新人教版九年級化學下冊《第9單元溶液》單元綜合測試題(含解析)doc3

【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不能功，文檔內(nèi)容齊全完滿，請放心下載?！俊兜?單元溶液》一、我會選擇（共48分）1．把少量以下物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能夠獲取溶液的是（）A．蔗糖B．汽油C．面粉D．花生油2．必然溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，則（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．硝酸鈉的溶解度增大3．有關固體在水中的溶解，有以下表達：①攪拌可增大溶解度②攪拌可增大溶解速度③顆粒越大，溶解越慢④溫度越高，它的溶解度越大⑤溶解時必然放出熱量其中正確的選項是（）A．①B．①③⑤C．②③D．①④4．在實驗室進行以下實驗操作時，不需用玻璃棒的是（）A．轉(zhuǎn)移液體時的引流B．把試劑瓶中的液體倒入試管中C．蒸發(fā)食鹽水制食鹽D．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)5．配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作序次是（）1A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤6．現(xiàn)有一湊近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液，其中不正確的選項是（）A．加入硝酸鉀晶體B．降低溶液的溫度C．蒸發(fā)部分溶劑D．用吸管吸出一部分溶液7．生活中的以下現(xiàn)象不能夠說明氣體溶解度隨溫度高升而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感覺有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏天夜晚，池塘里的魚常浮出水面8．在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能夠溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A．還是該溫度下的飽和溶液B．是該溫度下的不飽和溶液C．食鹽的溶解度變大了D．食鹽的溶解度變小了9．50℃時，A物質(zhì)溶液100克，在溫度不變的條件下先蒸發(fā)掉10克水，有4克晶體析出，再蒸發(fā)掉10克水，又有5克晶體析出，則A物質(zhì)在50℃時的溶解度為（）A．4克B．5克C．40克D．50克10．在20℃時食鹽的溶解度為36克，則在20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能能是（）A．10%B．5%C．20%D．36%211．生理鹽水是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液．現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液，輸液達成后，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（）A．0.9克B．9克C．90克D．1000克12．欲將80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需要加水（）A．800gB．80gC．8gD．0.8g二、我會填空（共42分）13．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．14．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示t1℃時物質(zhì)的溶解度相等．（2）溶解度隨溫度高升而減少的物質(zhì)是．（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的序次是．（4）t1℃時A的溶解度t2℃時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2℃時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．15．寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學式：、、、、3溶液溶質(zhì)的化學式A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）D）醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液（生理鹽水）E）澄清的石灰水F）32℃的白酒三、我會計算（共10分）16．將6.5克鋅粒加入50克鹽酸溶液中，恰好完滿反應．求；（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn﹣65，H﹣1，Cl﹣35.5）（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？4單元測試_新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2015年單元測試卷（甘肅省金昌市）參照答案與試題解析一、我會選擇（共48分）1．把少量以下物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能夠獲取溶液的是（）A．蔗糖B．汽油C．面粉D．花生油【考點】溶液的看法、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】面粉、汽油、花生油等物質(zhì)不溶于水，不能夠和水形成均一、牢固的混雜物；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、牢固的混雜物．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、牢固的混雜物，即能和水形成溶液．應選項正確；B、汽油不溶于水，不能夠和水形成溶液．應選項錯誤；C、面粉不易溶于水，不能夠和水形成溶液．應選項錯誤；D、花生油不溶于水，不能夠和水形成溶液．應選項錯誤．應選A．【議論】解答此題的要點是要掌握物質(zhì)的水溶性，只有掌握了物質(zhì)的水溶性才能確定該物質(zhì)可否和水形成溶液．2．必然溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，則（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．硝酸鈉的溶解度增大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】運用硝酸鈉的溶解度隨溫度的高升而增大和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解答該題．【解答】解：必然溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，由于已經(jīng)飽和因此溶液中不能夠再溶解硝酸鈉，溶液中硝酸鈉的質(zhì)量不會改變，故A說法不正確，B說法正確；溶質(zhì)和溶液的5質(zhì)量都不改變故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會變化故C說法不正確；溫度不變硝酸鈉的溶解度就不會改變，故說法不正確．故答案選B．【議論】注意硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化以致不相同溫度下硝酸鈉飽和還是不飽和，爾后結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)的公式不難解答這類題目．3．有關固體在水中的溶解，有以下表達：①攪拌可增大溶解度②攪拌可增大溶解速度③顆粒越大，溶解越慢④溫度越高，它的溶解度越大⑤溶解時必然放出熱量其中正確的選項是（）A．①B．①③⑤C．②③D．①④【考點】固體溶解度的影響因素；影響溶解快慢的因素；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照溶解現(xiàn)象也許溶解過程是與溫度等有關的，攪拌、顆粒大小等影響溶解的快慢，而溫度決定溶解的多少和溶解快慢解析解答．【解答】解：①攪拌可增大溶解度：攪拌無法改變受溫度和溶質(zhì)溶劑自己決定的物理性質(zhì)，因此錯誤．②攪拌可加速溶解速度：攪拌能夠打破溶質(zhì)周圍的飽和情況進而加速溶解．因此正確．③顆粒越大，溶解越慢：顆粒越大，與溶劑分子質(zhì)量的碰撞機遇越小，以致溶解擴散也就越慢．所以正確．④溫度越高，溶解度必然越大：有些物質(zhì)的溶解度隨溫度高升而減小，如熟石灰．錯誤．⑤溶解時不用然放出熱量，氫氧化鈉溶解放出熱量，硝酸銨溶解吸取熱量，因此錯誤．應選C．【議論】對于這類組合型的選擇題，要學會用消除法進行，而不需要從頭解析到尾．4．在實驗室進行以下實驗操作時，不需用玻璃棒的是（）A．轉(zhuǎn)移液體時的引流B．把試劑瓶中的液體倒入試管中C．蒸發(fā)食鹽水制食鹽D．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)6【考點】常用儀器的名稱和采用；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【專題】常有儀器及化學實驗基本操作．【解析】在做化學實驗時經(jīng)常要用到玻璃棒，玻璃棒在實驗中有很多重要的作用，如攪拌、引流、過濾、轉(zhuǎn)移固體等等都要用到玻璃棒．【解答】解：A、轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流；B、把試劑瓶中的液體倒入試管中直接傾倒即可；C、蒸發(fā)食鹽水過程中需要用玻璃棒攪拌使受熱均勻；D、過濾過程中需要用玻璃棒引流．應選B．【議論】此題觀察玻璃棒的使用，屬于基本實驗操作，較簡單．5．配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作序次是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤【考點】必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗步驟的研究．【專題】實驗操作型；壓軸實驗題．【解析】觀察操作圖，解析每個操作的作用，依照配制溶液的步驟對操作進行排序．【解答】解：圖①為把稱量的氯化鈉倒入燒杯；圖②為量取必然量的水倒入燒杯；圖③則是攪拌溶解；圖④為用藥匙取出固體氯化鈉準備進行稱量；圖⑤為稱取氯化鈉的操作；則正確的操作序次為：④⑤①②③．應選A．【議論】配制溶液時，先稱取固體藥品倒入燒杯，爾后再量取水倒入燒杯，最后進行攪拌溶解．6．現(xiàn)有一湊近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液，其中不正確的選項是（）7A．加入硝酸鉀晶體B．降低溶液的溫度C．蒸發(fā)部分溶劑D．用吸管吸出一部分溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】閱讀理解類簡答題；溶液、濁液與溶解度．【解析】所謂湊近飽和的硝酸鉀溶液，實質(zhì)上就是硝酸鉀的不飽和溶液．依照硝酸鉀溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律可得，要想將硝酸鉀的不飽和溶液變成其飽和溶液，常用加入適合的硝酸鉀、蒸發(fā)掉節(jié)余的溶劑或采用降溫的方法來達成．【解答】解：A、由于湊近飽和的硝酸鉀溶液（即其不飽和溶液）中所含的硝酸鉀不足；因此，依照飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，加入少量硝酸鉀晶體能夠使其變成硝酸鉀的飽和溶液．因此，該選項是正確的．B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，依照飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，要想將其不飽和溶液變成其飽和溶液，能夠采用降溫的方法來達成．因此，該選項是正確的．C、由于湊近飽和的硝酸鉀溶液（即其不飽和溶液）中所含的溶劑水太多，因此，依照飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法可知，能夠采用恒溫蒸發(fā)掉部分水分的方法，使其不飽和溶液變成飽和溶液．因此，該選項是正確的．D、由于溶液擁有均一性、牢固性，因此用吸管吸出一部分溶液，是不會將湊近飽和的硝酸鉀溶液（即不飽和溶液）變成飽和溶液的．因此，該選項是錯誤的．應選D．【議論】此題主要觀察了飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法，自然，也觀察了溶液的均一性、牢固性等有關知識．因此，這是一道比較簡單的小綜合題．解答時，只要略加注意，認真思慮推斷，即可峰回路轉(zhuǎn)，進而得出正確的答案了．7．生活中的以下現(xiàn)象不能夠說明氣體溶解度隨溫度高升而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感覺有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏天夜晚，池塘里的魚常浮出水面【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】利用氣體的溶解度隨溫度的高升而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行解析解答．8【解答】解：A、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是由于隨著溫度的高升，原來水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生；B、喝下汽水時，感覺有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而以致的，吻合題意；C、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是由于打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說了然氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，應選項吻合不題意．D、夏天溫度較高，池塘里的魚常浮出水面是由于溫度高溶解在水中的氧氣的量少；應選：B．【議論】此題難度不大，主要觀察氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答此題的要點．8．在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能夠溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A．還是該溫度下的飽和溶液B．是該溫度下的不飽和溶液C．食鹽的溶解度變大了D．食鹽的溶解度變小了【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液、濁液與溶解度．【解析】判斷溶液可否飽和的方法：在必然溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看可否連續(xù)溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，溫度不變，固體的溶解度不變．【解答】解：A、在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能夠溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶是不飽和溶液，應選項說法錯誤．B、在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能夠溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶是不飽和溶液，應選項說法正確．C、溶質(zhì)和溶劑確定，影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度不變，溶解度也不變，應選項說法錯誤．D、溶質(zhì)和溶劑確定，影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度不變，溶解度也不變，應選項說法錯誤．應選B．【議論】此題難度不大，掌握飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法、溶解度的看法與影響因素等是正確金屬此題的要點．99．50℃時，A物質(zhì)溶液100克，在溫度不變的條件下先蒸發(fā)掉10克水，有4克晶體析出，再蒸發(fā)掉10克水，又有5克晶體析出，則A物質(zhì)在50℃時的溶解度為（）A．4克B．5克C．40克D．50克【考點】固體溶解度的看法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照已有的溶解度的看法進行解析解答即可．溶解度是指在必然溫度下某物質(zhì)在100g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量，據(jù)此解答．【解答】解：50℃時，A物質(zhì)的溶液100g，在溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉10g水，有4克A的物質(zhì)析出，形成飽和溶液，再蒸發(fā)掉10克水時，又有5克A的固體析出，說明10g水中最多溶解A物質(zhì)5g，設A物質(zhì)的溶解度為x，則有：，x=50g；應選D．【議論】此題觀察的是溶解度的計算，達成此題，能夠依照已有的看法結(jié)合題干供應的信息進行．10．在20℃時食鹽的溶解度為36克，則在20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能能是（）A．10%B．5%C．20%D．36%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度；有關溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【解析】依照飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進行解析判斷．【解答】解：20℃時食鹽的溶解度為36克，則在20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%≈26.4%．A、10%＜26.4%，20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是10%，應選項錯誤．B、5%＜26.4%，20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是5%，應選項錯誤．C、20%＜26.4%，20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是20%，應選項錯誤．D、36%＞26.4%，20℃時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能能是36%，應選項正確．應選：D．【議論】此題難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%并能靈便運用是正確解答此題的要點．1011．生理鹽水是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液．現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液，輸液達成后，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（）A．0.9克B．9克C．90克D．1000克【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【解析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可依照溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：生理鹽水是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液，輸液達成后，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為1000g×0.9%=9g．應選：B．【議論】此題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并能靈便運用是正確解答此題此題的要點．12．欲將80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需要加水（）A．800gB．80gC．8gD．0.8g【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【解析】可設出水的質(zhì)量，爾后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解答．【解答】解：設需要加水的質(zhì)量為xg，則依照稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得80g×20%=（80g+x）×10%解得x=80g，應選B．【議論】此題較簡單，學生直接利用溶液在稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列等式計算即可．二、我會填空（共42分）13．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為30克，溶劑為570克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．11【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【解析】此題是利用了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的一個變形公式，即溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的因此溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；別的溶液擁有均一牢固的特點，因此無論溶液用去多少，節(jié)余的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不會變、【解答】解：（1）溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=600g×5%=30g；溶劑=溶液﹣溶質(zhì)=600g﹣30g=570g（2）溶液擁有均一性，因此剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．故答案：（1）30；570；（2）5%【議論】此題是一道比較基礎的計算題，利用公式中的三個量，只要知道其中的2個量就可以利用公式及變形公式計算出來．14．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示t1℃時AC物質(zhì)的溶解度相等．（2）溶解度隨溫度高升而減少的物質(zhì)是A．（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的序次是CBA．（4）t1℃時A的溶解度大于t2℃時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2℃時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】課本知識同類信息．【解析】（1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下訂交的兩種物質(zhì)；2）依照物質(zhì)的溶解度曲線，解析物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況；溶解度隨溫度高升而減小，說明物質(zhì)的溶解度曲線向下傾斜；3）依照物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在同一溫度下的大小關系；12（4）利用物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在不相同溫度下的溶解度的大??；（5）查出物質(zhì)的溶解度，并據(jù)此比較兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的大?。窘獯稹拷猓海?）t1℃時P點為A、C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，因此P點表示在t1℃時A、C物質(zhì)的溶解度相等；應選AC；2）物質(zhì)A的溶解度曲線向下傾斜，說明物質(zhì)A的溶解度隨溫度高升而減小．應選A；（3）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線中，C物質(zhì)的曲線高于B，B的曲線又高于A，因此三種物質(zhì)在t2℃時溶解度由大到小的排列為：C＞B＞A．應選C＞B＞A；（4）A物質(zhì)的溶解度隨溫度高升而減小，由于t2℃＞t1℃，因此t1℃時A物質(zhì)的溶解度大于t2℃時A的溶解度．故答：大于；（5）依照A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，因此，t2℃時B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．故答：大于．【議論】某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可用該溫度下物質(zhì)的溶解度（S）進行計算，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%15．寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學式：H2SO4H2O2、KMnO4、NaCl、Ca（OH）2、C2