(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第18講 原電池　化學(xué)電源（精練）（解析版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第18講原電池化學(xué)電源（精練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對分子質(zhì)量：Li7Zn65一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2021·安徽淮南市·高三二模）全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的興趣。一種以硫化物固體電解質(zhì)的鋰-硫電池的工作示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Li和Li2S分別為電池的負(fù)極和正極B．電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線、鋰電極，Li2S-P2S5固態(tài)電解質(zhì)回到電極aC．電極a的反應(yīng)為：S8+16e-+16Li+=8Li2SD．硫化物固體電解質(zhì)在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，是實(shí)現(xiàn)電池實(shí)際應(yīng)用的挑戰(zhàn)【答案】A【解析】A．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，放電時(shí)Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負(fù)極，電極a中的S8得電子生成Li2S，為正極，故A錯(cuò)誤；B．由A可知，Li為負(fù)極，電極a為正極，電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線、鋰電極，Li2S-P2S5固態(tài)電解質(zhì)回到電極a，故B正確；C．電極a為正極，S8得電子生成Li2S，電極方程式為：S8+16e-+16Li+=8Li2S，故C正確；D．硫化物固體在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，是實(shí)現(xiàn)電池實(shí)際應(yīng)用的挑戰(zhàn)，故D正確；故選A。2．（2021·上海高三一模）港珠澳大橋水下鋼柱的防護(hù)采用了鑲鋁塊的方法(如圖)，關(guān)于該方法的分析錯(cuò)誤的是A．鋼柱做正極 B．鋁塊發(fā)生的電極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+C．可使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．電子由鋼柱經(jīng)導(dǎo)線流向鋁塊【答案】D【解析】A．鋼柱的主要成分是鐵，鐵、鋁、海水構(gòu)成原電池，鋁比鐵活潑，所以鋼柱做正極，A項(xiàng)正確；B．鋼柱的主要成分是鐵，鐵、鋁、海水構(gòu)成原電池，鋁比鐵活潑，所以鋁為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+，B項(xiàng)正確；C．鋼柱的主要成分是鐵，鐵、鋁、海水構(gòu)成原電池，原電池可使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻項(xiàng)正確；D．鋼柱的主要成分是鐵，鐵、鋁、海水構(gòu)成原電池，鋁比鐵活潑，所以鋁為負(fù)極，失電子，電子由鋁塊經(jīng)導(dǎo)線流向鋼柱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．（2021·廣東潮州市·高三二模）已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不同 B．Ⅰ和Ⅱ的能量轉(zhuǎn)化形式不同C．Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率 D．放電一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)【答案】C【解析】在電池Ⅰ中，金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，正極上是Fe3++e-=Fe2+，電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，采用了離子交換膜，可以減少能量損失。A．Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ和Ⅱ都為原電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C．電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，采用了離子交換膜，金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失，Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率，故C正確；D．根據(jù)分析，Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)相同，根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu?2e?=Cu2+，正極上是Fe3++e?=Fe2+，總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，放電一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ中都含2種溶質(zhì)：氯化銅和氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．（2020·陜西榆林市·高三三模）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnSKIPIF1<0LiFePO4＋nC。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCnD．充電時(shí)，當(dāng)溶液中通過1mole-時(shí)，陽極質(zhì)量減小7g【答案】D【解析】A．放電時(shí)，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，即Li+向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，該裝置為原電池，在原電池中，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn，C正確；D．充電時(shí)，該裝置為電解池，電子只在導(dǎo)線上傳遞，不會(huì)在溶液中傳遞，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2020·福建福州市·高三二模）一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯(SKIPIF1<0)所形成原電池如圖所示。水體中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A．零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生C．③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．三氯乙烯脫去3molCl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】D【解析】A．由原理圖可知，零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以都在正極發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由原理圖可知，反應(yīng)③是由O2轉(zhuǎn)化為OH-，故電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯(cuò)誤；D．由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，C原子化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，1mol三氯乙烯轉(zhuǎn)化得到6mol電子，脫去3mol氯原子，D正確；故選D。6．（2020·四川成都市·高三三模）有機(jī)一無機(jī)活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點(diǎn)。其負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6為電解質(zhì)，工作示意圖如圖。電池放電過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極B．已知正極發(fā)生反應(yīng)：+e-→，此過程為還原反應(yīng)C．負(fù)極附近溶液pH會(huì)降低D．電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動(dòng)【答案】D【解析】A．原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路從負(fù)極流向正極，故A正確；B．原電池中，氧化劑在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由題中信息可知，B正確；C．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，消耗了一水合氨，電極附近堿性減弱，pH降低，故C正確；D．電解質(zhì)中的陽離子由向正極遷移，即自右向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7．（2021·天津高三二模）鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為SKIPIF1<0的乙二醇二甲醚(SKIPIF1<0)溶液，總反應(yīng)為SKIPIF1<0，放電產(chǎn)物SKIPIF1<0沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．外電路電子由b流向aB．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解質(zhì)溶液可用SKIPIF1<0的乙醇溶液代替D．正極的電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0【答案】D【解析】電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx═xLiF+C，負(fù)極為Li，負(fù)極上Li失電子生成Li+，正極為CFx，正極反應(yīng)為CFx+xe-+xLi+═xLiF+C。A．由上述分析可知，負(fù)極為Li，電子由負(fù)極流向正極，即a流向b，故A錯(cuò)誤；B．Li+通過離子交換膜在正極上形成LiF，所以交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．Li是活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，所以不能乙醇溶液代替，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，正極的電極反應(yīng)為：SKIPIF1<0，故D正確。答案選D。8．（2021·重慶高三二模）微生物燃料電池是利用微生物作為催化劑降解污水中的有機(jī)物(以對苯二甲酸為例)，其原理如圖裝置所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該微生物電池工作時(shí)SKIPIF1<0向負(fù)極移動(dòng)B．該微生物電池工作時(shí)，電流由b極經(jīng)負(fù)載流向a極C．微生物電池在處理廢水時(shí)的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能變?yōu)殡娔蹹．該微生物電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：+12H2O-30e-SKIPIF1<08CO2+30H+【答案】A【解析】根據(jù)原理圖分析，氧氣轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為正極；對苯二甲酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極。A．原電池工作時(shí)陽離子往正極移動(dòng)，所以SKIPIF1<0應(yīng)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該微生物原電池工作時(shí)，電流由正極b極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極a極，故B正確；C．微生物電池屬于原電池，所以在處理廢水時(shí)的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，故C正確；D．該微生物原電池的負(fù)極電極反應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2。其電極反應(yīng)式為：+12H2O-30e-SKIPIF1<08CO2SKIPIF1<0+30H+，故D正確；故答案：A。9．（2021·河南鄭州市·高三二模）某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置探究了鋁和銅組成的原電池在不同濃度的NaOH溶液中放電的情況，NaOH溶液濃度對鋁一堿電池的放電電流和持續(xù)放電時(shí)間的影響如下表。C(NaOH)/mol·L-10.10.51.01.52.0放電電流I/mA0.130.260.400.520.65放電時(shí)間t/min4514987根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣B．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-C．NaOH溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，放電電流越大D．該電池是一種二次電池，可充電后重復(fù)使用【答案】D【解析】電極分別問Al電極、Cu電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極發(fā)生，還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：SKIPIF1<0。A．Cu作正極發(fā)生，還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：SKIPIF1<0，反應(yīng)放出氫氣，A項(xiàng)正確；B．Al作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B項(xiàng)正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，NaOH溶液濃度越大，電流越大，反應(yīng)速率越大，C項(xiàng)正確；D．該電池為一次電池，不可重復(fù)使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．（2021·天水市第一中學(xué)高三月考）我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．閉合K1時(shí)，H＋通過a膜向Pd電極方向移動(dòng)B．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)SKIPIF1<0C．閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，在Pd電極上有CO2生成【答案】C【解析】A．閉合K1時(shí)，形成原電池，鋅為負(fù)極，Pd電極是正極，氫離子是陽離子，向正極移動(dòng)，故A不選；B．閉合K1時(shí)，形成原電池，鋅為負(fù)極，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)SKIPIF1<0，符合原電池原理，電荷守恒，原子守恒，故B不選；C．閉合K2時(shí)，形成電解池，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)做陰極，應(yīng)與直流電源負(fù)極相連，C選；D．閉合K2時(shí)，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SKIPIF1<0氧化生成CO2，故D不選；故選：C。11．（2020·四川廣元市·廣元中學(xué)高三月考）如圖是一種新型燃料電池，O2-可在高溫條件下在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，電極上產(chǎn)生的均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電極甲為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙C．電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2OD．當(dāng)甲電極上有32gN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)【答案】C【解析】A.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，電極甲發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2-由電極乙移向電極甲，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，故C正確；D.由電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是22.4LO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．（2021·濟(jì)南市·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)西校區(qū)高三月考）近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除ISKIPIF1<0/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程【答案】D【解析】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+ISKIPIF1<0=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除ISKIPIF1<0/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·四川高三期中）（10分）鉛蓄電池、鎳鎘堿性充電電池都是重要的二次電池。已知：①鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0，使用(放電)段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用；②鎳鎘堿性充電電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：SKIPIF1<0，負(fù)極反應(yīng)式：SKIPIF1<0，使用(放電)到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用；回答下列問題：(1)鉛蓄電池負(fù)極板上覆蓋的物質(zhì)是_______(填名稱)，充電時(shí)，PbSO4在________(填“陽極”、“陰極”或“兩個(gè)電極”)上________(填“生成或除去”)。(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)鉛蓄電池和鎳鎘堿性充電電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是_____________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)鉛兩個(gè)電極除去(2)Cd(OH)2+2Ni(OH)2＝Cd+2NiOOH+2H2O(3)放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內(nèi)阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質(zhì)溶液濃度幾乎不變，故內(nèi)阻幾乎不變【解析】(1)反應(yīng)中Pb失去電子，作負(fù)極，因此鉛蓄電池負(fù)極板上覆蓋的物質(zhì)是鉛，由于放電時(shí)兩個(gè)電極上均生成硫酸鉛，所以充電時(shí)，PbSO4在兩個(gè)電極除去。(2)鎳鎘堿性充電電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：SKIPIF1<0，負(fù)極反應(yīng)式：SKIPIF1<0，因此鎳鎘堿性充電電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd(OH)2+2Ni(OH)2＝Cd+2NiOOH+2H2O。(3)由于放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內(nèi)阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質(zhì)溶液濃度幾乎不變，故內(nèi)阻幾乎不變。14．(2021·江西南昌高三摸底)（14分）為驗(yàn)證反應(yīng)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，利用如圖電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)由Fe2(SO4)3固體配制500mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、(填寫名稱)；在燒杯中溶解固體時(shí)，先加入一定體積的稀溶液，攪拌后再加入一定體積的水。(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。(3)根據(jù)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_____________________，銀電極的電極反應(yīng)式為_______________。因此，F(xiàn)e3＋氧化性小于。(4)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為KNO3，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到電流表指針反轉(zhuǎn)，原因是________________________________________。【答案】（每空2分）(1)藥匙、托盤天平硫酸(2)銀(3)Fe2＋－e－=Fe3＋Ag＋＋e－=AgAg＋(4)原電池反應(yīng)使c(Fe3＋)增大，同時(shí)NOeq\o\al(－,3)進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使平衡正向移動(dòng)【解析】(1)由固體配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，整個(gè)過程需要的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中先加入一定體積的稀硫酸，以防止Fe3＋水解。(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極，則銀電極為正極。由原電池的工作原理可知，陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的陽離子進(jìn)入銀電極溶液中。(3)石墨電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋。銀電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag。電池的總反應(yīng)為Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，由此可知Ag＋的氧化性大于Fe3＋。(4)隨著原電池反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag的進(jìn)行，溶液中c(Fe3＋)增大，當(dāng)鹽橋中電解質(zhì)為KNO3時(shí)，NOeq\o\al(－,3)進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋平衡正向移動(dòng)，故一段時(shí)間后，可觀察到電流表指針反轉(zhuǎn)。15．（16分）（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____