《無機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)》第五章氧化還原反應(yīng)課件

第五章氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，常見的氧化劑與還原劑。2.掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，氧化劑與還原劑的概念3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和方法。第五章氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，其反應(yīng)如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O問題：1.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2.如果是氧化還原反應(yīng)，請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.配平該反應(yīng)的方程式。案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得2第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)2CuO+C＝2Cu+CO2↑

1、從得氧失氧角度分析：2CuO+C＝2Cu+CO2↑凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。高溫失去氧，還原反應(yīng)，被還原得到氧，氧化反應(yīng)，被氧化高溫同時發(fā)生第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原3

思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都應(yīng)有氧參加？沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)嗎？2、再從元素化合價變化的角度分析上述反應(yīng)。2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫+20+40化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化化合價降低，還原反應(yīng)，被還原思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都應(yīng)有氧參加？沒有氧參加43、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應(yīng)。例如，鈉跟氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl結(jié)論：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。

00+1化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化化合價降低，還原反應(yīng)，被還原氧化還原反應(yīng)：-1點燃凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)3、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應(yīng)。5[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2、Cl2+2KI＝2KCl+I23、HCl+NaOH＝NaCl+H2O4、CaCO3＝CaO+CO2↑5、BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl

結(jié)論：可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了氧化還原反應(yīng)概念的適用范圍。高溫是是不是不是不是[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、Mg+26[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：1、金屬鈉和氯氣的反應(yīng)（生成離子化合物）2Na+Cl2＝

2NaCl化合價升降的原因：點燃00+1-1失去2e,化合價升高,氧化反應(yīng)（被氧化）得2e,化合價降低,還原反應(yīng)（被還原）電子的得失失電子總數(shù)得電子總數(shù)相等[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：點7從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應(yīng)（生成共價化合物）H2+Cl2==

2HCl

結(jié)論：物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)

物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）的反應(yīng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移00+1-1共用電子對偏向，化合價降低，還原反應(yīng)（被還原）共用電子對偏離，化合價升高，氧化反應(yīng)（被氧化）化合價升降原因：共用電子對偏移氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應(yīng)（生成共價化合物）08氧化還原反應(yīng)小結(jié):

從得失氧角度從電子轉(zhuǎn)移角度從元素化合價升降角度

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)失電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)

研究角度

氧化還原反應(yīng)小結(jié):9案例5-2

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe，有利于人體吸收。問題：1.在人體中進(jìn)行Fe→Fe中的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e作氧化劑還是還原劑，發(fā)生什么反應(yīng)。2.“服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑？2+3+2+3+2+2+3+2+2+3+案例5-2

一個體重5010二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑結(jié)論：

-10+202e氧化劑還原劑HCl中的氫原子：得到電子：被還原Zn：失去電子：被氧化氧化劑：還原劑：得到電子（或共用電子對偏向）的物質(zhì)

失去電子（或共用電子對偏離）的物質(zhì)

氧化性還原性二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念-10+211氧化劑和還原劑的關(guān)系氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑得電子（或偏向），化合價降低，還原反應(yīng)，被還原失電子（或偏離），化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑和還原劑的關(guān)系得電子（或偏向），化合價降低，還原反應(yīng)，12氧化劑和還原劑有強(qiáng)弱之分。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，但并不取決于得失電子數(shù)目的多少。強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：得電子能力強(qiáng)失電子能力強(qiáng)氧化劑和還原劑有強(qiáng)弱之分。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電13H2O2+Cl2=O2↑+2HClH2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2中的O處于中間價態(tài)：還原劑氧化劑氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑-1價同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中，有時作氧化劑，有時作還原劑。

還原劑氧化劑氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑-1價同一種物質(zhì)在不14有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑

H2O+Cl2

=HCl+HClO0-1+1氧化劑還原劑有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑0-1+1氧化劑15（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)和具有較高化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有降低的趨勢。主要有以下這些：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如鹵素、O2，O3等。

（2）部分金屬陽離子：如Fe、Cu、Ag等。（3）部分化合價比較高的鹽：如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等（4）濃H2SO4、HNO3等。（5）某些氧化物和過氧化物：如MnO2、H2O2等。2+3++（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑2+3++162.常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)和具有較低化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有升高的趨勢。主要有以下這些：（1）活潑金屬都是還原劑：如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）一些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。（3）部分低價金屬陽離子：如Fe、Sn、Cu等。（4）部分非金屬陰離子：如S、I、Br等。（5）部分非金屬氧化物和氫化物：如CO、SO2、NO、H2S、NH3等。

最高價態(tài)介于最高和最低價態(tài)之間最低價態(tài)只作還原劑可作還原劑也可作氧化劑只作氧化劑總結(jié):2+2++2---2.常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)和具有較低化合價的某元素的化17第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失配平法配平的原則1.還原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)必相等。2.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必相等。3.在離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失配平法18以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應(yīng)為例，說明用電子得失法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟。1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“—”表示。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O2.標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素的化合價。KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O3.列出每一個氧化劑和還原劑分子得失電子的總數(shù)。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+7+2+2+3+5e-e×2以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應(yīng)為例，說明用電子得失法194.根據(jù)反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)必相等的原則求最小公倍數(shù)，把確定的系數(shù)寫在氧化劑和還原劑化學(xué)式前面。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O5.用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，并將“—”號改為“=”，最后檢查核對反應(yīng)前后每種元素的原子數(shù)是否相等。KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+5e-e×2×5×2225101884.根據(jù)反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)必相等的原則求最小公倍數(shù)20例1：配平重鉻酸鉀在酸性溶液中跟碘化鉀的反應(yīng)方程式。

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O-1+60+3+6-1+30+3e×2×2-e例1：配平重鉻酸鉀在酸性溶液中跟碘化鉀的反應(yīng)方程式。21求最小公倍數(shù)，公倍數(shù)為6。

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4

+I2+H2O

-1+60+361+3e×2×2-e×373471求最小公倍數(shù)，公倍數(shù)為6。-1+60+361+3e×2×222案例5-2(解答)一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe，有利于人體吸收。問題：（1）在人體中進(jìn)行Fe→Fe中的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e作氧化劑還是還原劑，發(fā)生什么反應(yīng)。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑？3+2+3+2+2+3+2+2+3+還原劑氧化反應(yīng)氧化劑2+案例5-2(解答)一個體重50kg的健康人，體內(nèi)23案例5-1(解答）實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，其反應(yīng)如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O問題：1.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2.該反應(yīng)如果是氧化還原反應(yīng)，請指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。是KMnO4HClMnCl2Cl2案例5-1(解答）實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃24案例5-1(解答）3.配平該反應(yīng)方程式（用電子得失配平法）KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OKMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O+7+20-1+7-1+20+5e-e×2案例5-1(解答）3.配平該反應(yīng)方程式（用電子得失配平法25案例5-1(解答續(xù)）

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O2KMnO4+HCl→KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O+7+20-1+5e-e×2×2×5225102168案例5-1(解答續(xù)）+7+20-1+5e-e×2×2×26第五章氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，常見的氧化劑與還原劑。2.掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，氧化劑與還原劑的概念3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和方法。第五章氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：27案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，其反應(yīng)如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O問題：1.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2.如果是氧化還原反應(yīng)，請指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.配平該反應(yīng)的方程式。案例5-1實驗室里制備氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得28第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)2CuO+C＝2Cu+CO2↑

1、從得氧失氧角度分析：2CuO+C＝2Cu+CO2↑凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。高溫失去氧，還原反應(yīng)，被還原得到氧，氧化反應(yīng)，被氧化高溫同時發(fā)生第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原29

思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都應(yīng)有氧參加？沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)嗎？2、再從元素化合價變化的角度分析上述反應(yīng)。2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫+20+40化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化化合價降低，還原反應(yīng)，被還原思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都應(yīng)有氧參加？沒有氧參加303、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應(yīng)。例如，鈉跟氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl結(jié)論：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。

00+1化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化化合價降低，還原反應(yīng)，被還原氧化還原反應(yīng)：-1點燃凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)3、用化合價升降的觀點分析那些沒有氧元素參加的反應(yīng)。31[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2、Cl2+2KI＝2KCl+I23、HCl+NaOH＝NaCl+H2O4、CaCO3＝CaO+CO2↑5、BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl

結(jié)論：可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了氧化還原反應(yīng)概念的適用范圍。高溫是是不是不是不是[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、Mg+232[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：1、金屬鈉和氯氣的反應(yīng)（生成離子化合物）2Na+Cl2＝

2NaCl化合價升降的原因：點燃00+1-1失去2e,化合價升高,氧化反應(yīng)（被氧化）得2e,化合價降低,還原反應(yīng)（被還原）電子的得失失電子總數(shù)得電子總數(shù)相等[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：點33從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應(yīng)（生成共價化合物）H2+Cl2==

2HCl

結(jié)論：物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)

物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）的反應(yīng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移00+1-1共用電子對偏向，化合價降低，還原反應(yīng)（被還原）共用電子對偏離，化合價升高，氧化反應(yīng)（被氧化）化合價升降原因：共用電子對偏移氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：從電子得失角度分析：2、氫氣和氯氣的反應(yīng)（生成共價化合物）034氧化還原反應(yīng)小結(jié):

從得失氧角度從電子轉(zhuǎn)移角度從元素化合價升降角度

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)失電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)

研究角度

氧化還原反應(yīng)小結(jié):35案例5-2

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe，有利于人體吸收。問題：1.在人體中進(jìn)行Fe→Fe中的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e作氧化劑還是還原劑，發(fā)生什么反應(yīng)。2.“服用維生素C，可使食物中的Fe還原成Fe”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑？2+3+2+3+2+2+3+2+2+3+案例5-2

一個體重5036二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑結(jié)論：

-10+202e氧化劑還原劑HCl中的氫原子：得到電子：被還原Zn：失去電子：被氧化氧化劑：還原劑：得到電子（或共用電子對偏向）的物質(zhì)

失去電子（或共用電子對偏離）的物質(zhì)

氧化性還原性二、氧化劑與還原劑（一）氧化劑和還原劑的的概念-10+237氧化劑和還原劑的關(guān)系氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑得電子（或偏向），化合價降低，還原反應(yīng)，被還原失電子（或偏離），化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑和還原劑的關(guān)系得電子（或偏向），化合價降低，還原反應(yīng)，38氧化劑和還原劑有強(qiáng)弱之分。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，但并不取決于得失電子數(shù)目的多少。強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：得電子能力強(qiáng)失電子能力強(qiáng)氧化劑和還原劑有強(qiáng)弱之分。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電39H2O2+Cl2=O2↑+2HClH2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2中的O處于中間價態(tài)：還原劑氧化劑氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑-1價同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中，有時作氧化劑，有時作還原劑。

還原劑氧化劑氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑-1價同一種物質(zhì)在不40有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑

H2O+Cl2

=HCl+HClO0-1+1氧化劑還原劑有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑0-1+1氧化劑41（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)和具有較高化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有降低的趨勢。主要有以下這些：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如鹵素、O2，O3等。

（2）部分金屬陽離子：如Fe、Cu、Ag等。（3）部分化合價比較高的鹽：如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等（4）濃H2SO4、HNO3等。（5）某些氧化物和過氧化物：如MnO2、H2O2等。2+3++（二）常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑2+3++422.常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)和具有較低化合價的某元素的化合物，該元素化合價具有升高的趨勢。主要有以下這些：（1）活潑金屬都是還原劑：如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）一些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。（3）部分低價金屬陽離子：如Fe、Sn、Cu等。（4）部分非金屬陰離子：如S、I、Br等。（5）部分非金屬氧化物和氫化物：如CO、SO2、NO、H2S、NH3等。

最高價態(tài)介于最高和最低價態(tài)之間最低價態(tài)只作還原劑可作還原劑也可作氧化劑只作氧化劑總結(jié):2+2++2---2.常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)和具有較低化合價的某元素的化43第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失配平法配平的原則1.還原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)必相等。2.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必相等。3.在離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失配平法44以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應(yīng)為例，說明用電子得失法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟。1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“—”表示。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O2.標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素的化合價。KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O3.列出每一個氧化劑和還原劑分子得失電子的總數(shù)。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+7+2+2+3+5e-e×2以高錳酸鉀在酸性溶液中跟硫酸亞鐵的反應(yīng)為例，說明用電子得失法454.根據(jù)反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)必相等的原則求最小公倍數(shù)，把確定的系數(shù)寫在氧化劑和還原劑化學(xué)式前面。

KMnO4+FeSO4+H2SO4—MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O5.用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，并將“—”號改為“=”，最后檢查核對反應(yīng)前后每種元素的原子數(shù)是否相等。KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O+2+7+2+3+5e-e×2×5×2225101884.根據(jù)反應(yīng)中得電子總數(shù)和失電子總數(shù)必相等的原則求最小公倍數(shù)46例1：配平重鉻酸鉀在酸性溶液中跟碘化鉀的反應(yīng)方程式。

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O

K2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O-1+6