四川宜賓初中化學真配套精選卷

四川省宜賓市中考化學真題解析考試時間:60分鐘全卷滿分:70分題號一二三四五總分總分人得分可能用到的相對原子質(zhì)量:H一1C一12N一14O一16S一32C一K一39得分評卷人一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共2022每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項字母填入括號內(nèi)）1．生產(chǎn)生活中的下列變化，屬于化學變化的是A．冰塊融化B．海水曬鹽C．鐵鍋生銹D．酒精揮發(fā)【答案】C【解析】A、冰塊融化是指水由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)的水，并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故A屬于物理變化；B、海水曬鹽是指通過蒸發(fā)的方法，將海水中的水分蒸發(fā)掉，而使溶解在海水中的氯化鈉析出的過程，該過程中并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故B屬于物理變化；C、鐵鍋生銹是指鐵和氧氣及水反應生成了鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，即該過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)，故C屬于化學變化；D、酒精揮發(fā)只是酒精由液態(tài)變成了氣態(tài)，并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D屬于物理變化，故選C。2．2022年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻（Cr）超標，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52。下列有關鉻元素的說法中不正確的是A．鉻原子的核外電子數(shù)為24B．鉻元素的原子序數(shù)是52C．鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．鉻原子呈電中性3．下列關于碳單質(zhì)的說法中正確的是A．C60的相對分子質(zhì)量為72022．金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結(jié)構(gòu)相同C．木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來D．石墨很軟，不能用于制石墨電極【答案】A【解析】本題主要考查碳元素組成的單質(zhì)的種類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途。A、C60的相對分子質(zhì)量為：12×60=72022A正確；B、金剛石、石墨和C60都由碳元素組成的，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C、木炭具有還原性，高溫下可以將氧化銅中的銅還原出來，故C錯誤；D、石墨有良好的導電性，可用于制石墨電極，故D錯誤，故選A。4．下列衣物所使用的主要材料屬于合成纖維的是【答案】C【解析】本題主要考查學生對天然纖維與合成纖維的特點的認識和區(qū)別能力。A、純棉夾克是由棉花制成的，棉花屬天然纖維，故錯誤；B、羊絨圍巾是有羊毛制成的，羊毛屬于天然纖維，故錯誤；C、腈綸上衣是由腈綸制成的，腈綸是聚丙烯腈纖維，屬于合成纖維，故正確；D、絲綢是蠶絲制成的，蠶絲屬于天然纖維，故錯誤，故選C。5．下列化學方程式書寫正確的是A．2Fe6HC＝2FeC33H2↑B．COFe2O32FeCO2C．2NaOHCuSO4＝Na2SO4CuOH2D．NaHCO3HC＝NaCCO2↑H2O【答案】D【解析】A、鐵在和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵（FeC2）而不是氯化鐵（FeC3），故A書寫錯誤；B、一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式為：3COFe2O32Fe3CO2，而題中的化學方程式?jīng)]有配平，故B書寫錯誤；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅[Cu（OH）2]沉淀，而題中沒加沉淀符號，故C書寫錯誤；D、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：NaHCO3HC═NaCCO2↑H2O，故D書寫正確，故選D。6．下列說法中正確的是A．L量筒D．膠頭滴管【答案】B【解析】由于氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在天平上或紙上，應該放在玻璃器皿中稱量，所以還要用到燒杯，故選B。9．先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯譊．乙＞甲＞?。颈敬鸢浮緿【解析】本題考查了金屬活動性順序的應用，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應并產(chǎn)生氣泡，而且乙反應更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氫后．將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁在丙的前面．所以，四種金屬的活動性順序為：乙＞甲＞丁＞丙，故選D。10．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g10反應后質(zhì)量/ga根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．X、Z是反應物，Y、W是生成物B．a(chǎn)＝15C．反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22︰9D．Z為化合物10=a，故a=15克，根據(jù)反應物反應后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應物為Z；生成物為X、Y、W；A、由以上推測可知，反應物為Z；生成物為X、Y、W，故A錯誤；B、a=15，故B正確；C、反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（）：（）=22：9，故C正確；D、從以上推測可以看出，該反應為Z物質(zhì)分解為XYW三種物質(zhì)，故Z為化合物說法正確，故D正確，故選A。得分評卷人二、填空題本題共3個小題，共22分11．6分用化學用語填空：1銀；24個二氧化硫分子；32個鋁離子；4高錳酸鉀；55價的氮元素；6由Ca2和H2nO4；5；6由CaH2nO4；（5）元素化合價的表示方法：在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以5價的氮元素可表示為：（6）書寫物質(zhì)的化學式時，正價在前，負價在后，然后交叉化合價數(shù)值，寫出物質(zhì)的化學式，所以磷酸二氫鈣的化學式是Ca（H2PO4）2。12．8分常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內(nèi)容。請根據(jù)下列實驗裝置回答問題。1寫出上圖中部分儀器的名稱：①；②。2使用A裝置制取氣體，對反應物狀態(tài)的要求是。3用C裝置可以收集O2、CH4、NH3、C2中的（填化學式）。4實驗室制取二氧化碳氣體，組裝好實驗裝置后，應進行的必要操作；若用D裝置收集二氧化碳氣體，應從（填“a”或“b”）通入氣體?！敬鸢浮?=1\*GB3①長頸漏斗=2\*GB3②集氣瓶2固體3CH4、NH34檢查裝置的氣密性，a?！窘馕觥浚?）圖中儀器是長頸漏斗、集氣瓶；（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體；（3）O2、CH4、NH3、C2的相對分子質(zhì)量分別是：32、16、17、71，所以O2、C2可用向上排空氣法收集，CH4、NH3可用向下排空氣法收集；（4）連接裝置后要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，才能加入藥品制取氣體；二氧化碳的密度比空氣大，所以應從a端通入氣體。13．8分根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。1分析圖1，P點處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關系是AB填“＞”、“＜”或“＝”；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)填“增大”、“減小”或“不變”。2分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①；②。310℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）＝；減少（2）降低溫度或加溶劑水（3）B＞A＞C【解析】（1）P點處A、B兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式：溶解度/（溶解度100g）×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；（2）觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；（3）10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C。得分評卷人三、分析題（本題共2個小題，共10分）14．4分碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na2CO3＋CaC2＝CaCO3↓＋2NaC表示，還可以用CO32—＋Ca2＝CaCO3↓表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行：①“寫”：寫出化學方程式。Na2CO3CaC2＝CaCO3↓2NaC②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式。2Na＋CO32—＋Ca22C1—＝CaCO3↓＋2Na＋2C1—③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子。CO32—＋Ca2＝CaCO3↓④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”。根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：1HC在水中解離出填離子符號；NaOH在水中解離出填離子符號。2CaCO3＋2HC＝CaC2＋CO2↑＋H2O的離子方程式是。【答案】（1）H、C1—；Na、OH_（2）CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O【解析】（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H和C-，氫氧化鈉在水中解離成Na和OH-；

（2）碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H和C-，反應后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應的離子方程式可以表示為：CaCO32H═2Ca2CO2↑H2O。15．6分已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見的物質(zhì)。其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有A，可幫助消化。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（圖中反應條件均已略去，反應物和產(chǎn)物均已給出）1E的名稱是，H的化學式是。2寫出反應②的化學方程式：。3上圖中涉及到基本反應類型。A．一種B．二種C．三種D．四種【答案】（1）鐵H2O2（2）CuSO4Fe==FeSO4Cu（3）C【解析】做推斷題的關鍵是找突破口，突破口一般是顏色和重要的化學反應等。G為紫紅色金屬，為銅．而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵．I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣．A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸．由于銅（G）可以和氧氣（I）反應生成B，所以B為氧化銅．則A和B反應生成C和D為鹽酸和氧化銅反應生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應，所以C為氯化銅，D為水．H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫．而EC反應即為鐵與氯化銅的反應生成氯化亞鐵（F）和銅（G）所以轉(zhuǎn)化關系為：反應為：①CuO2HC=CuC2H2O，為復分解反應；②FeCuC2=FeC2Cu，為置換反應；③2CuO22CuO，為化合反應；④2H2O22H2OO2↑，為分解反應。得分評卷人四、探究題（本題共1個小題，共8分）16．8分在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。【猜想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有CO和CO2都有【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置：【實驗探究】1實驗過程中觀察到裝置填字母中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。2實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③，證明有CO氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學方程式是?！締栴}討論】1C裝置的作用是；D裝置的作用是。2裝置末端酒精燈的作用是。【答案】【猜想】CO2【實驗探究】（1）A（2）F裝置中澄清石灰水不變渾濁（或尾氣能燃燒）；H2C2O4CO↑CO2↑H2O（2）C裝置中澄清石灰水不變渾濁，說明原有的二氧化碳已經(jīng)被完全吸收；E裝置中黑色粉末變成紅色，說明氧化銅被還原；F中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明還原氣是CO【實驗結(jié)論】根據(jù)猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化學反應式是：C2H2O4CO2↑CO↑H2O；【問題討論】（1）二氧化碳可以檢驗二氧