元素周期表的應(yīng)用11課件

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。那么,元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?你知道嗎元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。那么,元素周期1請你運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、查閱資料等方法認(rèn)識第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。第三周期元素原子得失電子能力的比較探究：請你運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、查閱資料等方法認(rèn)識第三周期元素原子失電2討論：1、第三周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？最外層電子數(shù)從1到82、嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的相對強(qiáng)弱。失電子能力從左到右依次減弱得電子能力從左到右依次增強(qiáng)討論：1、第三周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的3實(shí)驗(yàn)：課本P20實(shí)驗(yàn)：課本P204總結(jié):判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素得電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱總結(jié):判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置5實(shí)驗(yàn)方案選擇1、將鈉、鎂分別和水反應(yīng)，看它們反應(yīng)的條件、劇烈程度，比較鈉、鎂的得失電子能力。2、將鎂和鋁分別與鹽酸溶液反應(yīng)，比較它們置換出氫的難易。實(shí)驗(yàn)方案選擇1、將鈉、鎂分別和水反應(yīng)，看它們反應(yīng)的條件、劇烈6實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)7閱讀探究

請你閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測。閱讀探究8閱讀小結(jié)高溫磷蒸氣加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HClH4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸閱讀小結(jié)高溫磷蒸氣加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)9高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變稀有氣體元素高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOHMg(10“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)1.“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通111.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小CD課前熱身1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層122.2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素符號為Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地.下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素C2.2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原13精品課件！精品課件！14精品課件！精品課件！153.下列四圖中，白球代表氫原子、黑球代表氦原子。表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合氣體的是

ABCD

3.下列四圖中，白球代表氫原子、黑球代表氦原子。表示等質(zhì)量的16

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。那么,元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?你知道嗎元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。那么,元素周期17請你運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、查閱資料等方法認(rèn)識第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。第三周期元素原子得失電子能力的比較探究：請你運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、查閱資料等方法認(rèn)識第三周期元素原子失電18討論：1、第三周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？最外層電子數(shù)從1到82、嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的相對強(qiáng)弱。失電子能力從左到右依次減弱得電子能力從左到右依次增強(qiáng)討論：1、第三周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的19實(shí)驗(yàn)：課本P20實(shí)驗(yàn)：課本P2020總結(jié):判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素得電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱總結(jié):判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置21實(shí)驗(yàn)方案選擇1、將鈉、鎂分別和水反應(yīng)，看它們反應(yīng)的條件、劇烈程度，比較鈉、鎂的得失電子能力。2、將鎂和鋁分別與鹽酸溶液反應(yīng)，比較它們置換出氫的難易。實(shí)驗(yàn)方案選擇1、將鈉、鎂分別和水反應(yīng)，看它們反應(yīng)的條件、劇烈22實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)23閱讀探究

請你閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測。閱讀探究24閱讀小結(jié)高溫磷蒸氣加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HClH4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸閱讀小結(jié)高溫磷蒸氣加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)25高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變稀有氣體元素高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOHMg(26“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)1.“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通271.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小CD課前熱身1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層282.2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素符號為Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地.下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素C2.2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原29精品課件！精品課件！30精品課件！精品課件！3