(zhì)量為194.2g，請(qǐng)計(jì)算：生成沉淀質(zhì)量莊生成沉淀質(zhì)量莊圖象中m=g;(結(jié)果精確到0.1g)。濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)【答案】5.8；11.4%【解析】【詳解】解：(1)m為反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，圖象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。(2)設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)229511758xy5.8g95=117=58xy5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g,20g-9.5g+11.7g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：亦亍x100%-11.4%，194.2g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.4%。小明稱取用侯氏制堿法制得的純堿樣品(雜質(zhì)僅為氯化鈉)12.4g，加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】12.5%【解析】【詳解】由題意得：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化鈉的質(zhì)量為100gX7.3%=7.3g。設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z。NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO23221067311744x7.3gyz1067311744x7.3gyz解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=12.4g-10.6=1.8g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+1.8g=13.5g。13.5g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=124g+]00g_44gX1°°%=12?5%故答案為：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125%。3．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7上表中X的數(shù)值為；計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？(請(qǐng)依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出必要的過(guò)程)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計(jì)算需加入克水，才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？【答案】5.871.25%70g【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成2.9g沉淀，故X=5.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，混合物中的氯化鎂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了8.7g沉淀，設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為y,MgCl+2Na0H==Mg(0H)；+2NaCl9558y8.7g95y58=87g，解得y=14-25g

原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：14.25g20g原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：14.25g20gX100%=71.25%⑶設(shè)25g氫氧化鈉溶液中所含NaOH的質(zhì)量為w,MgCl+2NaOH==Mg(OH)；+2NaCl8058w2.9g80w58=29g'解得w=4g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g25gX100%=16%稀釋溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)將80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液稀釋為16%的溶液時(shí)，需要加水的質(zhì)量是z,則80gx30%=（80g+z）x16%,解得z=70g點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。4.某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng).）（1）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為.A鐵B鐵和碳C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.氫氣質(zhì)重衛(wèi)42.1.60.4氫氣質(zhì)重衛(wèi)42.1.60.4010&200300400500600700SOO稀硫釀質(zhì)壘電【答案】B93.3%19.6%3SOOi<H-1M5Mtoft?sto輻i【答案】B93.3%19.6%3SOOi<H-1M5Mtoft?sto輻i做填量E22氫汽質(zhì)量c24985622.4g24985622.4g9825622.4gxy【解析】【詳解】分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說(shuō)明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng)，也剩余.故答案為：B表中第3、第4次剩余固體都是4g,可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x1°°%=93.3%6°g從第1、第2次中可得出結(jié)論：每200g硫酸可以完全反應(yīng)37.6g-15.2g=22.4g鐵，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則Fe+HSO=FeSO+HT422解之得:x=39.2g解之得:x=39.2g.392g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：話一X1°°%=196%200g可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.8gX2^4=2g，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如下:

4065s44065s417z//答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！军c(diǎn)睛】本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品30g溶于水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g—定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與NaOH溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為go樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____【答案】11.616%【解析】【分析】根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】根據(jù)圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為xMgCI2陀(OH),95=2NaCI+58k1聴1l.flgx=19g氯化鎂中鎂的質(zhì)量為：，＜樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5''':'■'答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%?！军c(diǎn)睛】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鈉。某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：組成孔雀石的元素有。表中"X”的值為go實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)？【答案】(1)CuCOH(2)15(3)8.8【解析】根據(jù)孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答由表可知生成5g沉淀同時(shí)生成0.9g水，第三次還是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答

設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2個(gè)18443.6gx18/36g=44/xx=8.8g現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量)JOOgFe.FeQ|JOOgFe.FeQ|(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3，反應(yīng)產(chǎn)生CO2g?；旌衔镏蠪e2O3的質(zhì)量為多少？第②組數(shù)據(jù)W是—g?！敬鸢浮?1)66(2)80(3)76【解析】試題分析：(1)根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X3CO+Fe2Os咼溫2Fe+3CO?160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為:Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。&為測(cè)定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測(cè)定。已知：Na2CO3+BaCl2=BaCO3^+2NaCl加入的試劑測(cè)得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請(qǐng)任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)?！敬鸢浮?0%【解析】試題分析：解：①方法一設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3^+2NaCl106197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g),則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gx100%=50%o答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%②方法二設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2個(gè)10644xg0.44g得到，，解得x=1.06(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gx100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8go(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè))請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量go生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè)可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeCI2+H2個(gè)，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0+54.0g-59.8g=0.2g設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe+2HCI=FeCI2+H2個(gè)TOC\o"1-5"\h\z562X0.2g丸_k56x0迦.x—斗6w生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：--o.Og答：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。氧化亞銅(CuO)可用于船底防污漆，防止海洋生物對(duì)船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu0和Cu22的固體混合物6