2019年高考化學真題模擬試題專項匯編專題(16)化學實驗綜

2019年高考化學真題模擬試題專項匯編專題（16）化學實驗綜合題2019高考真題1、［2019北京］化學小組實驗探究S0：與AgNOs溶液的反應。（1）?實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO：,將足量SO：通入艙NOs溶液中,試劑a是o（2）.對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為A&SOs、Ag’SOt或兩者混合物。（資料:Ag’SOi微溶于水；Ag：S03難溶于水）實驗二：驗證B的成分L濾液E沉淀溶液C占潺沉淀D躺丄沉淀F寫出Ag’SOs溶于氨水的離子方程式：。加入鹽酸后沉淀D人部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSOs，進而推斷B中含有Ag:S03o向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag：S03o所用試劑及現彖是（3）.根據沉淀F的存在，推測soj的產生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，S0,在AgNOs溶液中被氧化生成AgzSO.,隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，SO2-被氧化為s（y-進入D。實驗三：探究so「的產生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有:取上層清液繼續(xù)滴TOC\o"1-5"\h\z加BaCl：溶液，未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag=S0IO做出判斷的理由：。實驗三的結論：o（4）.實驗一中S0,與AQJOs溶液反應的離子方程式是o

（5）?根據物質性質分析，SO占AgNOsi#液應該町以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和soj生成。根據上述實驗所得結論：2、［2019新課標【卷］硫酸鐵鞍INHESO'jxH、O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢，具體流程如下：T耐I殛円1處也”池爲代』正確云fI③fc（L離Ml④⑤回答下列問題：（1）?步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是o（2）.步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80'95°C,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標號）。（3）.步驟③中選用足量的HQ"理由是。分批加入h2o2,同時為「，溶液要保持pH小于0.5。（4）.步驟⑤的具體實驗操作有?經干燥得到硫酸鐵錢晶體樣品。（5）.采用熱重分析法測定硫酸鐵錢晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150°C時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%0硫酸鐵錢晶體的化學式為o3、［2019新課標II卷］咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5°C,100°C以上開始升華），有興奮人腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約單寧酸（辰約為10",易溶于水及乙醇）約3%"10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：（1）?實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是，圓底燒瓶中加入95$乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒。（2）?提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是。（3）.提取液需經“蒸館濃縮”除去人部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是?“蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸館頭、溫度計、接收管之外,還有（填標號）。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯（4）.濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收（5）.可采用如上圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是。4、［2019新課標III卷］乙酰水楊酸邙可司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如卜?：水楊酸COOHOH4?：H3CO)2O濃H2SO4乙酰水楊假水楊酸COOHOH4?：H3CO)2O濃H2SO4乙酰水楊假COOHOCOCIh?4-CihCOOH水楊酸醋酸SF乙酰水楊酸熔點/°c157^159_72~-74135'138相對密度/（g?cm3）1.441.101.35相對分子質量138102180△實驗過程：在lOOmL錐形瓶中加入水楊酸6?9g及醋酸SflOmL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70°C左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）.該合成反應中應采用加熱。（填標號）A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐（2）?下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標號），不需使用的（填名稱）O（3）■①中需使用冷水，目的是o（4）.②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質。（5）?④采用的純化方法為<（）?本實驗的產率是yo.q壞己烯飽和僅鹽水

~產胡撮d2'Tyo.q壞己烯飽和僅鹽水

~產胡撮d2'T擁過沌撤件3（沸點M3°C）確云?水相（弁如（沸點161°C）回答下列問題：壞己烯的制備與提純（1）原料壞己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為,現彖為（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為.①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為.，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3-6H20而不用濃硫酸的原因為（填序號）。濃硫酸易使原料碳化并產生S0：FeCV6H;0污染小、可循壞使用，符合綠色化學理念同等條件下，用FeCl}6H:0比濃硫酸的平衡轉化率高TOC\o"1-5"\h\z②儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是o（4）將操作3（蒸館）的步驟補齊：安裝蒸館裝置，加入待蒸館的物質和沸石，,棄去前飾分，收集83°C的飾分。壞己烯含量的測定在一定條件下，向dg環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBi,,與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br,與足量KI作用生成I,，用crnol-L-.步驟1中，加入過量甲醇的目的是。的Na§0,標準溶液滴定，終點時消耗Na,S2O3.步驟1中，加入過量甲醇的目的是。測定過程中，發(fā)生的反應如卞：①Br,+2KI=I:+2KBr匚+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示劑為o樣品中環(huán)己烯的質量分數為（用字母表示）。（6）F列情況會導致測定結果偏低的是（填序號）。A.樣品中含有苯酚雜質B.在測定過程中部分壞己烯揮發(fā)C.Na2S;O3標準溶液部分被氧化6、［2019江蘇］［實驗化學］丙烘酸甲酯(CH三C—：OOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103^105°C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為CH=C_：()()H+CH4H旳fhcH三C一COOE+HQ實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙烘酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見卞圖)。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na,C03溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na￡0*干燥、過濾、蒸館|,得丙烘酸甲酯。（2）.為探究（NHJ心心（摩爾質量為252g/mol）的分解產物，按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進行實驗。TOC\o"1-5"\h\z儀器C的名稱是o連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是。反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是。加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為CrQ、B中質量的變化為1.44g,寫出重銘酸鍍加熱分解反應的化學方程式:a（3）?實驗室常用甲醛法測定含（NHhCrQ的樣品中氮的質量分數（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba：■+aq2-+H：0二2BaCrO（I+2H\4陽十+6HCH0二3扌+6比0+（CH:）eN.H"［滴定時，lmol（CHJsNJT與lmolF相當］,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品5.600g,配成500mL溶液，移取25.OOmL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化換溶液使C1O2-完全沉淀后，加入10mL20.00mol?l/的中性甲醛溶液，搖勻、靜■置5min后，加入22滴酚耿試液，用0.200mo1?L'NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體枳的平均值為20.OOmL。若滴定終點時，仰視讀數，則測定結果（填“偏人”“偏小”或“無影響”）。滴定計算得該樣品中氮的質量分數為。8、［2019湖南六校聯考］疊氮化鈉（NaNJ是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNs易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuNO：,以t—Bu表示叔丁基）與NH、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。（1）.制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50$硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4O可利用亞硝酸與叔「醇（t-BuOH）在40°C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程

式:（2）.制備疊氮化鈉（NaN3）按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應，反應方程式為：t一BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH裝置a的名稱是:該反應需控制溫度在65°C,采用的實驗措施是:反應后溶液在0°C下冷卻至有人量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是C?滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸館水沖進瓶內（4）.疊氮化鈉冇毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：答案以及解析1答案及解析:答案：（1）.Cu+2H：S0i（濃）=A=CuSOt+SO：t+2H：0;濃硫酸（2）.Ag2S03+4NH3-H2O=2Ag（NHj；+SOj+4H：0；品紅溶液；若加入品紅溶液，品紅溶液褪色，則證明B中含有A弄03（3）.A/;因若含有AgzSO,,加入BaCb溶液會生成難溶的BaSOj白色沉淀;（4）.2Ag++SO;+H2O=Ag2SO3+2H"（5）.二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀解析：（1）.①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為:Cu+ZHfOM濃）亠CuS0,+S0;t+2H：0,故答案為:Cu+2H2S0,（濃）4CuSO.+SO：t+2H：0；②由于反應時逸出的SO：氣體可能帶出少量硫酸，所以試劑a應為除雜試劑，可用濃硫酸，故答案為：濃硫酸：A&SO3+4麗3?H2o二2Ag(NHJ：+SO;-+4H:0,故答案為：故答案為：Ag：S03+4NH.h②推測沉淀D為BaS03,加過量桶鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F,則E中可能含有溶解的S0,,可用品紅溶液檢驗，若加入品紅溶液，品紅溶液褪色，則證明B中含有Ag：S03,故答案為：品紅溶液：若加入品紅溶液，品紅溶液褪色，則證明B中含有Ag：SO3：（3）.?加入過量鹽酸產生白色沉淀，說明含有脂；B中不含Ag：S0?因若含有AgzSOo加入BaCL溶液會生成難溶的BaSOt白色沉淀，故答案為：Ag\因若含有Ag￡0“加入BaCl：溶液會生成難溶的BaSOi白色沉淀：（4）.根據以上分析，二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀沉淀，離子方程式為：2Ag'+S02+H20=Ag:S03+2H\故答案為：2Ag^+S0:+H:0=Ag:S03+2H'；（5）.該實驗的結論為二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀，故答案為：二氧化硫弓硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀。2答案及解析：答案：（1）.堿煮水洗；（2）.加快反應：熱水?。篊；（3）.將屁甘全部氧化為F曠;不引入雜質；防止屁卄水解；（4）.加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）（5）.NHESO）C2HQ解析：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗：（2）步驟②需要加熱目的是為了加快反應速率；溫度保持80'95°C,由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水浴）；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟③中選用足量的H4,H4可以將F』氧化為Fe”，且HO的還原產物為HO不會引入新的雜質，故理由是：將Fe2*全部氧化為Fe=不引入新的雜質。因為HQ：本身易分解,所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe”水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了出去可溶性的硫酸彼、鐵離子等，需要經過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）（5）設硫酸鐵錢的化學式為NHtFe（S0j/H,0,其相對分子質量為266+lSx,1.5個水分子的相對分子質量為1.5X18=27,則27/（266+18x）=5.6%,解得x二12,則硫酸鐵技的化學式為NHtFe（S0jyl2H：0。3答案及解析：答案：（1）.增加固液接觸面積，提取充分；沸石（2）.乙醇易揮發(fā)，易燃；使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）.乙醇沸點低，易濃縮；AC（4）.單寧酸；水⑸.升華解析：（1）萃取時將茶葉研細可以増加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱,為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防II??溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱：根據題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑屋少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸館I濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤：為防II??液體揮發(fā)，冷凝后得到的飾分需要有接收瓶接收館分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水；（5）根據已知信息可知咖啡因在100°C以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。4答案及解析：答案：（1）.A（2）.BD;分液漏斗、容量瓶（3）.充分析出乙酰水楊酸固體（結晶）（4）.生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）.重結晶（6）.60解析：（1）因為反應溫度在70°C,低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作①需將反應物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗,則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應時溫度較高，所以用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質：（5）每次結晶過程中會有少量雜質一起析出，可以通過多次結晶的方法進行純化，也就是重結晶；（6）水楊酸分子式為C：HO,乙酰水楊酸分子式為C9H￡0.,根據關系式法計算得：GHAGHA、C此Oi1381806.9gmm(C9H30,)=(6.9gX180)/138=9g,則產率為-^-xl00%=60%。3?4g5答案及解析:答案：1.1（1）FeCh溶液;溶液顯紫色rFcClr6H,OIJ1a(2)①J』4卍、b②減少壞己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱b—x822.（5）淀粉溶液；一型匕一（6）b、cci解析：（1）檢驗苯酚的首選試劑是FeCh溶液，原料壞己醇中若含有苯酚，加入FeCh溶液后，溶液將顯示紫色；（2）①從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCls-6H：0的作用下，反應生成了壞己烯，對比環(huán)己醇和壞己烯的結構，可知發(fā)生了消去反應，反應方程式為：§竺竺巳0+H0，注意生成的小分子水勿漏寫，題目己明確提示該反應可逆，要標出可逆符號，FeC13?6H20是反應條件（催化劑）別漏標：此處用FeCh?6H：0而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H=S0.（濃）CO：t+S0：t+2H：0：b項合理，與濃硫酸相比，FeCh?6H’O對環(huán)境相對友好，污染小,絕人部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉化率；②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時反應物壞己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實現了互不相溶的兩種液體的分離，應是分液操作，分液操作時需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸館操作。蒸館操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分館分沒有來得及彼冷凝，造成浪費和污染；II.（5）因滴定的是碘單質的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據所給的②式和③式,可知剩余的Br：與反應消耗的Na：S：03的物質的量之比為1：2,所以剩余B“的物質的量為:TOC\o"1-5"\h\z]cvn（Br：）余二一Xcmol?L'xXvmLX10"3L?mL"1=mol,反應消耗的Br：的物質的量為22000rv（b-——）mob據反應①式中環(huán)己烯與澳單質1:1反應，可知壞己烯的物質的量也為2000cvCV（b-）mol,其質量為（b-）X82g,所以ag樣品中環(huán)己烯的質量分數為：20002000（b一-）x822000每反應lmolBr2,消耗苯酚的質量為31.3g：而每反應Imo1Br：,消耗環(huán)己烯的質量為82g；所以苯酚的混入，將使耗BrJ曾人，從而使環(huán)己烯測得結果偏人：b項正確，測量過程中如呆環(huán)己烯揮發(fā)，必然導致測定壞己烯的結果偏低；c項正確，Na’SQ標準溶液被氧化，必然滴定時消耗其體積增人，即計算出剩余的澳單質偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應的澳單質的量就偏低，導致最終壞己烯的質量分數偏低。6答案及解析：答案：（1）.作為溶劑、提高丙烘酸的轉化率（2）.（直形）冷凝管;防止暴沸（3）.丙塊酸;分液（4）.丙塊酸甲酯的沸點比水的高解析：（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙烘酸的轉化率，丙烘酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸冇，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙烘酸甲酯的沸點為103°C、105°C,制備丙快酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙塊酸甲酯外，還含有丙烘酸、硫酸；通過飽和RC1溶液可吸收硫酸；5%的Na,C03溶液的作用是除去丙快酸，降低丙塊酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaClsNa：CO3,然后通過分液的方法得到丙烘酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100°C,而丙烘酸甲酯的沸點為103°C~105°C,采用水浴加熱,不能達到丙快酸甲酯的沸點，不能將丙塊酸甲酯蒸出，因此蒸館時不能用水浴加熱。7答案及解析：答案：（1）.固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色（2）?①（球形）干燥管②檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡③將A中分解產生的氣體全部趕入B中，防止產生實驗誤差④（NH,）:Cr2O7-6_Cr：O3+N：t+4H：0（3）.偏大;10.00%解析：（1）.（NHJzCrzO：固體和濃KOH溶液反應，生成氨氣，CfQ2-（橙色）+比0=2匕0一（黃色）+2氏，在堿性條件卞平衡正向移動，觀察到的現彖為：固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）.①儀器C的名稱是（球形）干燥管；②檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡，以免影響實驗結呆。③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是將A中分解產生的氣體全部趕入B中，防止產生實驗誤差；④根據產物和水的質量計算（NH.）zCrcO：（摩爾質量為252g/mol）,5.040g樣品的物質的量為5.040g/252g/mol=0.02mol,分解產生的水:1.44g/18g?mol'^O.08mol,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr:O3.生成氮氣，反應方程式為（NH,）:Cr:O；^Cr203+N:t+4H:0o（3）.①若滴定終點時，仰視讀數，讀出的NaOH溶液的體積偏人，則測定結果偏人。②4NaOH?（NHACrg?2N420.200mol?I?X0.020L0.002mol滴定計算得該樣品中氮的質量分數為（0.002molX14g?mol-1X500mL）/（25mLX5.600g）=0.1,該樣品中氮的質量分數為10$。8答案及解析：答案：(1).t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O.①恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)②水浴加熱③降低疊氮化鈉的溶解度，防止產物損失.65%;AC.CIO'+2N；+H2O=C1-+2OH+3N2T解析：(1).根據元素組成以及酯化反應特點，有水分子生成，無機酸與醇的酯化反應應生成亞硝酸酯與水。?②加熱溫度低于100#C,所以用水浴加熱。③疊氮化鈉易溶于水，微溶于乙醇，低溫下溶解度降低，用乙醇洗滌溶質損失更少。.總計Ce‘為0.lOmol?L：X0.04L=0.004mol,分別與Fe，"和N；反應